Disproporcingumo ir redokso skirtumas

Turinys:

Disproporcingumo ir redokso skirtumas
Disproporcingumo ir redokso skirtumas

Video: Disproporcingumo ir redokso skirtumas

Video: Disproporcingumo ir redokso skirtumas
Video: Oksidacijos - redukcijos reakcijos 2024, Lapkritis
Anonim

Pagrindinis skirtumas tarp disproporcijos ir redokso yra tas, kad disproporcijos reakcijose ta pati reagentė oksiduojasi ir redukuojasi. Tačiau redokso reakcijose du skirtingi reagentai paprastai oksiduojasi ir redukuojasi.

Be to, disproporcija yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų, o redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Visų pirma, disproporcija yra redokso reakcijos tipas, nes vienu metu vyksta dvi oksidacijos ir redukcijos reakcijos.

Kas yra disproporcija?

Disproporcingumas yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų. Iš esmės tai yra redokso reakcijos tipas, kai ta pati molekulė oksiduojasi ir redukuojasi. Be to, šios reakcijos atvirkštinė pusė vadinama proporcingumu. Bendra šių reakcijų forma yra tokia:

2A ⟶ A’ + A“

Be to, kai kurie įprasti tokio tipo reakcijų pavyzdžiai yra šie

Vandenilio peroksido pavertimas vandeniu ir deguonimi

2H2O2 ⟶ H2O + O 2

Gyvsidabrio(I)chlorido disproporcija

Hg2Cl2 → Hg + HgCl2

Fosforo rūgšties disproporcija į fosforo rūgštį ir fosfiną

4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3

Dėl bromo fluorido disproporcingumo susidaro bromo trifluoridas ir bromas

3 BrF → BrF3 + Br2

Pagrindinis skirtumas – disproporcija prieš redoksą
Pagrindinis skirtumas – disproporcija prieš redoksą

01 pav.: Tolueno disproporcija

Kas yra Redox?

Redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Be to, šioje reakcijoje oksidaciją ir redukciją laikome papildančiais procesais. Čia oksidacija yra elektronų praradimas arba oksidacijos būsenos padidėjimas, o redukcija yra elektronų padidėjimas arba oksidacijos būsenos sumažėjimas.

Skirtumas tarp disproporcijos ir redokso
Skirtumas tarp disproporcijos ir redokso

02 pav.: Rūdijimas

Be to, redokso reakcijos greitis gali skirtis nuo labai lėtų procesų, tokių kaip rūdijimas, iki greitų procesų, tokių kaip kuro deginimas.

Kuo skiriasi disproporcija ir redoksas?

Pagrindinis skirtumas tarp disproporcijos ir redokso yra tas, kad disproporcijos reakcijose tas pats reagentas oksiduojasi ir redukuojasi, o redokso reakcijose paprastai oksiduojasi ir redukuojasi du skirtingi reagentai. Atsižvelgiant į kai kuriuos pavyzdžius, disproporcija apima gyvsidabrio (I) chlorido disproporciją, kad susidarytų gyvsidabris ir gyvsidabrio (II) chloridas, bromo fluorido disproporcija, kad susidarytų bromo trifluoridas ir bromas ir tt, o oksidacijos redukcijos pavyzdžiai yra rūdijimas, degimas, kuro deginimas ir kt. reakcijos.

Toliau pateiktoje infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp neproporcingumo ir redokso.

Skirtumas tarp disproporcijos ir redokso lentelės pavidalu
Skirtumas tarp disproporcijos ir redokso lentelės pavidalu

Santrauka – disproporcija vs redox

Disproporcingumas yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų, o redokso reakcija yra cheminės reakcijos tipas, kai oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Pagrindinis skirtumas tarp disproporcijos ir redokso yra tas, kad disproporcijos reakcijose tas pats reagentas oksiduojasi ir redukuojasi, o redokso reakcijose paprastai oksiduojasi ir redukuojasi du skirtingi reagentai.

Rekomenduojamas: