Uranas prieš plutonį
Uranas ir plutonis yra radioaktyvūs aktinidų serijos elementai.
Uranas
Urano simbolis yra U, o periodinėje lentelėje tai yra 92nd elementas. Taigi jis turi 92 elektronus ir 92 protonus. Urano elektronų konfigūraciją galima parašyti kaip [Rn] 5f3 6d1 7s2 Turi šešis valentinių elektronų, kurie yra s, d ir f orbitose. Uranas yra aktinidų serijoje. Tai sidabriškai b altos spalvos kieta medžiaga. Uranas laikomas metaliniu cheminiu elementu. Uranas yra kietas, kalus ir plastiškas. Nors jis laikomas metalu, jis yra prastas elektros laidininkas. Bet jis yra stipriai elektropozityvus. Be to, uranas yra šiek tiek paramagnetinis. Uranas turi labai didelį tankį, kuris yra apie 19,1 g·cm−3 Uranas, būdamas metalas, reaguoja su dauguma nemetalinių elementų ir jų junginių. Reaktyvumas didėja didėjant temperatūrai. Stiprios rūgštys, tokios kaip druskos ir azoto rūgštys, taip pat reaguoja su uranu ir jį ištirpdo. Susidūręs su oru, uranas sudaro urano oksido sluoksnį, kuris yra tamsios spalvos (taip nutinka, kai uranas yra mažose dalelėse).
Uranas turi šešis izotopus nuo U-233 iki U-238. Taigi jie turi nuo 141 iki 146 neutronų, tačiau dažniausiai paplitę izotopai yra U-238 ir U-235. Yra žinoma, kad uranas yra radioaktyvus metalas. Skildamas išskiria alfa daleles, o urano radioaktyvumas yra labai lėtas. Taigi U-238 pusinės eliminacijos laikas yra apie 4,47 milijardo metų, o U-235 pusinės eliminacijos laikas yra apie 7,4 milijono metų. Urano natūraliai yra žemėje rūdose, tačiau jo koncentracija yra labai maža. Jis išgaunamas ir paverčiamas urano dioksidu ar kitomis cheminėmis formomis, kad būtų galima naudoti pramonėje. Kadangi uranas lėtai irsta, jis naudojamas žemės amžiui nustatyti. U-235 turi galimybę pradėti branduolinę grandininę reakciją. Jis yra skilintis. Taigi, kai jis yra bombarduojamas neutronais, U-235 branduoliai yra padalinti į du mažesnius branduolius ir išskiria rišančią energiją bei daugiau branduolių. Dėl šios grandininės reakcijos gali įvykti sprogimas. Taigi uranas naudojamas branduoliniuose reaktoriuose, atominėse elektrinėse ir atominėse bombose.
Plutonis
Cheminis plutonio simbolis yra Pu. Jo atominis skaičius yra 94. Plutonis yra transuraninis radioaktyvus aktinidų serijos elementas. Tai tvirtas sidabriškai pilkos spalvos metalas. Elektroninė plutonio konfigūracija yra [Rn] 5f6 7s2 ir rodo keturias oksidacijos būsenas. Plutonis turi šešis alotropus. Kambario temperatūroje alfa forma yra labiausiai paplitęs ir stabiliausias plutonio alotropas. Jis kietas ir trapus. Nors tai metalas, jis nėra geras šilumos ar elektros laidininkas. Plutonis reaguoja su nemetalais, tokiais kaip halogenai, anglis, silicis ir kt. Patekęs į orą, jis greitai oksiduojasi, o oksido sluoksnis yra nuobodžiai pilkos spalvos. Plutonio virimo temperatūra yra neįprastai aukšta – apie 3228 °C. Lydymosi temperatūra yra 639,4 °C, tai yra palyginti žema. Tarp plutonio izotopų Pu-239 yra skilusis izotopas. Taigi šis izotopas naudojamas branduoliniuose ginkluose ir kituose sprogmenyse. Jis taip pat naudojamas energijai ir šilumai gaminti.
Kuo skiriasi uranas ir plutonis?
• Urano atominis skaičius yra 92, o plutonio – 94.
• Plutonis turi šešis f elektronus, o uranas tik tris.
• Plutonio izotopų gyvavimo laikas yra daug trumpesnis, palyginti su urano izotopais.
• Plutonį galima gauti dirbtinai naudojant uraną.
