Pagrindinis skirtumas tarp hipervalentinių ir hipovalentinių junginių yra tas, kad hipervalentiniuose junginiuose yra centrinis atomas, kurio valentiniame elektronų apvalkale yra daugiau nei aštuoni elektronai, o hipovalentiniuose junginiuose yra centrinis atomas, kurio valentiniame elektronų apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai.
Sąvokos hipervalentinis ir hipovalentinis reiškia neorganinius kovalentinius junginius, kuriuose yra centrinis atomas. Šie du junginių tipai skiriasi vienas nuo kito, priklausomai nuo elektronų skaičiaus centriniame atome – hipervalentiniai junginiai turi pilną oktetą, o hipovalentiniai junginiai neturi.
Kas yra hipervalentiniai junginiai?
Hipervalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, kurių centrinis atomas valentiniame elektronų apvalkale turi daugiau nei aštuonis elektronus. Mes tai vadiname ir išplėstiniu oktetu. Pirmasis mokslininkas, apibrėžęs tokio tipo molekules, yra Jeremy I. Musher, 1969 m. Yra kelios hipervalentinių junginių klasės, pvz., hipervalentiniai jodo junginiai, tauriųjų dujų junginiai, tokie kaip ksenono junginiai, halogeno polifluoridai ir kt.
01 pav.: Hipervalentiniai junginiai
Cheminį ryšį hipervalentiniuose junginiuose galima apibūdinti remiantis molekulinės orbitos teorija. Pavyzdžiui, jei paimtume sieros heksafluorido junginį, jame yra šeši fluoro atomai, sujungti su vienu sieros atomu per vieną ryšį. Todėl aplink sieros atomą yra 12 elektronų. Remiantis molekulinės orbitos teorija, 3s orbitalė, trys 3p orbitalės ir šešios 2p orbitalės iš kiekvieno fluoro atomo prisideda prie šio junginio susidarymo. Todėl junginių susidaryme iš viso yra dešimt atominių orbitų. Pagal sieros ir fluoro elektronų konfigūracijas, yra vietos 12 valentinių elektronų. Kadangi yra 12 elektronų, sieros heksafluorido junginys yra hipervalentinis junginys.
Kas yra hipovalentiniai junginiai?
Hivalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, kurių centrinis atomas yra mažiau nei aštuoni elektronai valentiniame elektronų apvalkale. Todėl jos vadinamos elektronų trūkumo rūšimis. Skirtingai nuo hipervalentinių junginių, beveik visi hipovalentiniai junginiai yra nejoninės rūšys. Taigi jie dažniausiai yra varomi arba granuliuoti junginiai.
02 pav. Boro trifluoridas yra hipovalentinis junginys
Šie kovalentiniai junginiai aplink juos neturi daugiau nei keturių pavienių kovalentinių ryšių, nes keturi kovalentiniai junginiai reiškia aštuonis elektronus. Be to, kovalentinių junginių formos dažniausiai yra linijinės arba trikampės plokštumos.
Kuo skiriasi hipervalentiniai ir hipovalentiniai junginiai?
Pagrindinis skirtumas tarp hipervalentinių ir hipovalentinių junginių yra tas, kad hipervalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, kurių centrinis atomas yra daugiau nei aštuoni elektronai valentiniame elektronų apvalkale, o hipovalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, kurių centrinis atomas turi mažiau nei aštuonis elektronus. valentiniame elektronų apvalkale. Be to, dauguma hipervalentinių junginių yra joninės rūšys, o beveik visi hipovalentiniai junginiai yra kovalentiniai junginiai.
Be to, kovalentinių hipervalentinių junginių formos yra arba tetragoninės, arba sudėtingesnės struktūros, o hipovalentiniai junginiai negali sudaryti sudėtingų struktūrų; jie yra linijiniai arba trikampiai plokštumos. Taigi tai taip pat yra reikšmingas skirtumas tarp hipervalentinių ir hipovalentinių junginių. Be to, aplink centrinį hipervalentinių junginių atomą yra daugiau nei keturi kovalentiniai ryšiai, tačiau aplink centrinį hipovalentinių junginių atomą yra du arba trys kovalentiniai ryšiai.
Santrauka – hipervalentiniai ir hipovalentiniai junginiai
Sąvokos hipervalentinis ir hipovalentinis apibūdina neorganinius kovalentinius junginius, kuriuose yra centrinis atomas. pagrindinis skirtumas tarp hipervalentinių ir hipovalentinių junginių yra tas, kad hipervalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, turinčios centrinį atomą, kurio valentiniame elektronų apvalkale yra daugiau nei aštuoni elektronai, tačiau hipovalentiniai junginiai yra cheminės rūšys, kurių centrinis atomas yra mažiau nei aštuoni elektronai valentiniame elektronų apvalkale..
