Pagrindinis skirtumas tarp adiabatinio ir grįžtamojo adiabatinio proceso yra tas, kad adiabatiniuose procesuose adiabatinė sistema yra izoliuota ir neleidžia perduoti šilumos, o grįžtamasis adiabatinis procesas apima šilumos perdavimą, kurio metu perduodamos šilumos kiekis yra tiesiogiai proporcingas į sistemos entropijos pokytį.
Adiabatiniai procesai yra termodinaminiai procesai, kuriuose dėl reakcijos sąlygų nevyksta grynasis šilumos perdavimas. Grįžtamasis adiabatinis procesas taip pat neapima šilumos perdavimo. Čia perduodama šiluma yra tiesiogiai proporcinga sistemos entropijos pokyčiui, o entropijos pokytis yra lygus nuliui, o tai savo ruožtu paverčia šilumos perdavimą nuliu.
Kas yra adiabatinis procesas?
Adiabatinį procesą galima apibrėžti kaip sistemos pasikeitimą, kai šiluma neperduodama į sistemą arba iš jos. Dažniausiai šilumos perdavimas sustabdomas dviem būdais. Vienas iš būdų apima termiškai izoliuotos ribos naudojimą, kad šiluma nepatektų ar išeitų. Pavyzdžiui, reakcija, kuri vyksta Dewar kolboje, yra adiabatinė. Kitas adiabatinio proceso būdas yra tada, kai procesas vyksta labai greitai; taigi nelieka laiko perduoti šilumai ir iš jos.
Termodinamikoje adiabatinius pokyčius rodome dQ=0. Tokiais atvejais yra ryšys tarp slėgio ir temperatūros. Todėl sistema keičiasi dėl slėgio adiabatinėmis sąlygomis. Taip atsitinka formuojantis debesims ir didelėms konvekcinėms srovėms. Didesniame aukštyje atmosferos slėgis yra mažesnis. Kai oras įkaista, jis linkęs kilti aukštyn. Kadangi lauko oro slėgis žemas, kylantis oro sklypas bandys plėstis. Plečiantis oro molekulės veikia, ir tai turės įtakos jų temperatūrai. Štai kodėl temperatūra kyla aukštyn.
Pagal termodinamiką, energija sklype išlieka pastovi, tačiau ją galima paversti plėtimo darbams atlikti arba jo temperatūrai palaikyti. Nėra šilumos mainų su išore. Tas pats reiškinys galioja ir oro suspaudimui (pvz., stūmokliui). Esant tokiai situacijai, kai oro siuntinys suspaudžiamas, temperatūra pakyla. Šie procesai vadinami adiabatiniu šildymu ir vėsinimu.
Kas yra grįžtamasis adiabatinis procesas (izentropinis procesas)?
Grįžtamasis adiabatinis procesas taip pat žinomas kaip izentropinis procesas. Spontaniški procesai didina visatos entropiją. Kai tai atsitiks, gali padidėti sistemos entropija arba aplinkinė entropija. Izentropinis procesas vyksta tada, kai sistemos entropija išlieka pastovi. Grįžtamasis adiabatinis procesas yra izentropinio proceso pavyzdys. Be to, izentropinio proceso pastovūs parametrai yra entropija, pusiausvyra ir šilumos energija.
Šio tipo procesai yra idealizuoti termodinaminiai procesai, kurie yra adiabatiniai, tačiau šilumos perdavimas yra be trinties, o tai reiškia, kad nėra šilumos ar medžiagos perdavimo, o procesas yra grįžtamas.
Kuo skiriasi adiabatinis ir grįžtamasis adiabatinis procesas?
Adiabatinį procesą galima apibrėžti kaip sistemos pasikeitimą, kai šiluma neperduodama į sistemą arba iš jos. Grįžtamasis adiabatinis procesas taip pat žinomas kaip izentropinis procesas. pagrindinis skirtumas tarp adiabatinio ir grįžtamojo adiabatinio proceso yra tas, kad adiabatiniuose procesuose adiabatinė sistema yra izoliuota ir neleidžia perduoti šilumos, o grįžtamasis adiabatinis procesas apima šilumos perdavimą, kurio metu perduodamos šilumos kiekis yra tiesiogiai proporcingas entropijos pokyčiui. sistemos.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp adiabatinio ir grįžtamojo adiabatinio proceso lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – adiabatinis ir grįžtamasis adiabatinis procesas
Adiabatiniai procesai yra termodinaminiai procesai, kuriuose dėl reakcijos sąlygų nevyksta grynasis šilumos perdavimas. pagrindinis skirtumas tarp adiabatinio ir grįžtamojo adiabatinio proceso yra tas, kad adiabatiniuose procesuose adiabatinė sistema yra izoliuota ir neleidžia perduoti šilumos, o grįžtamasis adiabatinis procesas apima šilumos perdavimą, kurio metu perduodamos šilumos kiekis yra tiesiogiai proporcingas entropijos pokyčiui. sistema.
