Pagrindinis skirtumas tarp daugialypiškumo ir ryšių tvarkos yra tas, kad daugyba reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių, o ryšio tvarka reiškia elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse.
Daugybė ir jungčių tvarka yra cheminių junginių savybės. Daugialypės samprata yra svarbi kvantinėje chemijoje, o ryšių tvarkos sąvoka yra svarbi molekulinėje dinamikoje.
Kas yra daugialypiškumas?
Daugybiškumas reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių. Ši koncepcija naudinga spektroskopijoje ir kvantinėje mechanikoje. Daugybės matavimo lygtis yra 2S+1, kur „S“reiškia bendrą sukimosi kampinį momentą. Vertės, kurias galime gauti daugybei, apima 1, 2, 3, 4… galime jas pavadinti vienetais, dubletais, tripletais, kvartetais ir kt.
Daugybiškumas matuojamas atsižvelgiant į orbitos kampinį momentą. Tai reiškia; jis matuojamas atsižvelgiant į beveik išsigimusių energijos lygių skaičių, kurie skiriasi vienas nuo kito pagal sukimosi ir orbitos sąveikos energiją. Pavyzdžiui, stabilūs organiniai junginiai turi pilnus elektronų apvalkalus, kuriuose nėra nesuporuotų elektronų. Todėl šios molekulės turi pagrindinę būseną.
Kas yra Obligacijų pavedimas?
Ryšių tvarka reiškia elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse. Obligacijų orderio koncepciją sukūrė Linusas Paulingas. Tai naudinga kaip cheminės jungties stabilumo rodiklis. Kuo didesnė obligacijų eilės vertė, tuo stipresnis cheminis ryšys. Jei nėra antijunginių orbitalių, ryšio tvarka yra lygi ryšių tarp dviejų molekulės atomų skaičiui. Taip yra todėl, kad jungties tvarka yra lygi jungiamųjų elektronų skaičiui, padalytam iš dviejų (cheminiai ryšiai turi du elektronus vienoje jungtyje). Ryšio eilės apskaičiavimo tam tikroje molekulėje lygtis yra tokia:
Susiejimo tvarka=(rišančių elektronų skaičius – jungiančių elektronų skaičius)/2
Pagal pirmiau pateiktą lygtį, jei ryšio tvarka lygi nuliui, du atomai nėra sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, azoto molekulės ryšio tvarka yra 3. Be to, izoelektroninės rūšys paprastai turi tokią pačią ryšių eilę. Be to, ryšių tvarkos sąvoka yra naudinga molekulinei dinamikai ir ryšių eilės potencialams.
Koks skirtumas tarp daugialypumo ir obligacijų orderio?
Kvantinėje chemijoje svarbi daugialypiškumo sąvoka, o molekulinėje dinamikoje – ryšių tvarkos sąvoka. Pagrindinis skirtumas tarp daugialypumo ir ryšio tvarkos yra tas, kad daugyba reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių, o jungties tvarka reiškia elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse.
Daugybiškumo nustatymo lygtis yra 2S+1, kur S yra bendras sukimosi kampinis momentas. Ryšio eilės nustatymo lygtis yra (surišantys elektronai + antirišantys elektronai)/2. Be to, daugyba matuojama kaip santykinė vertė (kuri yra susijusi su orbitos kampiniu momentu). Tačiau jungties tvarka yra konkreti tam tikros cheminės jungties vertė. Paprastai, jei jungties tvarka lygi nuliui, tai reiškia, kad cheminės jungties nėra.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp daugialypumo ir obligacijų eiliškumo.
Santrauka – daugialypiškumas ir obligacijų pavedimas
Kvantinėje chemijoje svarbi daugialypiškumo sąvoka, o molekulinėje dinamikoje – ryšių tvarkos sąvoka. Pagrindinis skirtumas tarp daugialypumo ir ryšio tvarkos yra tas, kad daugyba reiškia galimų energijos lygio sukimosi orientacijų skaičių, o ryšio tvarka reiškia elektronų skaičiaus matavimą cheminėse jungtyse.
