Pagrindinis skirtumas tarp dvigubos jungties ir viengubos jungties yra tas, kad susidarant viengubajai jungčiai du atomai dalijasi tik viena elektronų pora, o susidarant dvigubai jungčiai du atomai turi dvi elektronų poras.
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Ir tai gali atsitikti formuojant joninius ryšius, kovalentinius ryšius arba metalinius ryšius. Tarp jų kovalentinis ryšys yra ypatingas. Šiai obligacijų kategorijai priskiriamos viengubos ir dvigubos obligacijos.
Kas yra dviguba obligacija?
Dvigubas ryšys susidaro, kai du atomai dalijasi dviem elektronų poromis, kad užpildytų valentines orbitales. Dvigubos jungtys yra trumpesnės nei viengubos jungtys, bet stipresnės už jas. Sp2 hibridizacija leidžia atomams sudaryti dvigubus ryšius.
Dvigubos obligacijos gali būti dviejų tipų. Iš dviejų obligacijų viena yra sigma jungtis. Jis susidaro tiesiškai persidengiant dviem sp2 hibridizuotoms orbitalėms. Antra, kita jungtis (kurią vadiname pi jungtimi) susidaro per šoninį dviejų p orbitalių sutapimą.
01 pav.: dviguba raudona jungtis
Įprastas dvigubą ryšį turinčios molekulės pavyzdys yra etilenas. Etilene dviguba jungtis yra tarp dviejų anglies atomų. Tačiau, išskyrus tarp panašių atomų, tokio tipo ryšiai gali susidaryti ir tarp skirtingų atomų, kaip karbonilo anglies (C=O), iminų (C=N), azo junginių (N=N) ir kt. pavyzdžiuose.
Kas yra vienkartinė obligacija?
Viengubas ryšys susidaro, kai du atomai, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra panašus arba mažas, dalijasi viena elektronų pora. Šie du atomai gali būti to paties tipo arba skirtingų tipų. Pavyzdžiui, kai to paties tipo atomai susijungia ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas su kitu jungiasi vienu kovalentiniu ryšiu.
Metano molekulė (CH4) turi vieną kovalentinį ryšį tarp dviejų tipų elementų (anglies ir vandenilio atomų). Be to, metanas yra pavyzdys molekulei, turinčiai kovalentinius ryšius tarp atomų su labai mažu elektronegatyvumo skirtumu.
02 pav.: Metano molekulės struktūra
Pavienius kovalentinius ryšius taip pat vadiname sigma ryšiais. Viena jungtis suteikia molekulei galimybę suktis aplink tą ryšį viena kitos atžvilgiu. Taigi šis sukimasis leidžia molekulei turėti skirtingas konformacines struktūras. Be to, tokio tipo ryšiai susidaro su sp3 hibridizuotais molekulės atomais. Kai dvi vienodos sp3 hibridizuotos molekulės tiesiškai persidengia, susidaro viena jungtis.
Kuo skiriasi dviguba obligacija ir viena obligacija?
Kovalentiniai ryšiai dažniausiai būna trijų tipų; viengubos jungtys, dvigubos jungtys ir trigubos jungtys. Pagrindinis skirtumas tarp dvigubos jungties ir viengubos jungties yra tas, kad susidarant viengubui jungčiai tik viena elektronų pora yra dalijama tarp dviejų atomų, o susidarant dvigubai jungties dalijamasi dviem elektronų poromis.
Be to, esminis skirtumas tarp dvigubos jungties ir viengubos jungties yra tas, kad viengubas ryšys atsiranda dėl dviejų sp3 hibridizuotų orbitalių persidengimo, o dvigubi ryšiai atsiranda dėl dviejų sp2 hibridizuotų orbitalių linijinio persidengimo ir dėl šoninio p orbitalės persidengimo.
Be to, vienguba jungtis turi vieną sigma jungtį, o dviguba jungtis turi vieną sigma jungtį ir vieną pi jungtį. Taigi tai turi įtakos jungties tarp atomų ilgiui. Todėl atsiranda dar vienas skirtumas tarp dvigubos ir viengubos jungties. Tai yra; viengubos jungties ilgis yra didesnis nei dvigubos jungties. Be to, dvigubo ryšio disociacijos energija yra santykinai didesnė nei viengubo jungties disociacijos energija.
Santrauka – dviguba obligacija prieš vieną obligaciją
Dvigubi ryšiai ir viengubieji ryšiai yra kovalentinių cheminių ryšių rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp dvigubos jungties ir viengubos jungties yra tas, kad susidarant viengubui ryšiui, tik viena elektronų pora dalijasi tarp dviejų atomų, o susidarant dvigubai jungtims dalijasi dvi elektronų poros.
