Amonio nitratas vs karbamidas
Azoto turintys junginiai dažniausiai naudojami kaip trąšos, nes azotas yra vienas iš labai svarbių augalų augimo ir vystymosi elementų. Amonio nitratas ir karbamidas yra tokios azoto turinčios kietosios medžiagos.
Amonio nitratas
Amonio nitrato cheminė formulė yra NH4NO3. Tai yra amoniako nitratas, jo struktūra tokia.
Kambario temperatūroje ir standartiniame slėgyje amonio nitratas yra bekvapė, b alta kristalinė kieta medžiaga. Tai rūgštinė druska, kurios pH yra apie 5,4. Jo molinė masė yra 80,052 g/mol. Amonio nitrato lydymosi temperatūra yra apie 170 °C ir suyra, kai kaitinama iki maždaug 210 oC. Amonio nitratas pirmiausia naudojamas žemės ūkio reikmėms. Jame gausu azoto, todėl naudojama kaip trąša, aprūpinti augalus azotu. Kadangi jo tiesioginis sąlytis su chemine medžiaga nėra pavojingas ir jos toksiškumas mažesnis, naudinga naudoti kaip trąšą. Be to, kaitinant ar užsidegus amonio nitratas sprogsta. Todėl jis naudojamas kaip oksidatorius sprogmenyse. Dėl šio sprogstamumo laikant amonio nitratą turėtume būti ypač atsargūs. Amonio nitratas yra stabilus, tačiau kai jis yra išlydytas, sprogimo rizika yra didesnė. Rizika padidėja, jei jis liečiasi su oksiduojančiomis medžiagomis, tokiomis kaip alyva, dyzelinas, popierius, skuduras ar šiaudai. Amonio nitrato gamyba yra paprasta cheminė reakcija. Kai azoto rūgštis reaguoja su amoniako skysčiu, susidaro amonio nitratas tirpalo pavidalu. Pramoniniu būdu gamybai naudojama koncentruota azoto rūgštis ir amoniako dujos. Kadangi tai labai egzoterminė ir smarki reakcija, sunku ją pagaminti dideliu mastu. Amonio nitratas, būdamas druska, gerai tirpsta vandenyje. Todėl panaudojus kaip trąšą galima nuplauti ir kauptis vandens telkiniuose. Tai gali būti mirtina vandens gyvūnijos būklė.
Karbamidas
Karbamido molekulinė formulė yra CO(NH2)2 ir tokia struktūra.
Tai karbamidas, kurio funkcinė grupė C=O. Dvi NH2grupės yra sujungtos su karbonilo anglimi iš dviejų pusių. Karbamidas natūraliai gaminamas žinduoliuose, vykstant azoto metabolizmui. Tai žinomas kaip karbamido ciklas, o amoniako arba aminorūgščių oksidacija mūsų kūne gamina karbamidą. Didžioji karbamido dalis išsiskiria per inkstus su šlapimu, o dalis – su prakaitu. Didelis karbamido tirpumas vandenyje padeda jį pašalinti iš organizmo. Karbamidas yra bespalvė, bekvapė kieta medžiaga, netoksiška. Išskyrus tai, kad jis yra medžiagų apykaitos produktas, pagrindinis jo panaudojimas yra trąšų gamyba. Karbamidas yra viena iš labiausiai paplitusių azotą išskiriančių trąšų ir, palyginti su kitomis kietosiomis azotinėmis trąšomis, turi daug azoto. Dirvožemyje karbamidas virsta amoniaku ir anglies dioksidu. Dirvožemio bakterijos šį amoniaką gali paversti nitritu. Be to, karbamidas naudojamas gaminant sprogmenis, tokius kaip karbamido nitratas. Jis taip pat naudojamas kaip žaliava chemikalams, pvz., plastikams ir klijams, gaminti.
Kuo skiriasi amonio nitratas ir karbamidas?
• Amonio nitrato molekulinė formulė yra NH4NO3. Karbamido molekulinė formulė yra CO(NH2)2.
• Amonio nitratas yra druska, o karbamidas – ne. Tai karbamidas (organinė molekulė).
• Ištirpinus vandenyje amonio nitratas sukuria rūgštinį tirpalą. Priešingai, karbamido tirpalai nėra nei rūgštūs, nei šarminiai.
