Osmoliškumas prieš osmoliarumą
Osmoliškumas ir osmoliariškumas naudojami tirpale esančių dalelių tirpių koncentracijai nurodyti. Šių dviejų žodžių idėja yra susijusi su molarumu ir molalumu, tačiau jie turi skirtingas reikšmes. Kai kuriais atvejais moliškumas, moliškumas ir osmoliškumas, osmoliškumas gali būti panašios vertės. Pavyzdžiui, galima apsvarstyti nejonines tirpias medžiagas. Tačiau joninių tirpiklių, ištirpusių tirpiklyje, vertės skiriasi. Norėdami suprasti šiuos du reiškinius, turime suprasti, ką šie žodžiai reiškia. Šie du terminai yra plačiai naudojami kalbant apie kūno skysčius ir biochemiją. Šioms vertėms matuoti naudojami osmometrai.
Osmoliškumas
Osmoliškumas yra koncentracijos vienetas, pagrįstas osmoliais. Osmoliai yra tirpiklio dalelių matavimas. Ištirpusios medžiagos gali išsiskirti į dvi ar daugiau dalelių. Molis yra tirpios medžiagos matas, tačiau osmoliai yra šių tirpių dalelių matas. Osmoliškumo apibrėžimas yra ištirpusių dalelių osmoliai tirpiklio masės vienete (1 kg). Taigi osmoliškumo vienetas yra Osm/kg. Klinikose miliosmoliai plačiai naudojami, todėl osmoliškumo vienetas gali būti išreikštas ir miliosmoliais/kg (mOsm/kg). Pavyzdžiui, serumo osmoliškumas yra 282–295 mOsm/kg vandens. Tai tas pats kaip moliškumas, kai tirpių moliai matuojami 1 kg tirpiklio. Skirtumas tarp moliškumo ir osmoliškumo yra tirpių medžiagų molių naudojimas, palyginti su ištirpusių medžiagų osmoliais.
Osmoliariškumas
Osmoliarumas yra toks pat kaip osmosinė koncentracija. Tai yra tirpalo koncentracijos matavimas. Osmoliarumo vienetas yra Osm/L. Jis apibrėžiamas kaip ištirpusių dalelių osmolių skaičius viename litre tirpalo. Jis taip pat gali būti pateikiamas miliosmoliais litre (mOsm/l). Pavyzdžiui, plazmos ir kitų kūno skysčių osmoliariškumas yra 270–300 mOsm/L. Moliškumas apibrėžiamas kaip tirpių medžiagų molių skaičius tirpalo tūrio vienete. Esant osmaloliškumui, osmoliai reiškia ištirpusių dalelių skaičių. Pavyzdžiui, 1 M natrio chlorido tirpale 1 l yra 1 molis natrio chlorido. Tačiau atsižvelgiant į osmoliarumą, yra 2 osmoliai. Taip yra todėl, kad kai natrio chloridas ištirpinamas tirpale, natrio ir chlorido dalelės laikomos 2 atskiromis tirpių dalelėmis, taigi 2 osmoliais. Taigi joninių junginių moliškumas ir osmoliariškumas skirsis. Tačiau nejoninėms molekulėms, nes jos neišsiskiria ištirpusios, vienas molis ištirpusios medžiagos yra lygus 1 osmoliui. Pacientų ligų diagnostikoje atsižvelgiama į skirtumą tarp apskaičiuoto ir išmatuoto osmoliarumo, kuris vadinamas osmoliariniu tarpu.
Osmoliškumas prieš osmoliarumą
• Osmoliarumo vienetas yra Osm/kg, o osmoliariškumo vienetas yra Osm/L.
• Kalbant apie osmoliškumą, atsižvelgiama į ištirpusių medžiagų osmolių skaičių tirpiklio masės vienete, tačiau osmoliškumo atveju atsižvelgiama į ištirpusių medžiagų osmolių skaičių tirpiklio tūrio vienete.
