Chloras prieš chloridą
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, įgyti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad pasiektų stabilumą. Be to, chloras taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų, argono, elektronų konfigūraciją. Visi metalai reaguoja su chloru, sudarydami chloridus. Chloras ir chloridas turi skirtingas fizines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.
chloras
Chloras yra periodinės lentelės elementas, kuris žymimas Cl. Tai halogenas (17th grupė) periodinės lentelės 3rd periode. Chloro atominis skaičius yra 17; taigi, jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija parašyta kaip 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Kadangi p polygis turėtų turėti 6 elektronus, kad gautų argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras gali pritraukti elektroną. Chloras turi labai didelį elektronegatyvumą, kuris yra apie 3 pagal Paulingo skalę. Chloro atominė masė yra 35,453 amu. Kambario temperatūroje chloras egzistuoja kaip dviatomė molekulė (Cl2). Cl2 yra geltonos – žalsvos spalvos dujos. Chloro lydymosi temperatūra yra -101,5 °C, o virimo temperatūra -34,04 °C. Iš visų chloro izotopų Cl-35 ir Cl-37 yra stabiliausi izotopai. Atmosferoje 35Cl yra 75,77%, o 37Cl yra 24,23%. Kai chloro dujos ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis ir hipochloro rūgštis, kurios yra labai rūgštinės. Chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7. Chloras yra labai reaktyvios dujos. Jis gali išlaisvinti bromą ir jodą atitinkamai iš bromido ir jodidų druskų. Todėl jis gali oksiduoti elementų anijonus, kurie periodinėje lentelėje yra žemiau chloro. Tačiau jis negali oksiduoti fluoro, kad susidarytų fluoras. Chloras daugiausia gaunamas elektrolizės būdu natrio chlorido tirpaluose. Tada prie anodo galima surinkti chloro dujas. Chloras daugiausia naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė vandens valymui. Be to, jis naudojamas gaminant įvairius plataus vartojimo produktus, tokius kaip maistas, insekticidai, dažai, naftos produktai, plastikai, vaistai, tekstilė, tirpikliai.
Chloridas
Chloridas yra anijonas, susidarantis, kai chloras abstrahuoja elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Chloridas žymimas simboliu Cl– Chloridas yra vienavalentis jonas su -1 krūviu. Todėl jame yra 18 elektronų ir septyniolika protonų. Chlorido elektronų konfigūracija yra 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Chloridas yra joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio chloridas, kalcio chloridas ir HCl. Chloridas taip pat natūraliai egzistuoja vandens š altiniuose, ir tai yra labiausiai paplitęs anijonas gamtoje. Jūros vandenyje yra daug chlorido jonų.
Kuo skiriasi chloras ir chloridas?
• Chloridas yra redukuota chloro forma. Chloridas turi 18 elektronų, palyginti su septyniolika chloro elektronų, ir abu turi septyniolika protonų. Todėl chloridas turi -1 krūvį, o chloras yra neutralus.
• Chloras chemiškai reaguoja labiau nei chloridas.
• Chloridas pasiekė argono elektronų konfigūraciją, todėl yra stabilesnis nei chloro atomas.
