Pagrindinis skirtumas – momentinis ir vidutinis kursas
Cheminėse reakcijose reakcijos greitį galima nustatyti dviem būdais: momentiniu ir vidutiniu greičiu. pagrindinis skirtumas tarp momentinio greičio ir vidutinio greičio yra tas, kad momentinis greitis matuoja reagentų arba produktų koncentracijos pokytį per žinomą laikotarpį, o vidutinis greitis matuoja reagentų arba produktų koncentracijos pokyčius per visą laiką, per kurį baigiasi cheminė medžiaga. reakcija.
Cheminės reakcijos reakcijos greitis yra sunaudotų reagentų arba reakcijos metu susidarančių produktų koncentracijos pokyčio matas. Jis taip pat žinomas kaip reakcijos greitis.
Kas yra momentinis tarifas?
Momentinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, kuris matuojamas kaip reaguojančių medžiagų arba produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį. Šiuo metodu matuojamas reakcijos greitis tam tikru momentu. Jis taip pat gali būti matuojamas kaip reakcijos greitis tam tikru momentu. Momentinė norma taip pat žinoma kaip diferencinė norma.
Cheminės reakcijos reakcijos greitis dažnai skiriasi viename taške vykstant reakcijai (reakcijos greitis nuolat kinta). Reakcijos greitis sulėtėja, kai reagentai sunaudojami reakcijai. Taip yra todėl, kad vykstant reakcijai reagentų koncentracija mažėja (reagentai sunaudojami vykstant cheminei reakcijai).
Momentinio pokyčio greičio formulė
Momentinis kursas pateikiamas taip, kaip nurodyta toliau.
Aukščiau pateiktame grafike parodytas reagentų koncentracijos mažėjimas laikui bėgant cheminėje reakcijoje; momentinis greitis yra reakcijos greitis tam tikrame taške (raudonos spalvos taškas); vidutinis greitis apskaičiuojamas padalijus bendrą reagentų koncentraciją (pradžioje) iš bendro laiko (50 minučių).
Kas yra vidutinis kursas?
Vidutinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, kuris matuojamas kaip reaguojančių medžiagų arba produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės reakcijos eigos laikotarpį. Vykstant cheminei reakcijai reakcijos greitis skiriasi nuo vieno konkretaus taško iki kito, nes reakcijos greitis nuolat kinta. Tačiau vidutinis greitis parodo vidutinį visų šių taškų greitį, bet neduoda jokios informacijos apie tašką tarp reakcijos pradžios ir pabaigos.
Vidutinio pokyčio greičio formulė
Vidutinis pokyčio greitis pateikiamas taip, kaip nurodyta toliau.
Vidutinis greitis=Δ(reagento arba produkto koncentracija) /Δ(laikas)
Vidutinis greitis rodo tik vidutinį visos reakcijos greitį, tačiau šis vidutinis greitis nėra tikrasis greitis visos reakcijos metu, nes reakcijos greitis mažėja sunaudojant reagentus.
Koks skirtumas tarp momentinės ir vidutinės normos?
Momentinis kursas ir vidutinis kursas |
|
| Momentinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, kuris matuojamas kaip reagentų arba produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį. | Vidutinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, kuris matuojamas kaip reagentų arba produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės reakcijos eigos laikotarpį. |
| Laikas | |
| Momentinis kursas matuojamas tam tikrą momentą arba labai trumpą laikotarpį. | Vidutinis tarifas matuojamas ilgesniam laikotarpiui. |
|
Skaičiavimo formulė | |
| Momentinis pokyčio greitis=riba (t→0) [Δ (reagento arba produkto koncentracija) /Δ (laikas)] | Vidutinis pokyčio greitis=Δ(reagento arba produkto koncentracija) /Δ(laikas) |
Santrauka – momentinis ir vidutinis kursas
Cheminės reakcijos reakcijos greitis yra reagentų arba produktų koncentracijos kitimo greitis. Reakcijos greitis gali būti nustatomas dviem formomis: momentiniu greičiu ir vidutiniu greičiu. Pagrindinis skirtumas tarp momentinio greičio ir vidutinio greičio yra tas, kad momentinis greitis matuoja reagentų arba produktų koncentracijos pokytį per žinomą laikotarpį, o vidutinis greitis matuoja reagentų arba produktų koncentracijos pokyčius per visą laiką, per kurį baigiasi cheminė reakcija.
