Pagrindinis skirtumas – reprezentaciniai ir pereinamieji elementai
Periodinė elementų lentelė yra visų žinomų cheminių elementų lentelė, pagrįsta jų atominiais skaičiais. Periodinėje lentelėje yra eilučių arba taškai ir stulpelių arba grupių. Periodinėje lentelėje yra periodinės tendencijos. Visus periodinės lentelės elementus galima suskirstyti į dvi grupes kaip reprezentatyvius elementus ir pereinamuosius elementus. Pagrindinis skirtumas tarp tipinių elementų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad reprezentatyvūs elementai yra 1, 2 grupės ir 13–18 grupių cheminiai elementai, o pereinamieji elementai yra 3–12 grupės cheminiai elementai, įskaitant lantanidus ir aktinidus.
Kas yra reprezentatyvieji elementai?
Reprezentaciniai elementai yra cheminiai elementai, esantys 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18. Reprezentatyvūs elementai taip pat žinomi kaip „A grupės elementai“arba „s blokas ir p bloko elementai“arba „pagrindiniai grupės elementai“, tai reiškia, kad reprezentatyvūs elementai apima šias cheminių elementų grupes;
S blokiniai elementai (šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai)
S bloko elementai turi savo valentinius elektronus atokiausiose s orbitalėse ir yra dviejų tipų kaip šarminiai metalai ir šarminiai žemės metalai kartu su vandeniliu ir heliu. Šarminiai metalai yra 1 grupės elementai (išskyrus vandenilį), o šarminiai žemės metalai yra 2 grupės elementai. Šie metalai taip pavadinti, nes sudaro bazinius arba šarminius junginius. Šarminiams metalams priskiriamas litis, natris, kalis, rubidis, cezis ir francis. Šarminių žemių metalai yra berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis.
01 paveikslas: reprezentacinio ir pereinamojo elemento išdėstymas periodinėje lentelėje
P bloko elementai (nemetalai, halogenai, inertinės dujos)
P bloko elementų valentiniai elektronai yra atokiausiose p orbitose. Beveik visi p bloko elementai yra nemetalai, įskaitant kai kuriuos metaloidinius elementus (išskyrus helią, nes tai yra bloko elementas). P bloke yra periodinė tendencija išilgai laikotarpių ir grupių žemyn. Metaloidai yra boras, silicis, germanis, arsenas, stibis ir telūras. Tauriosios dujos yra 18 grupės elementų (kurių elektronų konfigūracija yra baigta). Visi kiti yra nemetalai.
Kas yra pereinamieji elementai?
Pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, kurie turi nesuporuotų d elektronų bent jau stabiliame katijone, kuris gali susidaryti. Visi pereinamieji elementai yra metalai. Jų valentiniai elektronai yra atokiausiose d orbitose. Todėl visi cheminiai elementai nuo 3 iki 12 grupės yra pereinamieji metalai, išskyrus cinką (nes cinkas neturi nesuporuotų elektronų, o Zn+2 taip pat neturi nesuporuotų elektronų. Zn +2 yra vienintelis stabilus cinko katijonas).
Beveik visi pereinamieji metalai turi keletą stabilių oksidacijos būsenų skirtinguose junginiuose. Visi šie junginiai yra labai spalvingi. Be to, antraštės, kuriose yra tie patys pereinamieji elementai su skirtingomis oksidacijos būsenomis, gali turėti skirtingas spalvas, atsižvelgiant į oksidacijos būseną (katijono spalva skiriasi priklausomai nuo to paties cheminio elemento oksidacijos būsenos). Šios spalvos priežastis yra nesuporuotų d elektronų buvimas (ji leidžia elektronams peršokti iš vienos orbitos į kitą, sugeriant energiją. Kai šie elektronai grįžta į ankstesnę orbitą, jie skleidžia absorbuotą energiją kaip matomą šviesą).
02 pav. Skirtingos pereinamųjų metalų sudarytos oksidacijos būsenos
Lantanidai ir aktinidai taip pat vadinami „vidiniais pereinamaisiais metalais“, nes jų valentiniai elektronai yra priešpaskutinio elektronų apvalkalo orbitose. Šiuos elementus galima pamatyti periodinės lentelės f bloke.
Kuo skiriasi reprezentaciniai ir pereinamieji elementai?
Reprezentaciniai ir pereinamieji elementai |
|
| Reprezentaciniai elementai yra cheminiai elementai, esantys 1 grupėje, 2 grupėje ir grupėse nuo 13 iki 18. | Pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, kurie turi nesuporuotų d elektronų bent jau stabiliame katijone, kuris gali susidaryti. |
| Nariai | |
| Reprezentaciniai elementai apima s bloką ir p bloko elementus. | Pereinamieji elementai apima d bloko ir f bloko elementus. |
| Grupės | |
| Reprezentaciniai elementai yra 1 grupėje, 2 grupėje ir 13–18 grupėse. | Pereinamieji elementai yra grupėse nuo 3 iki 12. |
| Spalvos | |
| Dauguma junginių, kuriuos sudaro tipiniai elementai, yra bespalviai. | Visi pereinamųjų elementų sudaryti junginiai yra spalvingi. |
Santrauka – reprezentatyvūs ir pereinamieji elementai
Reprezentaciniai elementai yra pagrindinės grupės elementai, apimantys šarminius metalus, šarminių žemių metalus, nemetalus ir tauriąsias dujas. Pereinamieji metalai yra periodinės lentelės d ir f blokuose. Skirtumas tarp tipinių elementų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad reprezentatyvieji elementai yra 1 grupės, 2 grupės ir 13–18 grupių cheminiai elementai, o pereinamieji elementai yra cheminiai elementai, priklausantys 3–12 grupei, įskaitant lantanidus ir aktinidus.
