Pagrindinis skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių yra tas, kad joniniai ryšiai atsiranda tarp atomų, turinčių labai skirtingą elektronegatyvumą, o kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp atomų, kurių elektronegatyvumo skirtumai panašūs arba labai maži.
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, pasiūlė, kad atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Joninės ir kovalentinės jungtys yra du pagrindiniai cheminių jungčių tipai, jungiantys atomus cheminiame junginyje.
Kas yra joninės jungtys?
Atomai gali įgyti arba prarasti elektronus ir sudaryti neigiamų arba teigiamų krūvių daleles; kuriuos vadiname jonais. Tarp jonų vyksta elektrostatinė sąveika. Jonų ryšys yra traukos jėga tarp šių priešingai įkrautų jonų. Joninės jungties atomų elektronegatyvumas labai įtakoja elektrostatinės sąveikos tarp jonų stiprumą.
01 pav.: joninio ryšio tarp natrio ir chloro atomų susidarymas
Elektronegatyvumas yra atomų giminingumo elektronams matas. Atomas, turintis didelį elektronegatyvumą, gali pritraukti elektronus iš mažo elektronegatyvumo atomo, kad susidarytų joninis ryšys. Pavyzdžiui, natrio chloridas turi joninį ryšį tarp natrio jonų ir chlorido jonų. Natris yra metalas, o chloras yra nemetalas; todėl jo elektronegatyvumas yra labai mažas (0,9), palyginti su chloru (3,0). Dėl šio elektronegatyvumo skirtumo chloras gali pritraukti elektroną iš natrio ir sudaryti Cl– Tuo pačiu metu natris sudaro Na+ jonus. Dėl šios priežasties abu atomai įgyja stabilią tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Cl– ir Na+yra laikomi kartu patrauklių elektrostatinių jėgų, todėl susidaro joninis ryšys; Na-Cl ryšys.
Kas yra kovalentiniai ryšiai?
Kai du atomai, turintys panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie sudaro kovalentinį ryšį dalindamiesi elektronais. Tokiu būdu abu atomai gali įgyti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, dalindamiesi elektronais. Molekulė yra produktas, atsirandantis dėl kovalentinių ryšių tarp atomų susidarymo. Pavyzdžiui, to paties elemento atomai susijungia ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas jungiasi su kitu kovalentiniu ryšiu.
02 pav. Kovalentiniai ryšiai tarp anglies ir vandenilio atomų metano molekulėje
Metano molekulė (CH4) taip pat turi kovalentinius ryšius tarp anglies ir vandenilio atomų; yra keturi kovalentiniai ryšiai tarp vieno centrinio anglies atomo ir keturių vandenilio atomų (keturios C-H jungtys). Metanas yra molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp atomų su labai mažu elektronegatyvumo skirtumu, pavyzdys.
Kuo skiriasi joniniai ir kovalentiniai ryšiai?
Joniniai vs kovalentiniai ryšiai |
|
| Cheminis ryšys tarp dviejų atomų, kurį sukelia elektrostatinė jėga tarp priešingai įkrautų jonų joniniame junginyje. | Cheminis ryšys tarp dviejų atomų arba jonų, kai elektronų poros yra pasidalijusios tarp jų. |
| Atomų skaičius | |
| Atsiranda tarp metalų ir nemetalų. | Dažniausiai pasitaiko tarp dviejų nemetalų. |
| Elektronų skaičius | |
| Įvyksta visiškas elektronų perdavimas. | Atsitinka, kai du (ar daugiau) elementų dalijasi elektronais. |
| Junginiai | |
| Paprastai matomi kaip kristalai, kuriuose nedaug teigiamai įkrautų jonų supa neigiamo krūvio joną. | Kovalentiniais ryšiais surišti atomai egzistuoja kaip molekulės, kurios kambario temperatūroje daugiausia egzistuoja kaip dujos arba skysčiai. |
| Polarity | |
| Joniniai ryšiai turi didelį poliškumą. | Kovalentiniai ryšiai turi mažą poliškumą. |
| Fizinės savybės | |
| Joniniai junginiai turi labai aukštas lydymosi ir virimo temperatūras, palyginti su kovalentinėmis molekulėmis. | Kovalentinių molekulių lydymosi ir virimo temperatūra yra žema, palyginti su joniniais junginiais. |
| Tirpumas vandenyje | |
| Poliariniuose tirpikliuose (pvz., vandenyje) joniniai junginiai ištirpdo atpalaiduojančius jonus; tokie sprendimai gali pravesti elektrą. | Poliariniuose tirpikliuose kovalentinės molekulės labai netirpsta; todėl šie sprendimai negali pravesti elektros. |
Santrauka – joniniai ir kovalentiniai ryšiai
Joniniai ir kovalentiniai ryšiai yra du pagrindiniai cheminių jungčių tipai, egzistuojantys junginiuose. Skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių yra tas, kad joniniai ryšiai atsiranda tarp atomų, turinčių labai skirtingą elektronegatyvumą, tuo tarpu kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp atomų, kurių elektronegatyvumo skirtumai yra panašūs arba labai maži.
