Pagrindinis skirtumas tarp galvaninių ir elektrocheminių serijų yra tas, kad galvaninės serijos rodo metalų ir pusmetalų kilnumo tvarką, o elektrocheminės serijos rodo cheminių elementų standartinių elektrodų potencialų tvarką.
Galvaninės serijos ir elektrocheminės serijos yra du skirtingi sąrašai, kuriuose parodytas cheminių elementų išdėstymas pagal jų savybes. Galvaninė serija rodo kilnumo tvarką, kuri yra atsparumas korozijai ir oksidacijai drėgname ore. Kita vertus, elektrocheminis elementas rodo eilės tvarka standartinius cheminių elementų elektrodų potencialus.
Kas yra Galvanic Series?
Galvaninė serija – tai metalų ir pusmetalių išdėstymas pagal jų kilnumą. Kilnumas – tai atsparumas korozijai ir oksidacijai esant drėgnam orui. Į šį sąrašą įtraukti metalai, pusmetalai ir lydiniai, nes tik šios medžiagos gali būti korozijos. Sąrašas išdėstytas pagal santykinį šių medžiagų potencialą nurodytoje aplinkoje. Paprastai aplinka, kurią laikome jūros vandeniu.
01 pav. Galvaninė tauriųjų metalų serija
Šio sąrašo išdėstymo principas yra tas, kad kai panardiname du elektrodus į elektrolitą ir sujungiame elektrodus su išoriniu laidininku, mažiau tauri medžiaga patiria galvaninę koroziją. Čia elektrolitas lemia korozijos greitį. Šios serijos charakteristikos yra tokios:
• Nurodo santykines metalų ir lydinių padėtis, o ne potencialus.
• Praktinis korozijos potencialo matavimas esant pusiausvyrai yra serijų išdėstymo pagrindas.
• Pagal šią seriją galime sujungti du lydinius be jokios korozijos
Tačiau šios serijos naudojimas taip pat turi tam tikrų apribojimų.
• Kiekviena aplinka reikalauja skirtingos galvaninės serijos, nes tai priklauso nuo aplinkos
• Be to, galvaninė korozija priklauso nuo metalų ir lydinių poliarizacijos laipsnio; todėl serijoje gali nepateikta pakankamai informacijos apie galvaninę koroziją.
Kas yra elektrocheminė serija?
Elektrocheminė serija yra cheminių elementų sąrašas, kuriame parodyta jų standartinių elektrodų potencialų tvarka. Jame pateikiama pakankamai informacijos apie santykinį metalų reaktyvumą vandeniniuose tirpaluose standartinėmis sąlygomis. Kitas įprastas šios serijos pavadinimas yra „veiklos serija“. Be to, šioje serijoje metalai pateikiami reaktyvumo mažėjimo tvarka.
Serijos viršuje yra šarminių metalų ir šarminių žemių metalų. Jie yra labiau reaktyvūs ir lengvai oksiduojami nei apačioje esantys metalai. Be to, jie lengvai reaguoja ir sudaro junginius. Taigi šie metalai vadinami „aktyviais metalais“.
Serijos apačioje yra pereinamieji metalai. Jie yra gana stabilūs ir lengvai nesudaro junginių. Pavyzdžiui, varis, auksas, sidabras ir kt. Dėl mažo reaktyvumo juos dažnai naudojame monetoms, papuošalams ir pan. gaminti; mes juos vadiname „tauriaisiais metalais“.
Be to, šioje serijoje pateikiamas šių cheminių elementų elektrodų potencialas, o sąrašas yra išdėstytas pagal standartinius elektrodų potencialus. Šią vertę galime išmatuoti konkretų metalą kaip katodą ir standartinį vandenilio elektrodą kaip anodą.
Kuo skiriasi galvaninė ir elektrocheminė serija?
Pagrindinis skirtumas tarp galvaninių ir elektrocheminių serijų yra tas, kad galvaninės serijos rodo metalų ir pusmetalų kilnumo tvarką, o elektrocheminės serijos rodo cheminių elementų standartinių elektrodų potencialų tvarką. Svarstant kiekvieno sąrašo sudarymo principą, galvaninės serijos kyla dėl galvaninės metalų ir lydinių korozijos, o elektrocheminės serijos kyla iš standartinio elektrodo potencialo, palyginti su standartiniu vandenilio elektrodo potencialu.
Be to, metalo padėtis galvaninėje serijoje gali skirtis priklausomai nuo aplinkos; tačiau elektrocheminėje serijoje jis turi fiksuotą padėtį. Kitas skirtumas tarp galvaninių serijų ir elektrocheminių serijų yra tas, kad galvaninės serijos yra tinkamos praktiniam naudojimui, o elektrocheminės serijos yra tinkamos teorinėms reikmėms.
Santrauka – galvaninė serija prieš elektrocheminę seriją
Pagrindinis skirtumas tarp galvaninių ir elektrocheminių serijų yra tas, kad galvaninės serijos rodo metalų ir pusmetalų kilnumo tvarką, o elektrocheminės serijos rodo cheminių elementų standartinių elektrodų potencialų tvarką.
