Pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir krūvio yra tas, kad valentingumas rodo cheminio elemento gebėjimą jungtis su kitu cheminiu elementu, o krūvis rodo elektronų, kuriuos cheminis elementas gauna arba pašalina, skaičių.
Valencija ir krūvis yra glaudžiai susiję terminai, nes abu šie terminai apibūdina cheminio elemento reaktyvumą. Valentas yra elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų, su kuriais jis gali išstumti arba sujungti, skaičių. Kita vertus, atomo krūvis yra protonų skaičius atėmus elektronų skaičių atome.
Kas yra valencija?
Valencija yra elemento galia, ypač matuojant vandenilio atomų, su kuriais jis gali išstumti arba susijungti, skaičių. Tai cheminio elemento reaktyvumo matas. Tačiau jame aprašomas tik atomų ryšys, o ne aprašoma junginio geometrija.
Valentingumą galime nustatyti žiūrėdami į cheminio elemento padėtį periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje cheminiai elementai yra išdėstyti pagal elektronų skaičių atokiausiame atomo apvalkale. Elektronų skaičius atokiausiame apvalkale taip pat lemia atomo valentiškumą. Pavyzdžiui, 1 grupės elementai periodinėje lentelėje turi vieną atokiausią elektroną. Todėl jie turi vieną elektroną poslinkiui arba deriniui su vandenilio atomu. Taigi valentingumas yra 1.
01 pav.: periodinė elementų lentelė
Be to, valentiškumą galime nustatyti naudodami cheminę junginio formulę. Šio metodo pagrindas yra okteto taisyklė. Pagal okteto taisyklę atomas linkęs užbaigti savo išorinį apvalkalą arba užpildydamas apvalkalą elektronais, arba pašalindamas papildomus elektronus. Pavyzdžiui, jei atsižvelgsime į junginį NaCl, Na valentingumas yra vienas, nes jis gali pašalinti vieną elektroną, esantį atokiausiame apvalkale. Panašiai ir Cl valentingumas yra vienas, nes jis linkęs įgyti vieną elektroną, kad užbaigtų savo oktetą.
Tačiau neturėtume būti painiojami su terminais oksidacijos skaičius ir valentingumas, nes oksidacijos skaičius apibūdina krūvį, kurį atomas gali turėti su savimi. Pavyzdžiui, azoto valentingumas yra 3, bet oksidacijos skaičius gali svyruoti nuo -3 iki +5.
Kas yra mokestis?
Krūvis yra protonų skaičius atėmus elektronų skaičių atome. Paprastai šie du skaičiai yra lygūs vienas kitam, o atomas yra neutralios formos.
02 pav.: vandenilio atomo įkrova
Tačiau jei atomas turi nestabilią elektronų konfigūraciją, jis linkęs formuoti jonus priimdamas arba pašalindamas elektronus. Čia, jei atomas įgyja elektronų, tada jis gauna neigiamą krūvį, nes elektronas turi neigiamą krūvį. Kai atomas įgyja elektroną, atome nėra pakankamai protonų šiam krūviui subalansuoti; taigi atomo krūvis yra -1. Bet jei atomas pašalina elektroną, tada papildomai yra vienas protonas; taigi atomas gauna +1 krūvį.
Kuo skiriasi valencija ir mokestis?
Valencija rodo atomo reaktyvumą, o krūvis rodo, kaip atomas reagavo. Taigi pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir krūvio yra tas, kad valentingumas rodo cheminio elemento gebėjimą jungtis su kitu cheminiu elementu, o krūvis rodo elektronų skaičių, kurį gauna arba pašalina cheminis elementas.
Be to, valentingumo reikšmė neturi pliuso ar minuso ženklų, o krūvis turi pliuso ženklą, jei jonas susidarė pašalinus elektronus, ir minuso ženklą, jei atomas įgijo elektronų.
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp valencijos ir mokesčio.
Santrauka – valencija prieš mokestį
Valencija nurodo atomo reaktyvumą, o krūvis apibūdina atomo reakciją. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir krūvio yra tas, kad valentingumas rodo cheminio elemento gebėjimą jungtis su kitu cheminiu elementu, o krūvis rodo elektronų skaičių, kurį cheminis elementas įgyja arba pašalina.
