Pagrindinis skirtumas tarp autojonizacijos ir autoprotolizės yra tas, kad autojonizacija yra neutralios cheminės rūšies būsenos pavertimas jonizuota būsena, o autoprotolizė yra protono perkėlimas tarp dviejų identiškų cheminių rūšių, kad susidarytų jonizuotos formos.
Abu terminai autojonizacija ir autoprotolizė apibūdina du jonizuotų rūšių, ty katijonų ir anijonų, susidarymo būdus. Tai spontaniškos reakcijos, kai jonizacija vyksta be išorinio veiksnio poveikio.
Kas yra autojonizacija?
Autojonizacija yra neutralios cheminės medžiagos būsenos pavertimo jonizuota būsena procesas. Šis terminas paprastai apibūdina vandens molekulių jonizaciją. Todėl galime tai vadinti arba vandens savijonizacija, arba vandens autodisociacija. Čia vandens molekulė deprotonuoja, sudarydama hidroksido joną OH– ir vandenilio joną H+ (protoną). Čia deprotonuojant iš karto protonuojama kita vandens molekulė ir susidaro hidronio jonas (H3O+). Taigi šis procesas yra geras vandens amfoteriškumo pavyzdys.
01 pav.: Savaiminė vandens molekulės jonizacija
Be to, šis procesas apibūdina vandens amfoteriškumą. Amfoterinis pobūdis reiškia, kad vanduo gali veikti ir kaip rūgštis, ir kaip bazė, nes dėl autojonizacijos susidaro ir protonai, ir hidroksido jonai, o tai suteikia vandeniui galimybę šiek tiek neutralizuoti ir rūgštis, ir bazes; pavyzdžiui, hidronio jonai arba H3O+ jonai gali neutralizuoti silpnas bazes, o hidroksido jonai – silpnąsias rūgštis.
Kas yra autoprotolizė?
Autoprotolizė – tai protonų pernešimo tarp identiškų cheminių rūšių, kad susidarytų jonizuotos rūšys, procesas. Čia viena iš dviejų identiškų molekulių veikia kaip Brønstedo rūgštis ir išskiria protoną. Kita molekulė gali priimti šį protoną. Todėl ši kita molekulė veikia kaip Brønstedo bazė. Savaiminė vandens jonizacija yra autoprotolizės pavyzdys. Be to, šis terminas skiriasi nuo autoprotonolizės, nes autoprotonolizė apibūdina cheminės jungties skaidymą rūgštimis.
Kai kurie kiti autoprotolizuojami cheminių junginių pavyzdžiai yra amoniakas ir acto rūgštis;
Automatinė amoniako protolizė:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Automatinė acto rūgšties protolizė:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Koks skirtumas tarp autojonizacijos ir autoprotolizės?
Tiek autojonizacija, tiek autoprotolizė yra spontaniškos reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp autojonizacijos ir autoprotolizės yra tas, kad autojonizacija yra neutralios cheminės rūšies būsenos pavertimas jonizuota būsena, tuo tarpu autoprotolizė yra protono perkėlimas tarp dviejų identiškų cheminių rūšių, kad susidarytų jonizuotos formos. Autojonizacijos pavyzdys yra vanduo, o vanduo, amoniakas, acto rūgštis yra keletas autoprotolizės pavyzdžių.
Be to, vykstant autojonizacijai (taip pat žinomai kaip vandens savaiminė jonizacija arba autodisociacija), vandens molekulė deprotonuojasi, sudarydama hidroksido joną OH- ir vandenilio joną H+ (protoną), Tuo tarpu autoprotolizės procese viena iš dviejų identiškų molekulių veikia kaip Brønstedo rūgštis ir išskiria protoną, kurį priima kita molekulė, kuri veikia kaip Brønsted bazė. Be to, vandens autojonizacijos procesas apibūdina vandens amfoterinę prigimtį (gali neutralizuoti ir švelnias rūgštis, ir švelnias bazes). Kita vertus, autoprotolizė apibūdina cheminių junginių, tokių kaip vanduo, acto rūgštis ir amoniakas, amfoterinę prigimtį.
Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp autojonizacijos ir autoprotolizės.
Santrauka – autojonizacija prieš autoprotolizę
Tiek autojonizacija, tiek autoprotolizė yra spontaniškos reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp autojonizacijos ir autoprotolizės yra tas, kad autojonizacija yra neutralios cheminės medžiagos būsenos pavertimas jonizuota, o autoprotolizė yra protono perkėlimas tarp dviejų identiškų cheminių rūšių, kad susidarytų jonizuotos formos.
