Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės yra tas, kad atominė masė yra vidutinė elemento masė, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir jų santykinį gausumą, tačiau atominė masė yra vieno atomo masė.
Dauguma žmonių terminus atominė masė ir atominis svoris vartoja pakaitomis. Tačiau jie turi skirtingas reikšmes, todėl apskaičiuojant masines medžiagas atsiranda didelė klaida, jei laikysime šiuos du terminus kaip vieną.
Kas yra atominis svoris?
Atominė masė yra vidutinė elemento masė, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir jų santykinį gausumą. Dažniausiai cheminiai elementai turi izotopų; izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos. Izotopai turi tą patį protonų skaičių (dėl to jie priklauso tam pačiam cheminiam elementui) ir skirtingą neutronų skaičių atomo branduolyje. Gamtoje yra skirtingų izotopų procentas. Turime atsižvelgti į visų izotopų atomines mases ir jų procentus, kai gauname cheminio elemento atominę masę. Čia galime apskaičiuoti vidutinę masę naudodami kiekvieno izotopo atomines mases, kad gautume atominį svorį. Atominė masė, kurią matome periodinėje lentelėje, apskaičiuojama pagal šį reiškinį.
Šiam skaičiavimui galime naudoti šiuos du veiksmus;
- Pirmiausia konvertuokite procentus į dešimtaines reikšmes, padalydami jas iš 100.
- Toliau atitinkamai padauginkite kiekvieno izotopo atomines mases iš šių dešimtainių dydžių.
- Pagaliau sudėkite atsakymus, kad gautumėte galutinį atsakymą.
1 vaizdo įrašas: atominio svorio apskaičiavimas
Pavyzdys: Tarkime, kad gamtoje turime 98 % C-12 izotopo ir 2 % C-13 izotopo. Apskaičiuokime anglies atominę masę naudodami šių izotopų atomines mases.
- Konvertavimas į dešimtaines reikšmes:
- C-12 procento dešimtainė reikšmė yra 0,98 (gaunama padalijus 98 iš 100).
- C-13 procento dešimtainė reikšmė yra 0,02 (gaunama padalijus 2 iš 100).
- Kiekvieno izotopo atominių masių padauginimas iš dešimtainių dydžių:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Atsakymų pridėjimas, kad gautumėte galutinį atsakymą:
76 + 0,26=12,02
Galų gale galime gauti cheminio elemento anglies atominį svorį kaip 12,02 amu (atominės masės vienetai). Be to, šį terminą galime pavadinti „santykine atomine mase“, nes tai yra faktinių izotopų atominių masių vidurkis.
Kas yra atominė masė?
Atomuose daugiausia yra protonų, neutronų ir elektronų. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkinys viename atome, konkrečiai, kai atomas nejuda (ramybės masė). Mes imame tik likusią masę, nes pagal fizikos pagrindus, kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja. Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų masėmis. Todėl galime sakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Taigi apskaičiuodami atominę masę galime nepaisyti elektrono masės. Visų pirma, skirtingi izotopai turi skirtingą atominę masę, nors ir priklauso tam pačiam cheminiam elementui, nes turi skirtingą neutronų skaičių.
01 paveikslas: Atominei masei apskaičiuoti galime naudoti atomo protonų, neutronų ir elektronų mases
Be to, atomų masės yra labai mažos, todėl negalime jų išreikšti įprastais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Savo tikslams atominei masei matuoti naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu). Panašiai 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Padalijus atomo masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės masės, galime gauti jo santykinę masę. Tačiau paprastai sakydami elemento santykinę atominę masę turime omenyje jų atominę masę (nes ją apskaičiuojame atsižvelgdami į visus izotopus).
Kuo skiriasi atominis svoris ir atominė masė?
Dažniausiai terminus atominis svoris ir atominė masė vartojame kaip tą patį. Tačiau šie du terminai skiriasi vienas nuo kito daugiausia pagal apibrėžimą. Todėl, remiantis apibrėžimu, pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės yra tas, kad atominis svoris yra vidutinis elemento svoris, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir jų santykinį gausą, o atominė masė yra vieno atomo masė..
Be to, mes galime nustatyti kitą svarbų skirtumą tarp atominės masės ir atominės masės, atsižvelgdami į kiekvienos vertės apskaičiavimo būdą; atominę masę turėtume apskaičiuoti naudodami visų cheminio elemento izotopų gausumą gamtoje, o atominę masę galime apskaičiuoti tiesiog sudėję atomo protonų, neutronų ir elektronų mases.
Santrauka – atominis svoris ir atominė masė
Atominis svoris ir atominė masė yra du svarbūs terminai, kuriuos dažnai naudojame atliekant cheminius skaičiavimus. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės yra tas, kad atominis svoris yra vidutinis elemento svoris visų jo izotopų ir jų santykinio gausumo atžvilgiu, o atominė masė yra vieno atomo masė.
