Poliariniai ryšiai prieš poliarines molekules
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtyje. Paprastai elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Periodinėje lentelėje yra modelis, kaip keičiasi elektronegatyvumo reikšmės. Fluoras turi didžiausią elektronegatyvumo vertę, kuri yra 4 pagal Paulingo skalę. Per laikotarpį iš kairės į dešinę didėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenai turi didesnes elektronegatyvumo vertes tam tikru laikotarpiu, o 1 grupės elementai turi palyginti mažas elektronegatyvumo vertes. Žemiau grupėje elektronegatyvumo reikšmės mažėja. Kai du iš to paties atomo ar atomų, turinčių tokį patį elektronegatyvumą, sudaro ryšį tarp jų, tie atomai panašiai traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalytis elektronais, o tokio pobūdžio ryšiai yra žinomi kaip kovalentiniai ryšiai.
Kas yra poliarinės obligacijos?
Tačiau kai du atomai yra skirtingi, jų elektronegatyvumas dažnai skiriasi. Tačiau skirtumo laipsnis gali būti didesnis arba mažesnis. Todėl surištą elektronų porą vienas atomas traukia daugiau, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant ryšį. Tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Ir šie kovalentinių ryšių tipai yra žinomi kaip poliniai ryšiai. Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju sakome, kad atomai įgavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnio elektronegatyvumo atomas gauna nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debais (jis taip pat turi kryptį).
Kas yra polinės molekulės?
Molekulėje gali būti bent viena jungtis arba daugiau. Kai kurios jungtys yra polinės, o kai kurios – nepolinės. Kad molekulė būtų polinė, visos jungtys kartu turi sudaryti netolygų krūvio pasiskirstymą molekulėje. Be to, molekulės turi skirtingą geometriją, todėl ryšių pasiskirstymas taip pat lemia molekulės poliškumą. Pavyzdžiui, vandenilio chloridas yra polinė molekulė, turinti tik vieną ryšį. Vandens molekulė yra polinė molekulė, turinti dvi jungtis. Ir amoniakas yra dar viena polinė molekulė. Dipolio momentas šiose molekulėse yra nuolatinis, nes jie atsirado dėl elektronegatyvumo skirtumų, tačiau yra ir kitų molekulių, kurios gali būti polinės tik tam tikrais atvejais. Molekulė su nuolatiniu dipoliu gali indukuoti dipolį kitoje nepolinėje molekulėje ir tada ji taip pat taps laikinomis polinėmis molekulėmis. Net molekulėje tam tikri pokyčiai gali sukelti laikiną dipolio momentą.
Kuo skiriasi poliarinės jungtys ir poliarinės molekulės?
• Polinės molekulės turi polinį ryšį.
• Ryšys yra polinis, kai du ryšyje dalyvaujantys atomai turi skirtingą elektronegatyvumą. Polinėje molekulėje visi ryšiai kartu turėtų sudaryti poliškumą.
• Nors molekulė turi polinius ryšius, ji nedaro molekulės poliarinės. Jei molekulė yra simetriška ir visi ryšiai yra panašūs, tada molekulė gali tapti nepoline. Todėl ne visos molekulės, turinčios polinius ryšius, yra polinės.
