Pagrindinis skirtumas tarp disproporcijos ir redokso yra tas, kad disproporcijos reakcijose ta pati reagentė oksiduojasi ir redukuojasi. Tačiau redokso reakcijose du skirtingi reagentai paprastai oksiduojasi ir redukuojasi.
Be to, disproporcija yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų, o redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Visų pirma, disproporcija yra redokso reakcijos tipas, nes vienu metu vyksta dvi oksidacijos ir redukcijos reakcijos.
Kas yra disproporcija?
Disproporcingumas yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų. Iš esmės tai yra redokso reakcijos tipas, kai ta pati molekulė oksiduojasi ir redukuojasi. Be to, šios reakcijos atvirkštinė pusė vadinama proporcingumu. Bendra šių reakcijų forma yra tokia:
2A ⟶ A’ + A“
Be to, kai kurie įprasti tokio tipo reakcijų pavyzdžiai yra šie
Vandenilio peroksido pavertimas vandeniu ir deguonimi
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Gyvsidabrio(I)chlorido disproporcija
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Fosforo rūgšties disproporcija į fosforo rūgštį ir fosfiną
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Dėl bromo fluorido disproporcingumo susidaro bromo trifluoridas ir bromas
3 BrF → BrF3 + Br2
01 pav.: Tolueno disproporcija
Kas yra Redox?
Redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Be to, šioje reakcijoje oksidaciją ir redukciją laikome papildančiais procesais. Čia oksidacija yra elektronų praradimas arba oksidacijos būsenos padidėjimas, o redukcija yra elektronų padidėjimas arba oksidacijos būsenos sumažėjimas.
02 pav.: Rūdijimas
Be to, redokso reakcijos greitis gali skirtis nuo labai lėtų procesų, tokių kaip rūdijimas, iki greitų procesų, tokių kaip kuro deginimas.
Kuo skiriasi disproporcija ir redoksas?
Pagrindinis skirtumas tarp disproporcijos ir redokso yra tas, kad disproporcijos reakcijose tas pats reagentas oksiduojasi ir redukuojasi, o redokso reakcijose paprastai oksiduojasi ir redukuojasi du skirtingi reagentai. Atsižvelgiant į kai kuriuos pavyzdžius, disproporcija apima gyvsidabrio (I) chlorido disproporciją, kad susidarytų gyvsidabris ir gyvsidabrio (II) chloridas, bromo fluorido disproporcija, kad susidarytų bromo trifluoridas ir bromas ir tt, o oksidacijos redukcijos pavyzdžiai yra rūdijimas, degimas, kuro deginimas ir kt. reakcijos.
Toliau pateiktoje infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp neproporcingumo ir redokso.
Santrauka – disproporcija vs redox
Disproporcingumas yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų, o redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Pagrindinis skirtumas tarp disproporcijos ir redokso yra tas, kad disproporcijos reakcijose tas pats reagentas oksiduojasi ir redukuojasi, o redokso reakcijose paprastai oksiduojasi ir redukuojasi du skirtingi reagentai.
