Pagrindinis skirtumas tarp rezonanso ir π konjugacijos yra tas, kad rezonansas reiškia molekulės stabilumą esant delokalizuotiems elektronams, o π konjugacija reiškia pi elektronų pasiskirstymą visame molekulės plote. nei priklausyti vienam molekulės atomui.
Rezonansas ir π konjugacija yra glaudžiai susiję terminai, nes π konjugacija sukelia cheminių junginių rezonansą.
Kas yra Rezonansas?
Rezonansas yra cheminė sąvoka, apibūdinanti junginio vienišų elektronų porų ir jungiamųjų elektronų porų sąveiką. Paprastai rezonanso poveikis padeda nustatyti tikrąją to organinio ar neorganinio junginio cheminę struktūrą. Šis efektas taip pat pasireiškia cheminiuose junginiuose, kuriuose yra dvigubų jungčių ir vienišų elektronų porų. Be to, šis poveikis sukelia molekulių poliškumą.
Rezonansas rodo cheminio junginio stabilizavimąsi perkeliant elektronus pi jungtyse. Čia elektronai molekulėse gali judėti aplink atomų branduolius, nes elektronas neturi fiksuotos padėties atomų viduje. Todėl vienišos elektronų poros gali pereiti prie pi jungčių ir atvirkščiai. Tai atsitinka norint gauti stabilią būseną. Šis elektronų judėjimo procesas žinomas kaip rezonansas. Be to, galime naudoti rezonansines struktūras, kad gautume stabiliausią molekulės struktūrą.
01 pav.: benzonitrilo rezonansas
Molekulė gali turėti keletą rezonansinių struktūrų, pagrįstų toje molekulėje esančių pavienių porų ir pi jungčių skaičiumi. Visos molekulės rezonansinės struktūros turi vienodą elektronų skaičių ir vienodą atomų išsidėstymą. Tikroji tos molekulės struktūra yra hibridinė struktūra visose rezonansinėse struktūrose. Yra dviejų tipų rezonansinis efektas: teigiamas rezonanso efektas ir neigiamas rezonanso efektas.
Teigiamas rezonanso efektas paaiškina rezonansą, kurį galima rasti junginiuose, turinčiuose teigiamą krūvį. Teigiamas rezonanso efektas padeda stabilizuoti teigiamą krūvį toje molekulėje. Neigiamo rezonanso efektas paaiškina neigiamo krūvio stabilizavimąsi molekulėje. Tačiau hibridinė struktūra, gauta atsižvelgiant į rezonansą, turi mažesnę energiją nei visos rezonansinės struktūros.
Kas yra π konjugacija?
Sąvoka π konjugacija reiškia organinių junginių delokalizaciją, kai galime stebėti nesurišančių pi elektronų pasiskirstymą per molekulę. Todėl π konjugacijos sistemos elektronus galime apibūdinti kaip nesusijusius elektronus tame cheminiame junginyje. Be to, šis terminas reiškia elektronus, kurie nėra susieti su vienu atomu arba kovalentine jungtimi.
Kaip paprastą pavyzdį, galime pateikti benzeną kaip aromatinę sistemą su delokalizuotais elektronais. Paprastai benzeno žiedas turi šešis pi elektronus benzeno molekulėje; dažnai tai nurodome grafiškai naudodami apskritimą. Šis ratas reiškia, kad pi elektronai yra susieti su visais molekulės atomais. Dėl šio delokalizacijos benzeno žiedas turi panašių jungčių ilgių cheminius ryšius.
Kuo skiriasi rezonansas ir π konjugacija?
Rezonansas ir pi konjugacija yra glaudžiai susiję terminai. Pagrindinis skirtumas tarp rezonanso ir π konjugacijos yra tas, kad rezonansas reiškia molekulės stabilumą esant delokalizuotiems elektronams, tuo tarpu π konjugacija reiškia pi elektronų, pasiskirstančių visame molekulės plote, o ne priklausantį vienam atomui, sampratą. molekulėje.
Toliau pateiktoje infografikoje lentelės pavidalu apibendrinamas skirtumas tarp rezonanso ir π konjugacijos.
Santrauka – rezonansas prieš π konjugaciją
Rezonansas ir π konjugacija yra glaudžiai susiję terminai, kur π konjugacija sukelia cheminių junginių rezonansą. Pagrindinis skirtumas tarp rezonanso ir π konjugacijos yra tas, kad rezonansas reiškia molekulės stabilumą esant delokalizuotiems elektronams, tuo tarpu π konjugacija reiškia pi elektronų, pasiskirstančių visame molekulės plote, o ne priklausantį vienam atomui, sampratą. molekulėje.
