Pagrindinis skirtumas tarp atomo ir jonų yra jų krūvis; atomai yra neutralūs, o jonai įkrauti teigiamai arba neigiamai.
Atomas yra mažiausias neutralus vienetas, galintis sudaryti ryšius, o jonas yra bet kuri įkrauta molekulė. Jonas gali būti sudarytas iš kelių atomų arba iš vieno atomo. Atomai yra unikalūs ir nesiskiria į įvairius tipus, o jonai yra dviejų tipų: teigiami jonai (katijonai) ir neigiami jonai (anijonai).
Kas yra atomas?
Atomas yra mažiausias medžiagos vienetas, o tam tikras atomas atspindi cheminio elemento, kuriam jis priklauso, savybes. Visos dujos, kietosios medžiagos, skysčiai ir plazma susideda iš atomų, kurie yra labai maži vienetai, kurių dydis yra apie 100 pikometrų.
01 pav.: Bendra atomo struktūra
Atomo sandarą vertinant, jame yra branduolys ir aplink branduolį judantys elektronai. Be to, protonai ir neutronai (taip pat yra ir kitų subatominių dalelių) sudaro atomo branduolį. Paprastai neutronų, protonų ir elektronų skaičius yra lygus vienas kitam, tačiau izotopų atveju neutronų skaičius skiriasi nuo protonų. Ir protonus, ir neutronus vadiname „nukleonais“.
Maždaug 99 % atomo masės yra sutelkta branduolyje, nes elektrono masė yra beveik nereikšminga. Tarp šių subatominių dalelių protonas turi +1 krūvį; elektronas turi -1 krūvį, o neutronas neturi. Jei atomas turi vienodą skaičių protonų ir elektronų, tada bendras atomo krūvis yra lygus nuliui; trūkstant vieno elektrono susidaro +1 krūvis, o vieno elektrono padidėjimas suteikia atomui -1 krūvį.
Kas yra jonas?
Jonas yra įkrauta cheminė medžiaga. Jie visada turi nevienodą elektronų ir protonų skaičių. Yra dviejų tipų jonai: katijonai ir anijonai. Katijonai turi teigiamą krūvį, nes trūksta elektronų, kad subalansuotų protonų krūvį. Kita vertus, anijonai turi perteklinį elektronų skaičių ir susideda iš neigiamo krūvio.
02 pav.: Anijonas
Jonai yra visose trijose materijos fazėse; kietosios, skystosios ir dujinės fazės. Kai kurie jonai yra pavieniai atomai su krūviu, tačiau dažniausiai jonai yra daugiaatominiai.
Kuo skiriasi atomas ir jonas?
Pagrindinis skirtumas tarp atomo ir jonų yra krūvis. Atomas yra elektriškai neutralus, o jonas yra elektriškai įkrautas. Atome visada turi vienodą skaičių elektronų ir protonų, tačiau jonuose elektronų ir protonų skaičius visada skiriasi. Didžiausias teigiamų jonų krūvių skaičius yra 6; didžiausias neigiamų krūvių skaičius yra 3. Taip nutinka dėl dviejų priežasčių. Pirmoji priežastis – elektronų praradimas, dėl kurio susidaro teigiami jonai. Kita priežastis yra elektronų padidėjimas, dėl kurio susidaro neigiami jonai. Atomai visada turi atomines orbitales, o jonai turi arba atomines, arba molekulines orbitales, arba ir atomines, ir molekulines orbitales. Tai dar vienas skirtumas tarp atomo ir jonų. Be to, atomų galima rasti tik dujinėje fazėje, o jonų galima rasti dujinėje, skystojoje ir kietojoje fazėje.
Santrauka – Atom vs Ion
Pagrindinis skirtumas tarp atomo ir jonų yra krūvis. Atomas yra elektriškai neutralus, o jonas yra elektriškai įkrautas. Atomas visada turi vienodą skaičių elektronų ir protonų, tačiau jone elektronų ir protonų skaičius visada skiriasi.
Vaizdas:
1. „Atom“, Svdmolen / Jeanot (konvertavo King of Hearts) – Vaizdas:Atom-p.webp
2. „Carbonat-Ion“, autorius NEUROtiker ⇌ – nuosavas darbas, viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
