Moliškumas prieš osmoliarumą
Koncentracija yra svarbus reiškinys ir jis labai dažnai naudojamas chemijoje. Jis naudojamas kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima pateikti kaip koncentracijos matavimą. Visuose cheminiuose skaičiavimuose naudojami koncentracijos matavimai, siekiant padaryti išvadas apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Yra keletas koncentracijos matavimo metodų tipų. Tai yra masės koncentracija, skaičiaus koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visi yra santykiai, kuriuose skaitiklis reiškia ištirpusios medžiagos kiekį, o vardiklis – tirpiklio kiekį. Taikant visus šiuos metodus, tirpalo davimo būdas skiriasi. Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris.
Molarity
Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra santykis tarp medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl moliškumo vienetas yra mol litre/kubinis decimetras (mol l-1, mol dm-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, 1 molio natrio chlorido tirpalo, ištirpusio vandenyje, moliškumas yra 1 M. Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentravimo metodas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Tam tikros tirpios medžiagos masę reikia konvertuoti į jos molinį skaičių, kad būtų gauta molinė koncentracija. Norėdami tai padaryti, masė padalinama iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalo, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.
Osmoliariškumas
Osmoliarumo atveju tirpių medžiagų kiekis pateikiamas osmoliais. Osmoliais pateikiamos tik ištirpusios medžiagos, kurios tirpale gali disocijuoti. Taigi osmoliarumą galima apibrėžti kaip ištirpusios medžiagos osmolių (Osm) skaičių viename litre (L) tirpalo. Todėl osmoliarumo vienetas yra Osm/L. Tokios druskos kaip natrio chloridas yra disocijuojamos tirpaluose; todėl galime suteikti jiems osmoliarumo reikšmę. Pavyzdžiui, kai natrio chloridas disocijuoja, jis suteikia Na+ joną ir Cl– joną. Taigi, kai 1 molis NaCl ištirpsta vandenyje, susidaro 2 osmoliai ištirpusių dalelių. Kai nejoninės tirpios medžiagos ištirpsta, jos nesiskiria. Todėl jie suteikia tik 1 osmolį ištirpusių medžiagų 1 moliui ištirpusios medžiagos.
Kuo skiriasi moliškumas ir osmoliarumas?
• Moliškumas reiškia ištirpusių dalelių molių skaičių tirpalo tūrio vienete, o osmoliariškumas reiškia ištirpusių dalelių osmolių skaičių tirpalo tūrio vienete.
• Moliškumo vienetas yra mol dm-3, tuo tarpu osmoliarumo vienetas yra Osm/L.
• Kai junginys negali atsiskirti, kai yra ištirpęs, to junginio osmoliarumas ir moliškumas bus panašūs, bet jei junginys disocijuos, jie skirsis.
