Poliarinis vs nepoliarinis
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kad atomai reaguotų vienas su kitu, turi būti atrakcijų. Dėl elektronų judėjimo atomuose ar molekulėse jie tampa poliniai arba nepoliniai, ir tai padeda jų sąveikai.
Polaris
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtyje. Paprastai elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra labai didelis (daugiau nei 1,7), tada ryšys bus joninis. Kad ryšys būtų polinis, elektronegatyvumo skirtumas neturėtų viršyti vertės 1,7. Priklausomai nuo elektronegatyvumo skirtumo laipsnio, poliškumas gali būti keičiamas. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis arba mažesnis. Taigi jungties elektronų porą daugiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant ryšį. Tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju sakome, kad atomai įgavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnio elektronegatyvumo atomas gauna nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debais (jis taip pat turi kryptį).
Poliarinės medžiagos linkusios sąveikauti su kitomis polinėmis medžiagomis.
Nepoliarinis
Kai du to paties atomo ar atomų, kurių elektronegatyvumas yra toks pat, tarp jų susidaro ryšys, tie atomai elektronų porą traukia panašiai. Todėl jie linkę dalytis elektronais ir tokio tipo ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu nepoliniu kovalentiniu ryšiu. Šios molekulės yra nepolinės molekulės.
Nepolinės medžiagos mėgsta sąveikauti su kitomis nepolinėmis medžiagomis.
Kuo skiriasi poliarinis ir nepoliarinis?
• Polinės molekulės turi elektrinį dipolio momentą, o nepolinės molekulės neturi dipolio momento.
• Polinės molekulės išsiskiria krūviu, priešingai nei nepolinės molekulės.
• Polinės medžiagos linkusios sąveikauti su kitomis polinėmis medžiagomis; jie nemėgsta sąveikauti su nepolinėmis medžiagomis.
