Pagrindinis skirtumas tarp elementariosios ir neelementariosios reakcijos yra tas, kad elementariosios reakcijos turi vieną etapą, o neelementariosios reakcijos turi kelis etapus.
Mes galime klasifikuoti chemines reakcijas įvairiais būdais, priklausomai nuo įvairių veiksnių, tokių kaip reakcijos reagentai, reakcijos produktas, katalizatoriai, reakcijos tvarka, reakcijos greitis ir kt. Iš jų elementariosios ir neelementarios reakcijos skirstomos pagal cheminės reakcijos pakopų skaičių.
Kas yra elementari reakcija?
Elementarioji reakcija yra cheminė reakcija, apimanti vieną pakopą. Šiose reakcijose viena cheminė rūšis tiesiogiai pasikeičia, kad galutinis produktas būtų gautas vienu žingsniu. Čia stebima viena pereinamoji būsena. Eksperimentiškai, jei negalime aptikti jokių tarpinių produktų cheminės reakcijos metu, galime tą reakciją priskirti elementariai reakcijai.
01 pav.: elementari organinės sintezės reakcija
Be to, yra keletas elementarių reakcijų tipų. Jie yra tokie:
Vienamolekulinės reakcijos
Šiuo metu vienas reagentas vyksta reakcijoje, pvz., suyra ir susidaro galutinis produktas (-ai). Vienamolekulinių reakcijų pavyzdžiai apima cis-trans izomerizaciją, žiedo atidarymą, racemizaciją, radioaktyvų skilimą ir kt.
Bimolekulinės reakcijos
Tuo tarpu bimolekulinėje reakcijoje dvi dalelės susiduria ir susidaro produktas (-ai). Tai antros eilės reakcijos, nes reakcijos greitis priklauso nuo abiejų reagentų. Pavyzdžiai apima nukleofilines pakeitimo reakcijas.
Trimolekulinės reakcijos
Panašiai trimolekulinėje reakcijoje vienu metu susiduria trys dalelės, kad susidarytų produktas (-ai). Tačiau šis tipas yra retas, nes sunku vienu metu susidurti trims reagentams.
Kas yra ne elementari reakcija?
Neelementari reakcija yra cheminė reakcija, apimanti kelis etapus. Tai reiškia; šios reakcijos turi keletą žingsnių ir skirtingų pereinamųjų būsenų su skirtingais tarpiniais produktais. Todėl šios reakcijos yra labai sudėtingos.
02 pav. Dviejų etapų reakcijos grafikas
Be to, skirtingai nei elementariose reakcijose, reakcijos tvarka nesutampa su stechiometriniais reakcijos koeficientais. Be to, šių reakcijų tvarka gali būti sveikas skaičius arba trupmena.
Kuo skiriasi elementarioji ir neelementarioji reakcija?
Skirtumas tarp elementariųjų ir neelementariųjų reakcijų priklauso nuo cheminės reakcijos pakopų skaičiaus. Taigi pagrindinis skirtumas tarp elementariosios ir neelementariosios reakcijos yra tas, kad elementariosios reakcijos turi vieną etapą, o ne elementarios reakcijos turi kelis etapus. Todėl elementariose reakcijose yra viena pereinamoji būsena, o reakcijos metu nesusidaro jokių aptinkamų tarpinių produktų. Tačiau ne elementariose reakcijose yra keletas pereinamųjų būsenų su daugybe tarpinių junginių, kuriuos galime lengvai aptikti.
Be to, elementarios reakcijos yra paprastos, o ne elementarios – sudėtingos. Elementarioje reakcijoje reakcijos tvarka yra lygi stechiometriniams reakcijos koeficientams, o ne elementarioje reakcijoje reakcijos tvarka gali būti lygi arba nelygi stechiometriniams reakcijos koeficientams.
Toliau pateiktame infografike parodyta daugiau informacijos apie skirtumą tarp elementarios ir neelementarios reakcijos.
Santrauka – elementari ir ne elementari reakcija
Apibendrinant, elementarios ir neelementarios reakcijos skirstomos pagal cheminės reakcijos pakopų skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp elementariųjų ir neelementariųjų reakcijų yra tas, kad elementariosios reakcijos turi vieną etapą, o ne elementarios reakcijos turi kelis etapus.
