Pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų elektronų yra tas, kad lokalizuoti elektronai yra tarp atomų, o delokalizuoti elektronai yra virš ir po atomais.
Bendrojoje chemijoje lokalizuoti elektronai ir delokalizuoti elektronai yra terminai, apibūdinantys cheminių junginių chemines struktūras. Lokalizuoti elektronai yra jungiantys elektronai molekulėse, o delokalizuoti elektronai yra nesurišantys elektronai, atsirandantys kaip elektronų debesys virš ir po molekule.
Kas yra lokalizuoti elektronai?
Lokalizuoti elektronai yra jungiantys elektronai cheminiuose junginiuose. Šie elektronai yra tarp atomų, kur galima rasti sigma ryšius. Sigma ryšiai yra ryšiai, susidarantys ašiniu būdu persidengiant pusiau užpildytoms atominėms atomų orbitalėms.
Todėl kovalentiniuose junginiuose, turinčiuose kovalentinius cheminius ryšius, atsiranda lokalizuotų elektronų. Šie lokalizuoti elektronai priklauso dviem konkretiems atomams, priešingai nei delokalizuoti elektronai, kurie yra bendri visiems molekulės atomams. Lokalizuoti elektronai dalijasi tarp atomų, sudarančių kovalentinius ryšius, koordinacinius ryšius ir kt.
Kas yra delokalizuoti elektronai?
Delokalizuoti elektronai yra nesurišantys elektronai cheminiuose junginiuose. Šis terminas reiškia elektronus, kurie nėra susieti su vienu atomu arba kovalentine jungtimi. Tačiau terminas „delokalizuotas elektronas“skirtingose srityse turi skirtingas reikšmes. Pavyzdžiui, organinėje chemijoje delokalizuoti elektronai yra aromatinių junginių konjuguotų sistemų rezonansinėse struktūrose. Kietojo kūno fizikoje delokalizuoti elektronai yra laisvieji elektronai, kurie palengvina elektros laidumą. Be to, kvantinė fizika naudoja terminą „delokalizuoti elektronai“, kad apibūdintų molekulinius orbitinius elektronus, kurie išsiplėtė per kelis atomus.
01 pav.: benzenas (elektronų delokalizaciją rodo apskritimas)
Benzeno žiedas yra paprasčiausias aromatinės sistemos, turinčios delokalizuotus elektronus, pavyzdys. Benzeno molekulėje yra šeši pi elektronai; dažnai tai nurodome grafiškai naudodami apskritimą. Šis apskritimas reiškia, kad pi elektronai yra susieti su visais molekulės atomais. Dėl šio delokalizacijos benzeno žiedas turi panašių jungčių ilgių cheminius ryšius.
Kuo skiriasi lokalizuoti ir delokalizuoti elektronai?
Mes vartojame terminus lokalizuoti ir delokalizuoti elektronai bendrosios chemijos šakoje, kalbant apie junginių cheminę struktūrą. Lokalizuotas atomas yra elektronas, priklausantis konkrečiam atomui, o delokalizuotas elektronas yra elektronas, nesusijęs su jokiu atskiru atomu ar viena kovalentine jungtimi. Pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų elektronų yra tas, kad lokalizuoti elektronai yra tarp atomų, o delokalizuoti elektronai yra virš ir žemiau atomų. Kitaip tariant, lokalizuoti elektronai yra apriboti tam tikroje srityje tarp dviejų atomų, o delokalizuoti elektronai yra pasklidę keliuose atomuose.
Be to, kitas reikšmingas skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų elektronų yra tas, kad lokalizuoti elektronai yra susieti su tam tikrais junginio atomais, o delokalizuoti elektronai – su visais molekulės atomais. Be to, lokalizuoti elektronai grafiškai žymimi tiesiomis linijomis, o delokalizuoti elektronai – apskritimais.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinami skirtumai tarp lokalizuotų ir delokalizuotų elektronų.
Santrauka – lokalizuotas ir delokalizuotas elektronas
Sąvokos lokalizuoti ir delokalizuoti elektronai aptariami bendrosios chemijos dalyje. Pagrindinis skirtumas tarp lokalizuotų ir delokalizuotų elektronų yra tas, kad lokalizuoti elektronai yra tarp atomų, o delokalizuoti elektronai yra virš ir žemiau atomų. Be to, delokalizuoti elektronai yra susieti su tam tikrais junginio atomais, o delokalizuoti elektronai yra susieti su visais molekulės atomais.
