Skirtumas tarp EDTA ir EGTA

2024 Autorius: Alex Aldridge | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-17 13:44

EDTA prieš EGTA

EDTA ir EGTA yra kompleksonai. Abi yra poliamino karboksirūgštys ir turi daugiau ar mažiau tas pačias savybes.

EDTA

EDTA yra sutrumpintas etileno diamino tetraacto rūgšties pavadinimas. Jis taip pat žinomas kaip (etileno dinitrilo) tetraacto rūgštis. Toliau pateikiama EDTA struktūra.

EDTA molekulė turi šešias vietas, kuriose gali būti surištas metalo jonas. Yra dvi amino grupės ir keturios karboksilo grupės. Dviejų amino grupių azoto atomų kiekvienoje yra nepasidalijusi elektronų pora. EDTA yra šešiakampis ligandas. Be to, jis yra kompleksonas dėl gebėjimo atskirti metalų jonus. EDTA sudaro chelatus su visais katijonais, išskyrus šarminius metalus, ir šie chelatai yra pakankamai stabilūs. Stabilumas atsiranda dėl kelių molekulėje esančių kompleksų susidarymo vietų, dėl kurių susidaro į narvelį panaši struktūra, supanti metalo joną. Tai izoliuoja metalo jonus nuo tirpiklio molekulių, taip užkertant kelią tirpimui. EDTA karboksilo grupė gali disocijuoti donorus protonus; todėl EDTA pasižymi rūgštinėmis savybėmis. Įvairios EDTA rūšys yra sutrumpintos kaip H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{ir Y}4- ^{Labai žemas pH (rūgštinė terpė), vyrauja protonuota EDTA forma (H}4_{Y). Priešingai, esant aukštam pH (bazinė terpė), vyrauja visiškai deprotonuota forma (Y}4-^{). Kai pH keičiasi nuo žemo iki aukšto, tam tikrose pH vertėse vyrauja kitos EDTA formos. EDTA yra visiškai protonuota arba druskos forma. Dinatrio EDTA ir kalcio dinatrio EDTA yra labiausiai paplitusios druskos formos. Laisvoji rūgštis H}4_{Y ir natrio druskos dihidratas Na}2_H2_Y.2H 2_{O yra parduodami reagento kokybės.}

Tirpus vandenyje, EDTA veikia kaip aminorūgštis. Jis egzistuoja kaip dvigubas cwitterionas. Šiuo atveju grynasis krūvis yra lygus nuliui, o yra keturi atskiriami protonai (du protonai yra susieti su karboksilo grupėmis ir du – su amino grupėmis). EDTA plačiai naudojamas kaip kompleksometrinis titratorius. EDTA tirpalai yra svarbūs kaip titrantas, nes jis jungiasi su metalo jonais santykiu 1:1, nepriklausomai nuo katijono krūvio. EDTA taip pat naudojamas kaip biologinių mėginių konservantas. Nedideli metalo jonų kiekiai, esantys biologiniuose mėginiuose ir maiste, gali katalizuoti mėginiuose esančių junginių oksidaciją ore. EDTA glaudžiai kompleksuoja šiuos metalo jonus, todėl neleidžia jiems katalizuoti oro oksidacijos. Štai kodėl jis gali būti naudojamas kaip konservantas.

EGTA

EGTA yra sutrumpintas etilenglikolio tetraacto rūgšties terminas. Tai kompleksonas ir labai panašus į EDTA. EGTA turi didesnį afinitetą kalcio jonams nei magnio jonams. EGTA struktūra tokia.

Panašiai kaip EDTA, EGTA taip pat turi keturias karboksilo grupes, kurios disociacijos metu gali pagaminti keturis protonus. Yra dvi aminų grupės, o dviejuose amino grupių azoto atomuose kiekvienoje yra nepasidalijusi elektronų pora. EGTA gali būti naudojamas kaip buferis, primenantis gyvos ląstelės pH. Ši EGTA savybė leidžia ją naudoti naudojant tandeminį afinitetinį valymą, kuris yra b altymų valymo metodas.

Kuo skiriasi EDTA ir EGTA?

• EDTA yra etileno diamino tetraacto rūgštis, o EGTA yra etilenglikolio tetraacto rūgštis.

• EGTA molekulinė masė didesnė nei EDTA.

• Išskyrus keturias karboksilo grupes, dvi aminogrupes, EGTA taip pat turi dar du deguonies atomus su nesidalintais elektronais.

• EGTA turi didesnį afinitetą kalcio jonams, palyginti su EDTA. Ir EDTA turi didesnį afinitetą magnio jonams, palyginti su EGTA.

• EGTA virimo temperatūra aukštesnė nei EDTA.