Pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, tuo tarpu elementai yra atomų rūšys, turinčios tokį patį protonų skaičių atomo branduoliuose.
Panašaus tipo atomai gali šiek tiek pakisti, kad susidarytų skirtingi izotopai. Elementas gali turėti keletą izotopų. Kiekvieno izotopo prigimtis prisideda prie elemento prigimties. Čia mes išsamiai aptarsime izotopus ir elementus, kad išsiaiškintume skirtumą tarp izotopų ir elementų.
Kas yra izotopai?
To paties elemento atomai gali skirtis vienas nuo kito. Šie skirtingi to paties elemento atomai yra izotopai. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tiek pat protonų. Gamtoje skirtingų izotopų randama skirtingais kiekiais. Todėl jų atsiradimą galime pateikti kaip procentinę reikšmę, vadinamą santykiniu gausumu. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris izotopus, tokius kaip protis, deuteris ir tritis. Protonų skaičius jų atominiuose branduoliuose yra vienodas, tačiau neutronų skaičius skiriasi. Jų neutronai ir santykinis gausumas yra toks.
- 1 H – nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%
- 2 H – vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%
- 3 H – du neutronai, santykinis gausumas yra 0 %
01 pav.: Vandenilio izotopai
Neutronų, kuriuos gali turėti branduolys, skaičius skiriasi priklausomai nuo elemento. Iš šių izotopų tik kai kurie yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas – dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprasti elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų skaičius. Tačiau sunkiuosiuose elementuose neutronų yra daugiau nei protonų.
Be to, neutronų skaičius yra svarbus siekiant subalansuoti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs, todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, 238U skleidžia spinduliuotę ir skyla į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pavyzdžiui, jie gali turėti skirtingus sukimus. Taigi jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus ir sukelia panašų cheminį elgesį.
Kas yra elementai?
Mes žinome žodį „elementas“, nes apie juos sužinome iš periodinės lentelės. Periodinėje lentelėje yra apie 118 cheminių elementų ir jie yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Elementas yra cheminė rūšis, atstovaujanti tik vieno tipo atomams. Vadinasi, jie yra gryni. Be to, to paties elemento atomų atomų branduoliuose yra tiek pat protonų. Tačiau neutronų skaičius gali skirtis vienas nuo kito. Pavyzdžiui, mažiausias elementas yra vandenilis. Sidabras, auksas, platina yra kai kurie dažniausiai žinomi brangieji elementai.
Kiekvienas elementas turi atominę masę, atominį skaičių, simbolį, elektroninę konfigūraciją ir tt Nors dauguma elementų yra gamtoje, yra keletas sintetinių elementų, tokių kaip Kalifornija, Americium, Einsteinium ir Mendelevium. Visus elementus galime suskirstyti į tris grupes; kaip metalai, metaloidai ir nemetalai.
02 pav.: Endoskeletas
Be to, galime juos suskirstyti į grupes ir laikotarpius pagal konkretesnes savybes. Be to, tos pačios grupės ar laikotarpio elementai turi tam tikrų bendrų savybių, o kai kurios savybės gali pasikeisti nuosekliai, kai pereinate į grupę ar laikotarpį. Be to, elementai gali chemiškai keistis, sudarydami įvairius junginius; tačiau mes negalime toliau skaidyti elementų paprastais cheminiais metodais.
Kuo skiriasi izotopai ir elementai?
Sąvoka cheminis elementas apibūdina atomų rūšis, o terminas izotopai apibūdina skirtingas to paties cheminio elemento formas. Todėl pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, tuo tarpu elementai yra atomų rūšys, turinčios tokį patį protonų skaičių atomo branduoliuose. Be to, dar vienas skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai turi skirtingą neutronų skaičių, tačiau cheminiuose elementuose gali būti tiek pat neutronų, arba skirtingą neutronų skaičių; bet jie niekada neturi tokio pat protonų skaičiaus.
Kaip dar vienas svarbus skirtumas tarp izotopų ir elementų, galime pasakyti, kad izotopo atominę masę galima apskaičiuoti tiesiog pridedant bendrą protonų ir neutronų masę atomo branduoliuose, o mes galime apskaičiuoti izotopų atominę masę. cheminis elementas, naudojant jo izotopų atomines mases ir jų santykinį gausumą.
Santrauka – izotopai prieš elementus
Izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento atominės formos. Pagrindinis skirtumas tarp izotopų ir elementų yra tas, kad izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, tuo tarpu elementai yra atomų rūšys, turinčios tokį patį protonų skaičių atomo branduoliuose.
