Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio emisijos spektrų yra tas, kad helio emisijos spektras (pliusieji spektrai) turi daugiau linijų nei vandenilio emisijos spektras (pliusieji spektrai).
Cheminio elemento ar junginio emisijos spektras yra eilė linijų, nurodančių elektromagnetinės spinduliuotės bangos ilgius, kuriuos skleidžia tas cheminis elementas, kai elektronas pereina iš aukšto energijos lygio į žemą.
Kas yra vandenilio emisijos spektras?
Vandenilio emisijos spektras yra spektras, kurį sukuria vandenilio atomų sužadintos būsenos šviesa. Ten, kai praleidžiame b altos šviesos spindulį per vandenilio dujų mėginį, atomai sugeria energiją. Po to vandenilio atomo elektronas sužadinamas iki aukštesnio energijos lygio. Tačiau kadangi buvimas aukštame energijos lygyje yra nestabilus, šie elektronai linkę grįžti į žemės lygį (energijos lygį, kuriame jie egzistavo anksčiau), išskirdami fotoną kaip elektromagnetinę spinduliuotę, kurios energija yra lygi energijos skirtumui tarp šių aukštesnių ir mažesnis energijos lygis.
01 pav.: vandenilio emisijos spektras
Be to, energijos kiekis kiekviename energijos lygyje yra fiksuota vertė. Todėl perėjimas visada sukurs tos pačios energijos fotoną. Emisijos spektrą galime stebėti kaip spalvotą šviesą juodame fone. Tačiau linijų, kurias galime stebėti čia, skaičius yra mažesnis nei helio emisijos spektro.
Kas yra helio emisijos spektras?
Helio emisijos spektras yra spektras, kurį sukuria helio atomų spinduliuotės šviesa sužadintose būsenose. Jame yra daugiau linijų, palyginti su vandenilio emisijos spektru. Taip yra daugiausia todėl, kad helio atomas turi daugiau elektronų nei vandenilio atomas. Todėl daugiau elektronų susijaudina, kai pro helio mėginį leidžiame b altos šviesos spindulį, ir tai sukelia daugiau spektrinių linijų.
02 pav.: helio emisijos spektras
Skirtingai nei vandenilyje, helio atome vyksta elektronų-elektronų atstūmimas ir skirtingi branduolių-elektronų pritraukimai. Todėl helio atomui išeina skirtingi spektrai (skirtingi nuo vandenilio) su skirtingais bangos ilgiais.
Kuo skiriasi vandenilio ir helio emisijos spektrai?
Vandenilio emisijos spektras yra spektras, kurį sukuria vandenilio atomų sužadintos būsenos šviesa. Kita vertus, helio emisijos spektras yra spektras, kurį sukuria helio atomų šviesa sužadintose būsenose. Ir pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio emisijos spektrų yra tas, kad helio emisijos spektras turi daugiau linijų nei vandenilio emisijos spektras. Taip yra daugiausia todėl, kad vandenilis turi vieną elektroną viename atome, o helis – du elektronus viename atome.
Be to, reikšmingas skirtumas tarp vandenilio ir helio emisijos spektrų yra tas, kad elektronų ir elektronų atstūmimas neturi jokio poveikio vandenilio emisijos spektrams dėl to, kad vandenilio atome yra vienas elektronas, o elektronų ir elektronų atstūmimas veikia helią. emisijos spektrai dėl dviejų elektronų.
Santrauka – vandenilio ir helio emisijos spektrai
Emisijos spektras yra spektras, kuriame juodame fone rodoma eilė linijų. Čia vandenilio atomų skleidžiama šviesa sužadintose būsenose sukuria vandenilio emisijos spektrą. Tuo tarpu helio atomų spinduliavimas sužadintoje būsenoje sukuria helio emisijos spektrą. Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio emisijos spektrų yra tas, kad helio emisijos spektras turi daugiau linijų nei vandenilio emisijos spektras.
