Pagrindinis skirtumas tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės yra tas, kad konjuguotos rūgštys atiduoda protonus, o konjuguotos bazės priima protonus.
1923 m. du mokslininkai Bronstedas ir Lowry pateikė teoriją apie rūgščių-šarmų elgesį. Pagal Bronstedo – Lowry teoriją rūgštis yra protonų donorė, o bazė – protonų akceptorius. Todėl molekulė, kuri elgtųsi kaip rūgštis, turėtų susidurti su protonų akceptoriumi. Kita vertus, kad molekulė veiktų kaip bazė, ji turėtų susidurti su protonų donoru. Todėl rūgščių-šarmų reakcijai turėtų būti ir protonų donorai, ir akceptoriai. Tačiau vanduo gali veikti ir kaip rūgštis, ir kaip bazė. Kai vanduo priima protoną, jis sudaro hidronio joną, o kai atiduoda protoną, susidaro hidroksido jonas.
Kas yra konjuguota rūgštis?
Konjuguota rūgštis yra medžiaga, pagaminta iš bazės. Kai bazė priima protoną iš kitos molekulės, ji sudaro konjuguotą rūgštį. Konjuguota rūgštis gali pašalinti elektroną ir grįžti į pradinę bazę. Taigi konjuguotos rūgštys turi rūgštines savybes.
01 pav.: Konjuguotos rūgšties ir konjugato bazės susidarymas
Pavyzdžiui, galime apsvarstyti situaciją, kai amoniakas ištirpsta vandenyje.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Aukščiau pateiktame pavyzdyje amonio jonas yra konjuguota amoniako rūgštis. Taip pat, kai atsižvelgiama į grįžtamąją reakciją, vanduo yra konjuguota hidroksido bazės rūgštis.
Kas yra konjugato bazė?
Konjuguota bazė yra medžiaga, kuri susidaro po to, kai rūgštis paduoda protoną bazei. Tačiau tai vėl gali priimti protoną; taigi ji turi pagrindines savybes. Potencialus protonų akceptorius, susidaręs iš pirminės rūgšties, yra konjuguota bazė. Kai konjuguota bazė priima protoną, ji vėl grįžta į pradinę rūgštį.
Be to, daugelis tirpiklių gali veikti kaip protonų donorai arba akceptoriai. Todėl jie gali sukelti rūgštinį arba bazinį tirpių medžiagų elgesį. Pavyzdžiui, kai amoniakas ištirpsta vandenyje, vanduo veikia kaip rūgštis ir suteikia amoniakui protoną ir taip sudaro amonio joną. Tuo tarpu vandens molekulė paverčiama hidroksido anijonu. Čia konjuguota vandens bazė yra hidroksido anijonas. O konjuguota amonio bazė yra amoniakas.
Kuo skiriasi konjuguota rūgštis ir konjuguota bazė?
Pagrindinis skirtumas tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės yra tas, kad konjuguotos rūgštys gali duoti protonus, o konjuguotos bazės gali priimti protonus. Be to, iš bazių susidaro konjuguotos rūgštys; ir atvirkščiai, iš rūgščių susidaro konjuguotos bazės. Tačiau spontaniškos reakcijos metu susidarančios konjuguotos rūgštys ir bazės yra daug silpnesnės nei jų pradinės molekulės.
Santrauka – konjuguota rūgštis prieš konjuguotą bazę
Konjuguota rūgštis ir konjuguota bazė yra cheminių rūšių pora, kurios cheminis elgesys yra priešingas. Pagrindinis skirtumas tarp konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės yra tas, kad konjuguotos rūgštys gali duoti protonus, o konjuguotos bazės gali priimti protonus.
