Pagrindinis skirtumas – oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas
Oksidacijos skaičiaus metodas ir pusinės reakcijos metodas yra du metodai, naudojami cheminei redokso reakcijos lygčiai subalansuoti. Redokso reakcija yra cheminė reakcija, kurią sudaro dvi lygiagrečios cheminės reakcijos; oksidacijos reakcija ir redukcijos reakcija. Tai žinomos kaip pusės redokso reakcijos reakcijos. Todėl reakcijos mišinyje vyksta redokso reakcija, kai medžiaga oksiduojasi, o kita medžiaga (arba ta pati medžiaga) redukuojasi. Oksidacija ir redukcija keičia cheminio elemento oksidacijos skaičių arba oksidacijos būseną. Šis oksidacijos skaičiaus pokytis arba redokso reakcijos metu vykstančios pusinės reakcijos gali būti naudojamos bendrai redokso reakcijos cheminei lygčiai subalansuoti. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusinės reakcijos metodo yra tas, kad oksidacijos skaičiaus metodas naudoja reakcijos mišinio cheminių rūšių oksidacijos skaičiaus pokytį, o pusės reakcijos metodas naudoja dviejų lygiagrečių pusinių reakcijų balansavimo metodą, po kurio pridedamos vienas kitą.
Kas yra oksidacijos skaičiaus metodas?
Oksidacijos skaičiaus metodas yra cheminės redokso reakcijos lygties subalansavimo metodas, naudojant reakcijos mišinio cheminių junginių oksidacijos skaičių. Cheminio elemento oksidacijos skaičius yra to elemento oksidacijos laipsnis. Oksidacijos skaičius kartais vadinamas oksidacijos būsena ir gali būti teigiama, neigiama reikšmė arba nulis. Kai padidinamas atomo oksidacijos skaičius, tą atomą vadiname oksiduotu; priešingai, kai oksidacijos skaičius sumažėja, tas atomas sumažėja.
Pvz.: vykstant cinko (Zn) ir druskos rūgšties (HCl) reakcijai susidaro cinko chloridas (ZnCl2) ir vandenilio dujos (H2). Ši reakcija yra redokso reakcija, kurios metu cinkas oksiduojasi, o vandenilio atomas redukuojasi, kai chloro oksidacijos skaičius nepasikeičia. Zn atomas oksidavosi iki Zn2+, tuo tarpu H+ jonas sumažėjo iki H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
01 pav.: Cinko reakcija su HCl
Aukščiau pateiktai lygčiai subalansuoti galima naudoti oksidacijos skaičiaus metodą. Pirmiausia turi būti nurodyti visų atomų oksidacijos skaičiai.
Zn=0
H HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H H2=0
Tada reikėtų nustatyti šių oksidacijos skaičių pokyčius. Zn oksidavosi iki Zn2+, o H+ buvo sumažintas iki H2 Atpažinus šiuos pakeitimus, turi būti nurodytas oksidacijos skaičiaus padidėjimas arba sumažėjimas vienam atomui. Pavadinkime šį veiksnį „ON faktoriumi“(didėjimas arba sumažėjimas vienam atomui). Nustačius ON faktorių, oksiduojantis atomas turi būti padaugintas iš redukuojančio atomo ON faktoriaus ir atvirkščiai.
ON koeficientas Zn=2
ON koeficientas H=1
Padauginus, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Tai suteikia subalansuotą redokso reakciją: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Kas yra pusės reakcijos metodas?
Pusinės reakcijos metodas yra redokso reakcijos subalansavimo metodas, naudojant dvi lygiagrečias pusines reakcijas; oksidacijos pusreakcija ir redukcijos pusreakcija. Redokso reakcijose vienas reagentas veikia kaip oksidatorius, kuris oksiduoja kitą reagentą, o pats save redukuoja.
Pvz.: vykstant reakcijai tarp cinko (Zn) ir druskos rūgšties (HCl), cinkas veikia kaip reduktorius, o vandenilis HCl yra oksidatorius. Tada subalansuotos dvi pusinės reakcijos gali būti parašytos taip:
Oksidacija: Zn → Zn+2+ 2e
Sumažinimas: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Tada galime tiesiog pridėti pusines reakcijas, kad gautume subalansuotas redokso reakcijas. Tačiau prieš įtraukdami juos turėtumėte patikrinti, ar elektronų skaičius abiejose pusėse yra lygus (tik tada elektronus iš abiejų pusių galima atšaukti, kad gautumėte grynąją lygtį). Jei elektronai nėra lygūs, tada visą lygtį (vienos pusės reakcijos) reikia padauginti iš tinkamos reikšmės, kol ji bus lygi elektronų skaičiui kitos pusės reakcijos metu.
Subalansuota redokso reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Kuo skiriasi oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas?
Oksidacijos skaičiaus metodas prieš pusinės reakcijos metodą |
|
| Oksidacijos skaičiaus metodas yra cheminės redokso reakcijos lygties subalansavimo metodas, naudojant reakcijos mišinio cheminių junginių oksidacijos skaičių. | Pusinės reakcijos metodas yra redokso reakcijos subalansavimo metodas, naudojant dvi lygiagrečias pusines reakcijas; oksidacijos pusinė reakcija ir redukcijos pusinė reakcija |
| Metodas | |
| Oksidacijos skaičiaus metodu naudojami kiekvieno atomo oksidacijos skaičiaus pokyčiai reagentuose ir produktuose. | Pusinės reakcijos metodas naudoja redokso reakcijos oksidacijos ir redukcijos reakcijas. |
Santrauka – oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas
Redokso reakcija yra įprastas reakcijos tipas, kai vienas reagentas veikia kaip oksidatorius, o kitas reagentas veikia kaip reduktorius. Yra du pagrindiniai redokso reakcijos subalansavimo būdai; oksidacijos skaičiaus metodas ir pusės reakcijos metodas. Skirtumas tarp oksidacijos skaičiaus metodo ir pusinės reakcijos metodo yra tas, kad oksidacijos skaičiaus metodas naudoja reakcijos mišinio cheminių rūšių oksidacijos skaičiaus pokytį, o pusės reakcijos metodas naudoja dviejų lygiagrečių pusinių reakcijų subalansavimo metodą, po kurio pridedamos jų kiekviena. kita.
