Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir bazės yra tas, kad rūgščių pH vertė svyruoja nuo 1 iki 7, o bazių pH vertė svyruoja nuo 7 iki 14.
pH reikšmė yra H+ jonų koncentracijos minus logaritmas. pH 7 laikomas neutraliu pH. Aukštesnės nei 7 pH vertės rodo, kad yra bazė, o mažesnės nei 7 rodo rūgščių buvimą. Pagal Brønsted-Lowry teoriją, rūgštys gali išskirti H+ jonus, o bazės gali priimti H+ jonus.
Kas yra rūgštis?
Rūgštys yra medžiagos, kurių vandeninio tirpalo pH yra mažesnis nei 7. Rūgščios terpės buvimą galima nustatyti naudojant lakmuso popierėlius. Rūgštys gali pavirsti mėlyna lakmuso raudona spalva. Tačiau, jei naudojamas raudonas lakmusas, spalva nesikeičia. Junginiai, turintys lengvai jonizuojamus vandenilio atomus, dažnai yra rūgštys.
Pagal Brønsted-Lowry teoriją, rūgštis yra medžiaga, kuri gali išleisti protonus (H+ jonus) į terpę, kai ji yra vandeninėje terpėje. Kai išsiskiria H+ jonai, šie jonai negali egzistuoti vieni vandeninėje terpėje. Todėl šie jonai susijungia su vandens molekulėmis, sudarydami H3O+ jonus (hidronio jonus). Taigi, vandenio jonų buvimas rodo rūgšties buvimą.
Pagal Arrhenius teoriją rūgštis yra medžiaga, galinti padidinti vandeninio vandens terpėje vandenilio jonų kiekį. Taip atsitinka dėl H+ jonų padidėjimo. Kitaip tariant, rūgštys išskiria H+ jonus, kurie gali sąveikauti su vandens molekulėmis ir sudaryti hidronio jonus.
Atsižvelgiant į Lewiso teoriją, rūgštis yra junginys, kuris gali priimti elektronų porą iš kovalentinės cheminės jungties. Remiantis šiuo apibrėžimu, medžiagos, neturinčios vandenilio atomų, taip pat priskiriamos rūgščių kategorijai dėl jų gebėjimo priimti elektronų poras.
Rūgšties savybės
Rūgštis paprastai būna rūgštaus skonio. Rūgšties pH visada yra mažesnis nei 7. Beveik visos rūgštys turi deginimo kvapą. Rūgšties tekstūra yra lipni, o ne slidi. Be to, rūgštys gali reaguoti su metalais (net labai nereaguojančiais metalais), sudarydamos metalo hidridą ir vandenilio dujas.
Kas yra bazė?
Bazė yra medžiaga, kurios pH vertė yra didesnė nei 7, kai ji yra vandeniniame tirpale. Dėl tirpalo baziškumo raudono lakmuso spalva virsta mėlyna. Todėl pagrindo buvimą galima nustatyti naudojant raudoną lakmusą. Tačiau naudojant mėlyną lakmusą, spalva nesikeičia su pagrindu. Junginiai, turintys lengvai jonizuojamas hidroksilo grupes, dažnai yra bazės.
Pagal Brønstedo-Lowry teoriją, bazė yra protonų akceptorius; kitaip tariant, bazė gali priimti protonus iš vandeninės terpės. Tačiau Arrhenius teorija taip pat pateikia panašų apibrėžimą: bazė yra medžiaga, kuri sumažina terpėje esančių hidronio jonų kiekį. Vandenio jonų koncentracija sumažėja, nes bazė gauna H+ jonus arba protonus iš vandeninės terpės. Šie jonai reikalingi vandenio jonams susidaryti.
1 pav. Rūgščių ir bazių palyginimas
Atsižvelgiant į Lewiso teoriją, bazė yra medžiaga, galinti perduoti elektronų poras. Šios medžiagos dovanoja elektronų poras ir sudaro koordinatinius kovalentinius ryšius. Remiantis šia teorija, dauguma junginių, neturinčių OH- grupių, tampa bazėmis.
Pagrindo savybės
Pagrindai yra kartaus skonio. Šių medžiagų pH vertės visada yra didesnės nei 7. Beveik visos bazės yra bekvapės, išskyrus amoniaką. Amoniakas turi aštrų kvapą. Skirtingai nuo rūgščių, bazės jaučiasi slidžios. Bazės neutralizuojamos, kai reaguoja su rūgštimis.
Kuo skiriasi rūgštis ir bazė?
Rūgštis prieš bazę |
|
| Rūgštis yra medžiaga, kurios pH vertė yra mažesnė nei 7, kai ji yra vandeniniame tirpale | Bazė yra medžiaga, kurios pH vertė yra didesnė nei 7, kai ji yra vandeniniame tirpale |
| Apibrėžimas, pagrįstas Brønstedo-Lowry teorija | |
| Rūgštis yra medžiaga, kuri gali išleisti protonus (H+ jonus) į terpę, kai ji yra vandeninėje terpėje. | Bazė yra protonų akceptorius; kitaip tariant, bazė gali priimti protonus iš vandeninės terpės. |
| Apibrėžimas, pagrįstas Arrhenijaus teorija | |
| Rūgštis yra medžiaga, galinti padidinti hidronio jonų kiekį vandeninėje terpėje. | Bazė yra medžiaga, kuri gali sumažinti vandeninio vandens terpėje esantį hidronio jonų kiekį. |
| Apibrėžimas remiantis Lewiso teorija | |
| Rūgštis yra junginys, kuris gali priimti elektronų porą iš kovalentinio cheminio ryšio. | Bazė yra medžiaga, galinti perduoti elektronų poras. |
| Spalvos pasikeitimas lakmuse | |
| Rūgštys gali paversti mėlynu lakmuso raudonu, bet raudono lakmuso spalva nepasikeičia. | Pagrindai gali pavirsti raudonai lakmuso mėlyna spalva, bet mėlyno lakmuso spalva nesikeičia. |
| Skonis | |
| Pagalbinės priemonės yra rūgštaus skonio. | Pagrindai yra kartaus skonio. |
| Kvapas | |
| Rūgštys turi deginimo kvapą. | Bazės yra bekvapės, išskyrus amoniaką. |
| Jonizacija | |
| Jonizuotos rūgštys gali sudaryti hidronio jonus. | Jonizuotos bazės gali sudaryti hidroksilo jonus. |
| Konjuguotos cheminės rūšys | |
| Konjuguota rūgšties rūšis yra jos konjuguota bazė. | Bazės konjuguota rūšis yra jos konjuguota rūgštis. |
| Neutralizacija | |
| Rūgštį galima neutralizuoti naudojant bazę. | Bazę galima neutralizuoti naudojant rūgštį. |
| Titravimas | |
| Rūgštys titruojamos su bazėmis neutralizavimui. | Bazės reaguoja su rūgštimis neutralizuojant. |
Santrauka – rūgštis prieš bazę
Visus junginius galima suskirstyti į rūgštis, bazes ir neutralius junginius. Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir bazės yra tas, kad rūgščių pH vertė svyruoja nuo 1 iki 7, o bazių pH vertė svyruoja nuo 7 iki 14.
