Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio yra tas, kad vandenilis yra dviatomės dujos, o helis yra vienaatominės dujos.
Vandilis ir helis yra pirmieji du periodinės lentelės elementai. Abi yra dujos ir jų visatoje yra daug. Tai labai paprasti elementai, kurių elektronai užpildyti tik iki 1 s orbitos. Vandenilis turi tik vieną elektroną ir gali pasiekti helio elektronų konfigūraciją, gaudamas kitą.
Kas yra vandenilis?
Vandilis yra pirmasis ir mažiausias periodinės lentelės elementas, kuris žymimas H. Jame yra vienas elektronas ir vienas protonas. Periodinėje lentelėje galime suskirstyti jį į 1 grupę ir 1 periodą dėl jo elektronų konfigūracijos: 1s1. Vandenilis gali paimti elektroną, kad sudarytų neigiamai įkrautą joną, arba gali lengvai paaukoti elektroną, kad susidarytų teigiamai įkrautas protonas, arba pasidalyti elektronu, kad sudarytų kovalentinius ryšius. Dėl šios savybės vandenilis yra daugelyje molekulių ir yra labai gausus elementas žemėje.
Be to, vandenilis turi tris izotopus, pavadintus protium-1H (be neutronų), deuteriu-2H (vienas neutronas) ir tritis-3H (du neutronai). Protium yra gausiausias iš trijų, jo santykinis gausumas yra apie 99 %.
Vandilis egzistuoja kaip dviatomė molekulė (H2) dujų fazėje ir yra bespalvės, bekvapės dujos. Be to, tai itin degios dujos ir dega šviesiai mėlyna liepsna. Esant normaliai kambario temperatūrai, jis nėra labai reaktyvus. Tačiau esant aukštai temperatūrai, jis gali greitai reaguoti. H2 yra nulinės oksidacijos būsenos; todėl jis gali veikti kaip reduktorius, redukuojantis metalų oksidus arba chloridus ir atpalaiduojant metalus. Vandenilis yra naudingas chemijos pramonėje, pavyzdžiui, amoniako gamyboje Haberio procese. Be to, skystas vandenilis svarbus kaip kuras raketose ir transporto priemonėse.
Kas yra helis?
Helis (He) yra antrasis elementas periodinėje lentelėje ir yra 18 grupėje (Nobelio dujos). Jis turi du elektronus; todėl elektronų konfigūracija yra 1s2. S orbitalė gali tilpti tik du elektronus, todėl helio orbita yra pilnai užpildyta, todėl helis yra inertinės dujos. Helio molekulinė masė yra 4 g mol-1.
Helis yra lengvos, bespalvės, bekvapės dujos, kaip vandenilis. Jis taip pat turi žemą virimo temperatūrą, mažą tankį, mažą tirpumą ir didelį šilumos laidumą. Helio lydymosi temperatūra (0,95 K) ir virimo temperatūra (4,22 K) laikomos žemiausiomis vertėmis tarp kitų elementų. Be to, šios dujos turi septynis izotopus, iš kurių stabilūs yra tik He-3 ir He-4. Helis yra lengvesnis už orą, todėl naudojamas užpildyti balionus, dirižablius ir kt. Be to, jis yra naudingas magnetinio rezonanso tomografijai (MRT), skystojo kuro raketoms slėgti, kaip branduolinių reaktorių aušinimo terpė ir kt.
Kuo skiriasi vandenilis ir helis?
Vandilis ir helis yra mažiausi elementai ir tai yra pirmieji du elementai periodinėje lentelėje. Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio yra tas, kad vandenilis yra dviatominės dujos, o helis yra vienaatominės dujos. Helis turi visiškai užpildytą s orbitalę (1s2), tačiau vandenilyje yra tik vienas elektronas (1s1), todėl jis yra nestabilus. Palyginti su vandeniliu, helis yra inertinės dujos. Be to, helis yra lengvesnis už orą, o vandenilis yra šiek tiek sunkesnis už orą. Be to, vandenilis yra reaktyvus, palyginti su heliu, todėl vandenilis sudaro daug cheminių junginių, o helis – ne.
Santrauka – vandenilis vs helis
Vandilis ir helis yra mažiausi elementai ir tai yra pirmieji du elementai periodinėje lentelėje. pagrindinis skirtumas tarp vandenilio ir helio yra tas, kad vandenilis yra dviatomės dujos, o helis yra vienaatominės dujos.
