Radical vs Ion
Radikalai ir jonai yra reaktyvios rūšys. Abu yra pagaminti iš neutralaus atomo arba molekulės, kuri yra stabilesnė už joną ar radikalą.
Radikalus
Radikalas yra rūšis (atomas, molekulė) su nesuporuotu elektronu. Kitaip tariant, jie turi atviro apvalkalo konfigūraciją, todėl radikalai yra labai nestabilūs, o tai lemia didelį reaktyvumą. Todėl jie yra trumpalaikiai. Kai radikalai susiduria su kita rūšimi, jie linkę reaguoti taip, kad suporuotų jų nesuporuotas elektronas. Jie gali tai padaryti gaudami atomą iš kitos molekulės. Šis atomas duos radikalui elektroną, kad jis susiporuotų su jo nesuporuotu elektronu. Tačiau dėl to susidaro dar vienas radikalas (rūšis, kuri paaukojo atomą ankstesniam radikalui, dabar taps radikalu). Kitas būdas, kaip radikalas gali reaguoti, yra jungtis su junginiu, turinčiu daugybinę jungtį, kad susidarytų naujas didesnis radikalas. Kai kovalentinis ryšys yra homolizuojamas (du elektronai, dalyvaujantys ryšyje, yra padalinti po lygiai dviem atomams, kad vienas atomas gautų tik vieną elektroną), susidaro radikalai. Norint sukelti kovalentinių ryšių homolizę, reikia tiekti energiją. Tai daroma dviem būdais – kaitinant arba apšvitinant šviesa. Pavyzdžiui, peroksidai gamina deguonies radikalus, kai jie yra veikiami šilumos. Paprastai, kai susidaro radikalai, jie patiria reakcijų grandinę, dėl kurios susidaro vis daugiau radikalų. Grandininę radikalo reakciją galima suskirstyti į tris dalis: pradžią, plitimą ir pabaigą. Norint sustabdyti radikalią reakciją (nutraukimą), du radikalai turi būti sujungti, kad susidarytų kovalentinis ryšys. Radikalios reakcijos yra svarbios daugelyje pramoninių procesų. Radikaliai naudojami plastikams arba polimerams, tokiems kaip polietilenas, gaminti. Jie taip pat svarbūs degimo procesams, kurių metu kuras paverčiamas energija. Gyvose sistemose radikalai visada gaminami kaip tarpiniai metabolizmo produktai. Tačiau radikalai laikomi kenksmingais gyvose sistemose. Jie gali sukelti senėjimą, vėžį, aterosklerozę ir kt. Todėl medicinoje radikalai taip pat svarbūs.
Jonas
Jonai yra įkrautos rūšys, turinčios teigiamą arba neigiamą krūvį. Teigiamai įkrauti jonai yra žinomi kaip katijonai, o neigiamo krūvio jonai yra žinomi kaip anijonai. Kai susidaro katijonas, iš atomo išsiskiria elektronas. Sudarant anijoną į atomą gaunamas elektronas. Todėl jonuose yra kitoks elektronų skaičius nei protonų. Jonai gali turėti -1 arba +1 krūvius, kuriuos vadiname monovalentiniais. Taip pat yra dvivalenčių, trivalenčių ir tt įkrautų jonų. Kadangi katijonai ir anijonai turi priešingus krūvius, jie traukia vienas kitą elektrostatinėmis jėgomis, sudarydami joninius ryšius. Katijonus dažniausiai sudaro metalų atomai, o anijonus – nemetalų atomai. Pavyzdžiui, natris yra 1 grupės metalas, todėl sudaro +1 įkrautą katijoną. Chloras yra nemetalas ir gali sudaryti -1 įkrautą anijoną.
Kuo skiriasi Radical ir Ion?
• Jonas yra rūšis, kuri gavo papildomą elektroną arba padovanojo elektroną. Radikalas yra rūšis su nesuporuotu elektronu.
• Jonai turi teigiamą arba neigiamą krūvį. Radikalai gali turėti teigiamą, neigiamą krūvį arba be krūvio.
