Transition Metals vs Metals
Periodinės lentelės elementus daugiausia galima suskirstyti į du; kaip metalai ir nemetalai. Tarp jų dauguma yra metalai, o p bloke yra mažiau nemetalinių elementų.
Metalai
Metalai žmonėms žinomi labai seniai. Yra įrodymų, kad metalas buvo naudojamas 6000 m. pr. Kr. Auksas ir varis buvo pirmieji atrasti metalai. Iš jų buvo gaminami įrankiai, papuošalai, statulėlės ir kt. Nuo to laiko ilgesnį laiką buvo aptikta tik keletas kitų metalų (17). Dabar esame susipažinę su 86 skirtingų tipų metalais. Metalai yra labai svarbūs dėl savo unikalių savybių. Paprastai metalai yra kieti ir stiprūs (yra išimčių, tokių kaip natris. Natris gali būti pjaustomas peiliu). Gyvsidabris yra metalas, esantis skystoje būsenoje. Be gyvsidabrio, visi kiti metalai randami kietoje būsenoje, todėl juos sunku sulaužyti ar pakeisti formą, palyginti su kitais nemetaliniais elementais. Metalai turi blizgančią išvaizdą. Dauguma jų turi sidabrinį blizgesį (išskyrus auksą ir varį). Kadangi kai kurie metalai labai reaguoja su atmosferos dujomis, pavyzdžiui, deguonimi, laikui bėgant jie linkę įgauti nuobodu spalvą. Tai daugiausia lemia metalo oksido sluoksnių susidarymas. Kita vertus, metalai, tokie kaip auksas ir platina, yra labai stabilūs ir nereaguoja. Metalai yra kali ir plastiški, todėl juos galima naudoti tam tikriems įrankiams gaminti. Metalai yra atomai, kurie, pašalindami elektronus, gali sudaryti katijonus. Taigi jie yra elektropozityvūs. Ryšio tipas, susidarantis tarp metalo atomų, vadinamas metaliniu ryšiu. Metalai išskiria elektronus savo išoriniuose apvalkaluose ir šie elektronai yra pasklidę tarp metalo katijonų. Todėl jie žinomi kaip delokalizuotų elektronų jūra. Elektrostatinė elektronų ir katijonų sąveika vadinama metaliniu ryšiu. Elektronai gali judėti; todėl metalai turi savybę pravesti elektrą. Be to, jie yra geri šilumos laidininkai. Dėl metalinio sujungimo metalai turi tvarkingą struktūrą. Aukštos metalų lydymosi ir virimo temperatūros taip pat yra dėl šio tvirto metalinio sujungimo. Be to, metalai turi didesnį tankį nei vanduo. IA ir IIA grupių elementai yra lengvieji metalai. Jie šiek tiek skiriasi nuo pirmiau aprašytų bendrųjų metalo savybių.
Pereinamojo laikotarpio metalai
Pagal IUPAC apibrėžimą pereinamasis metalas yra elementas, kurio atomas turi nepilną d subapvalką arba iš kurio gali susidaryti katijonai su nepilnu d subapvalkalu. Periodinėje lentelėje paprastai laikome d bloko elementus kaip pereinamuosius metalus. Visi jie turi metalui būdingų savybių, tačiau šiek tiek skiriasi nuo s ir p blokų metalų. Šių skirtumų priežastis daugiausia yra d elektronai. Pereinamųjų metalų junginiuose gali būti įvairių oksidacijos būsenų. Dažnai jų reaktyvumas yra mažesnis, palyginti su kitais metalais (pavyzdžiui, metalais s bloke). Pereinamieji metalai turi galimybę sudaryti spalvotus junginius dėl d-d elektroninių perėjimų. Be to, jie gali sudaryti paramagnetinius junginius. Be šių savybių, dėl metalinio sujungimo jie turi bendrų metalinių savybių. Jie yra geri elektros ir šilumos laidininkai, turi aukštą lydymosi temperatūrą, virimo temperatūrą, tankį ir kt.
Kuo skiriasi pereinamieji metalai ir metalai?
• Pereinamieji metalai priklauso metalų grupei.
• d bloko elementai paprastai vadinami pereinamaisiais metalais.
• Pereinamieji metalai yra mažiau reaktyvūs, palyginti su kitais metalais.
• Pereinamieji metalai gali sudaryti spalvotus junginius.
• Pereinamųjų metalų junginiuose gali būti įvairių oksidacijos būsenų, tačiau kiti metalai gali turėti ribotą oksidacijos būsenų skaičių (dažniausiai vieną būseną).
