Pagrindinis skirtumas tarp valentinių ir šerdies elektronų yra tas, kad valentiniai elektronai dalyvauja formuojant cheminius ryšius, o šerdies elektronai ne.
Atomai yra visų esamų medžiagų statybiniai blokai. Jie tokie maži, kad net negalime jų stebėti plika akimi. Paprastai atomai yra Angstrom diapazone. Atomas sudarytas iš branduolio, kuriame yra protonų ir neutronų. Orbitose aplink branduolį sukasi elektronai. Didžioji dalis atomo erdvės yra tuščia. Patrauklios jėgos tarp teigiamai įkrauto branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą. Elektronai yra orbitose kaip poros atomuose, o jų sukiniai yra priešingi. Be to, yra dviejų tipų elektronai: valentiniai elektronai ir šerdies elektronai.
Kas yra valentiniai elektronai?
Valentiniai elektronai yra atomo elektronai, dalyvaujantys formuojant cheminį ryšį. Kai susidaro cheminiai ryšiai, atomas gali įgyti elektronų, paaukoti elektronus arba dalytis elektronais. Galimybė paaukoti, įgyti ar dalytis šiais elektronais priklauso nuo jų turimų valentinių elektronų skaičiaus. Pavyzdžiui, kai susidaro H2 molekulė, vienas vandenilio atomas suteikia vieną elektroną kovalentinei ryšiai. Taigi du atomai dalijasi dviem elektronais. Todėl vandenilio atomas turi vieną valentinį elektroną. Susidarant natrio chloridui, vienas natrio atomas išskiria vieną elektroną, o chloro atomas paima elektroną. Taip nutinka norint užpildyti oktetą jų valentinėse orbitalėse. Ten natris turi tik vieną valentinį elektroną, o chloras – septynis. Todėl, žiūrėdami į valentinius elektronus, galime nustatyti atomų cheminį reaktyvumą.
01 paveikslas: natrio atomas turi vieną valentinį elektroną
Pagrindinių grupių elementų (I, II, III ir tt grupės) atokiausiuose apvalkaluose yra valentinių elektronų. Valentinių elektronų skaičius yra lygus jų grupės skaičiui. Inertiniai atomai turi užbaigtus apvalkalus su didžiausiu valentinių elektronų skaičiumi. Pereinamųjų metalų atveju kai kurie vidiniai elektronai taip pat veikia kaip valentiniai elektronai. Valentinių elektronų skaičių galima nustatyti pažiūrėjus į atomo elektronų konfigūraciją. Pavyzdžiui, azoto elektronų konfigūracija yra 1s2 2s2 2p3 Elektronai 2 nd apvalkalas (kuris šiuo atveju yra didžiausias pagrindinis kvantinis skaičius) yra laikomi valentiniais elektronais. Todėl azotas turi penkis valentinius elektronus. Valentiniai elektronai ne tik dalyvauja surišime, bet ir yra elementų šilumos ir elektros laidumo priežastis.
Kas yra pagrindiniai elektronai?
Pagrindiniai elektronai yra kiti elektronai nei atomo valentiniai elektronai. Kadangi šie elektronai yra vidinėse atomo vietose, pagrindiniai elektronai nedalyvauja formuojant ryšius. Jie yra vidiniuose atomo apvalkaluose. Pavyzdžiui, azoto atome (1s2 2s2 2p3) iš penkių elektronų visi septyni yra valentiniai elektronai, o du 1s elektronai yra pagrindiniai elektronai.
02 pav.: Azotas turi du pagrindinius elektronus
Be to, energija, reikalinga šerdies elektronui pašalinti iš atomo, yra labai didesnė nei valentinių elektronų energija.
Kuo skiriasi valentinis ir pagrindiniai elektronai?
Ir valentiniai elektronai, ir šerdies elektronai juda aplink atomo branduolį. Valentiniai elektronai yra atokiausiuose elektronų apvalkaluose, o šerdies elektronai yra vidiniuose. Pavyzdžiui, azoto atomas pagal elektronų konfigūraciją turi 5 valentinius elektronus ir 2 šerdies elektronus; 1s2 2s2 2p3 Svarbiausias skirtumas tarp valentinių ir pagrindinių elektronų yra tas, kad valentiniai elektronai dalyvauja formuojant cheminį ryšį, tačiau šerdies elektronai nedalyvauja.
Be to, kitas svarbus skirtumas tarp valentinių ir šerdies elektronų yra tas, kad energija, reikalinga šerdies elektronams pašalinti, yra labai didelė, palyginti su energija, reikalinga valentingiesiems elektronams pašalinti.
Santrauka – valencija prieš pagrindinius elektronus
Atome yra dviejų tipų elektronai: valentiniai elektronai ir šerdies elektronai. Valentiniai elektronai yra atokiausiuose apvalkaluose, o šerdies elektronai yra vidiniuose apvalkaluose. Pagrindinis skirtumas tarp valentinių ir šerdies elektronų yra tas, kad valentiniai elektronai dalyvauja formuojant cheminius ryšius, o šerdies elektronai ne.
