Šarmas prieš rūgštį
Žodis šarmas dažnai vartojamas pakaitomis kalbant apie labai bazinius tirpalus ir šarminius metalus. Šiame kontekste šarmai vadinami šarminiais metalais.
Šarmas
Šarmų terminas dažniausiai vartojamas periodinės lentelės 1 grupės metalams. Jie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai. Nors H taip pat yra įtraukta į šią grupę, ji šiek tiek skiriasi. Todėl šios grupės nariai yra litis (Li), natris (Na), kalis (K), rubidis (Rb), cezis (Cs) ir francis (Fr). Šarminiai metalai yra minkšti, blizgūs, sidabrinės spalvos metalai. Jų visų išoriniame apvalkale yra tik vienas elektronas, ir jie mėgsta jį pašalinti ir sudaryti +1 katijonus. Kai išoriniai dauguma elektronų yra sužadinami, jie grįžta į pradinę būseną, išspinduliuodami matomą diapazoną. Šio elektrono emisija yra lengva, todėl šarminiai metalai yra labai reaktyvūs. Reaktyvumas didėja stulpeliu žemyn. Jie sudaro joninius junginius su kitais elektronegatyviais atomais. Tiksliau, šarmas vadinamas šarminio metalo karbonatu arba hidroksidu. Jie taip pat turi pagrindinių savybių. Jie yra kartaus skonio, slidūs ir reaguoja su rūgštimis, kad būtų neutralizuoti.
Rūgštis
Įvairūs mokslininkai rūgštis apibrėžia keliais būdais. Arrhenius apibrėžia rūgštį kaip medžiagą, kuri tirpale atiduoda H3O+ jonus. Bronsted-Lowry bazę apibrėžia kaip medžiagą, galinčią priimti protoną. Lewiso rūgšties apibrėžimas yra daug įprastas nei pirmiau pateiktos dvi. Pagal ją bet kuri elektronų poros donorė yra bazė. Pagal Arrhenius arba Bronsted-Lowry apibrėžimą, junginys turi turėti vandenilį ir turėti galimybę jį paaukoti kaip protoną, kad būtų rūgštis. Tačiau, pasak Lewiso, gali būti molekulių, kurios neturi vandenilio, bet gali veikti kaip rūgštis. Pavyzdžiui, BCl3 yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų porą. Alkoholis gali būti Bronsted-Lowry rūgštis, nes jis gali paaukoti protoną; tačiau, pasak Lewiso, tai bus bazė.
Nepaisant pirmiau pateiktų apibrėžimų, rūgštis paprastai identifikuojama kaip protonų donorė. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gamindamos vandenį, ir reaguoja su metalais, sudarydami H2,; taigi padidinti metalo korozijos greitį. Rūgštys gali būti suskirstytos į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO3, tirpale yra visiškai jonizuojamos, kad susidarytų protonai. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH3COOH, iš dalies disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. Ka yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1 iki 6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH yra 1, yra labai stipri, o padidėjus pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.
Kuo skiriasi šarmas ir rūgštis?
• Šarmas gali veikti kaip bazės; todėl jie priima protonus. Rūgštys dovanoja protonus.
• Šarmų pH vertė viršija 7, o rūgščių pH vertė mažesnė nei 7.
• Rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudonu, o šarmų tirpalai raudoną lakmusą paverčia mėlynu.
• Rūgštys yra rūgštaus skonio, o šarmai kartaus skonio, o muilo pojūtis panašus į slidumą.
