Pagrindinis skirtumas tarp degimo ir pirolizės yra tas, kad degimas vyksta esant deguoniui, o pirolizė vyksta, kai deguonies nėra (arba beveik nėra).
Tiek degimas, tiek pirolizė yra termocheminės reakcijos. Degimas yra egzoterminis, nes gamina šilumos ir šviesos energiją. Kita vertus, pirolizė yra skilimo reakcija, kurios metu organinės medžiagos suyra, kai tiekiame šilumos energiją. Nors abi yra termocheminės reakcijos, yra tam tikras skirtumas tarp degimo ir pirolizės.
Kas yra deginimas?
Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu medžiagos reaguoja su deguonimi ir gamina šilumą ir šviesą kaip energijos formas. Paprastai tai vadiname „degimu“. Šviesos energija, kuri išsiskiria kaip šios reakcijos rezultatas, atrodo kaip liepsna. Tačiau didžioji dalis energijos išsiskiria kaip šiluma. Yra dviejų tipų visiškas ir nepilnas degimas.
Visiškas degimas
Šio tipo reakcijos vyksta esant deguonies pertekliui. Rezultatas yra ribotas produktų skaičius; pavyzdžiui, jei deginame kurą, tai suteikia anglies dvideginio ir vandens. Jei sudeginsime cheminį elementą, jis duoda stabiliausią to elemento oksidą.
Nevisiškas degimas
Šio tipo reakcija vyksta esant mažesniam deguonies kiekiui. Skirtingai nuo visiško degimo, dėl to susidaro daug produktų; Pavyzdžiui, jei deginame kurą esant mažesniam deguonies kiekiui, susidaro anglies monoksidas, anglies dioksidas ir vanduo. Kartais tai taip pat suteikia nesudegusios anglies.
01 pav. Degimas reiškia degimą
Iš degimo reakcijų naudojimo būdų svarbiausia yra energijos gamyba deginant kurą. Pvz.: automobiliams, pramonei ir kt. Be to, dėl šių reakcijų galime sukelti ugnį. Pvz.: virimui. Be to, šias reakcijas galime naudoti norėdami identifikuoti cheminius elementus pagal jų liepsnos spalvą.
Kas yra pirolizė?
Pirolizė yra skilimo reakcija, kurios metu organinės medžiagos skyla, kai nėra deguonies. Kad ši reakcija vyktų, turime naudoti šilumą. Taigi mes galime padidinti reakcijos greitį padidindami tiekiamos šilumos kiekį. Paprastai ši reakcija vyksta 430oC arba aukštesnėje temperatūroje. Tačiau dažniausiai šias reakcijas atliekame beveik be deguonies, nes labai sunku gauti atmosferą be deguonies. Galutinis šios reakcijos produktas gali būti dujų, skystos arba kietos fazės. Dažniausiai jis gamina dujas. Jei jis gamina skystį, mes jį vadiname „degutu“. Jei tai kieta medžiaga, paprastai tai gali būti anglis arba bioanglys.
Daugeliu atvejų pirolizės metu organinės medžiagos paverčiamos dujiniais komponentais, kietomis anglies ir pelenų liekanomis bei skysčiu, vadinamu pirolitine alyva. Čia mes naudojame du pagrindinius būdus, kad pašalintume bet kokius teršalus iš medžiagos; sunaikinimas ir pašalinimas. Naikinimo procese teršalai suskaidomi į mažus junginius, o pašalinimo procese teršalai atskiriami nuo norimos medžiagos.
Ši reakcija naudojama pramonės šakose, gaminant anglį, aktyvintąją anglį, metanolį ir kt. Be to, ji gali sunaikinti ir pusiau lakius organinius junginius, kurą ir pan.; galime naudoti šį procesą organinėms iš gamyklų atliekoms apdoroti.
Kuo skiriasi deginimas nuo pirolizės?
Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu medžiagos reaguoja su deguonimi ir gamina šilumą ir šviesą kaip energijos formas. Tai atsiranda esant deguoniui atmosferoje. Dar svarbiau, kad jis gamina dujinius galutinius produktus. Pirolizė yra skilimo reakcija, kurios metu organinės medžiagos skyla, kai nėra deguonies. Tai atsiranda, kai atmosferoje nėra deguonies. Skirtingai nuo degimo, susidaro dujiniai komponentai, taip pat nedideli kiekiai skystų ir kietų likučių.
Santrauka – deginimas prieš pirolizę
Tiek degimas, tiek pirolizė yra termocheminės reakcijos. Tačiau yra skirtumų tarp degimo ir pirolizės. pagrindinis skirtumas tarp degimo ir pirolizės yra tas, kad degimas vyksta esant deguoniui, o pirolizė vyksta nesant (arba beveik nesant) deguonies.
