Pagrindinis skirtumas tarp sintezės ir garinimo yra tas, kad sintezė yra kietosios medžiagos pavertimas skysčiu, o garinimas yra skysčio pavertimas jo garais.
Sąvoka sintezė skirtingose srityse apibrėžiama skirtingai, tačiau fizikinėje chemijoje jį vartojame lydymosi procesui apibūdinti. Tai yra; sintezė yra kietosios fazės pavertimas skysta faze. Kita vertus, skysčio pavertimas kietu yra žinomas kaip užšalimas arba kietėjimas. Jei medžiagos skystoji fazė virsta dujine, tai vadiname garavimu. Be to, kiekvienai konversijai reikalingos energijos yra žinomos kaip „sintezės šiluma“ir „garavimo šiluma“.
Kas yra sintezė?
Susiliejimas yra lydymosi procesas, kai kieta fazė virsta skysta faze. Todėl šis terminas reiškia fazinį perėjimą. Jis atsiranda medžiagos lydymosi taške. Šiam procesui reikalinga energija vadinama „sintezės šiluma“. Lydymosi metu sistemos entropija didėja, nes dalelės, kurios buvo nustatytose kietosios medžiagos vietose, turi galimybę judėti skystoje fazėje (tai padidina atsitiktinumą ir padidina entropiją).
01 pav.: fazės pasikeitimas vandenyje
Susiliejimo šiluma arba sintezės entalpija yra entalpijos pokytis. Šilumos energijos tiekimas medžiagai, kad jos fazė būtų pakeista iš kietos fazės į skystą, esant pastoviam slėgiui, pasikeičia entalpija. Kietėjimo entalpija yra priešingi reiškiniai, ir ji turi tą pačią reikšmę reikiamam energijos kiekiui. Iš esmės
Susiliejimo šiluma=šilumos energija / masė
Kas yra garinimas?
Garinimas yra skystosios fazės pavertimo garų faze procesas. Sistemos entropija dar labiau padidėja, nes skystoje fazėje esančios dalelės įgyja galimybę laisvai judėti garų fazėje. Garavimo šiluma arba garavimo entalpija yra entalpijos pokytis, kai skystis virsta garais, ir tai yra slėgio funkcija.
02 pav. Vandens garai vandens ciklo metu kondensuojasi ir susidaro debesys
Išgaravimas gali vykti dviem pagrindiniais būdais:
Išgaravimas
Skysčio paviršiuje vyksta garavimas. Jis atsiranda esant žemesnei nei skysčio virimo temperatūrai esant tam pačiam slėgiui. Be to, jis atsiranda tik tada, kai dalinis garų slėgis yra mažesnis už pusiausvyros garų slėgį.
Virimas
Virimas – tai garų susidarymas skysčio viduje burbuliukų pavidalu. Skirtingai nuo garinimo, virinant susidaro garai žemiau skysčio paviršiaus. Tai atsitinka, kai pusiausvyros garų slėgis yra lygus aplinkos slėgiui arba didesnis už jį.
Kuo skiriasi sintezė ir garinimas?
Susiliejimas yra dar vienas lydymosi proceso terminas. Garinimas – tai garų susidarymo iš skysčio procesas, kuris gali vykti vienu iš dviejų būdų: garuojant ir verdant. Pagrindinis skirtumas tarp sintezės ir garinimo yra tas, kad sintezė yra kietosios medžiagos pavertimas skysčiu, o garinimas yra skysčio pavertimas jo garais. Nagrinėdami entalpijos pokytį, entalpijos pokytį sintezės proceso metu vadiname sintezės šiluma, o entalpijos pokytis garuojant yra garavimo šiluma.
Santrauka – sintezė prieš garavimą
Susiliejimas ir garinimas yra dvi svarbios cheminės sąvokos, apibūdinančios du fazių pokyčius. pagrindinis skirtumas tarp sintezės ir garinimo yra tas, kad sintezė yra kietosios medžiagos pavertimas skysčiu, o garinimas yra skysčio pavertimas jo garais.
