Atominis skaičius ir atominis svoris
Atomai apibūdinami jų atominiais skaičiais. Periodinėje lentelėje atomai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Atominis skaičius suteikia įvairios informacijos apie atomą ir jo prigimtį. Atominis svoris taip pat svarbus norint susidaryti supratimą apie elementus.
Kas yra atominis skaičius?
Atomai daugiausia sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų. Atomo branduolyje yra protonų ir neutronų. Be to, orbitose aplink branduolį sukasi elektronai. Elemento atominis skaičius yra jo protonų skaičius branduolyje. Atominį skaičių žymintis simbolis yra Z. Kai atomas yra neutralus, jame yra tiek pat elektronų, kiek ir protonų. Taigi šiuo atveju atominis skaičius yra lygus elektronų skaičiui. Tačiau visada patikima gauti protonų skaičių kaip atominį skaičių. Elementai periodinėje lentelėje yra išdėstyti pagal didėjantį atominį skaičių. Šis išdėstymas dažniausiai juos automatiškai išdėstė padidintu atominiu svoriu. Kiekvienas elementas turi atskirą atominį skaičių, ir nė vienas elementas neturi to paties atominio numerio. Todėl atominis skaičius yra geras būdas atskirti skirtingus elementus. Žvelgiant į patį atominį skaičių, galima atimti daug informacijos apie elementą. Pavyzdžiui, jis nurodo grupę ir laikotarpį, kuriam elementas priklauso periodinėje lentelėje. Be to, pateikiama informacija apie oksidacijos būsenas, jonų krūvį, jungimosi elgesį, branduolio krūvį ir kt.
Kas yra atominis svoris?
Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, nors turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvienas izotopas turi skirtingą atominę masę. Atominė masė yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visas izotopų mases. Kiekvienas izotopas yra aplinkoje, skirtingais procentais. Skaičiuojant atominę masę, atsižvelgiama ir į izotopų masę, ir į jų santykinį gausumą. Be to, atomų masės yra labai mažos, todėl negalime jų išreikšti įprastais masės vienetais, tokiais kaip gramai ar kilogramai. Savo tikslams atominiam svoriui matuoti naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu).
IUPAC apibrėžia atominį svorį taip:
„Elemento iš nurodyto š altinio atominė masė (santykinė atominė masė) yra vidutinės elemento atomo masės ir 1/12 12C atomo masės santykis.“
Periodinėje lentelėje pateikti svoriai apskaičiuojami taip ir pateikiami kaip santykinė atominė masė.
Kuo skiriasi atominis skaičius ir atominis svoris?
• Elemento atominis skaičius yra jo branduolyje esančių protonų skaičius. Atominė masė yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visas izotopų mases.
• Protonų ir neutronų skaičius daugiausia lemia atomo svorį. (Taip yra todėl, kad elektrono masė yra labai maža, palyginti su protonu arba neutronu).
• Periodinėje lentelėje elementai yra išdėstyti pagal didėjantį atominį skaičių, o ne pagal atominį svorį, bet dažnai atominės masės padidėjimą galima pastebėti ir tarp iš eilės einančių elementų, kai jie išdėstyti pagal jų atominį skaičių.
