Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio jungties donoro ir akceptoriaus yra tas, kad vandenilio jungties donoras turi vandenilio atomą, kuris dalyvauja formuojant vandenilio jungtį, o vandenilio jungties akceptorius turi pavienių elektronų porų.
Vandenilinis ryšys yra silpnas ryšys tarp dviejų molekulių, atsirandantis dėl elektrostatinės traukos tarp protono vienoje molekulėje ir elektronneigiamo atomo kitoje. Šie du junginiai, dalyvaujantys formuojant vandenilio ryšį, vadinami vandenilio jungties donorais ir akceptoriais.
Kas yra vandenilinės jungties donoras?
Vandenilinės jungties donoras yra cheminis junginys, kuriame yra dovanojamų protonų. Čia protonai yra vandenilio atomai. Vandenilio jungties donore turėtų būti šie vandenilio atomai, kovalentiškai surišti su savimi. Pavyzdžiui, vanduo turi du vandenilio atomus, tiesiogiai prijungtus prie deguonies atomo per kovalentines chemines jungtis. Todėl jis gali sudaryti vandenilinius ryšius su kitomis molekulėmis.
01 pav.: Vandeniliniai ryšiai tarp vandens molekulių
Nors aldehiduose ir ketonuose yra vandenilio atomų, juose nėra vandenilio atomų, tiesiogiai susietų su deguonies atomais. Todėl jie nėra vandenilio jungčių donorai.
Kas yra vandenilinės jungties akceptorius?
Vandenilinės jungties akceptorius yra cheminis junginys, kuriame yra pavienių elektronų porų, kurios dalyvauja formuojant vandenilio ryšį. Šiame junginyje turėtų būti daugiau elektronneigiamo atomo (daugiau elektronneigiamo nei vandenilio) su vienišomis elektronų poromis. Tada jis gali pritraukti protonus iš donoro. Be to, elektronegatyvūs atomai, paprastai dalyvaujantys surišant vandenilinius ryšius, yra deguonis, azotas ir fluoras.
Kuo skiriasi vandenilinės jungties donoras ir akceptorius?
Vandenilinis ryšys susidaro tarp vandenilio donoro ir akceptoriaus. pagrindinis skirtumas tarp vandenilio jungties donoro ir akceptoriaus yra tas, kad vandenilio jungties donore yra vandenilio atomas, kuris dalyvauja formuojant vandenilio jungtį, o vandenilio jungties akceptorius turi pavienių elektronų porų. Kitas skirtumas tarp vandenilio jungties donoro ir akceptoriaus yra tas, kad vandenilio jungties donore turi būti vandenilio atomų, tiesiogiai prijungtų prie junginio kovalentiniais ryšiais, o vandenilio jungties akceptoriuje turi būti daugiau elektronneigiamų atomų, tokių kaip deguonis, azotas ir fluoras, kuriuose yra pavienių elektronų porų.
Santrauka – vandenilinės jungties donoras prieš akceptorių
Iš esmės vandenilinis ryšys yra ryšys, susidarantis tarp vandenilio donoro ir akceptoriaus. pagrindinis skirtumas tarp vandenilio jungties donoro ir akceptoriaus yra tas, kad vandenilio jungties donoras turi vandenilio atomą, kuris dalyvauja formuojant vandenilio jungtį, o vandenilio jungties akceptorius turi pavienių elektronų porų.
