Pagrindinis skirtumas tarp nuolatinio ir linijinio spektro yra tas, kad ištisiniame spektre yra visi tam tikro diapazono bangos ilgiai, o linijiniame spektre yra tik keli bangos ilgiai.
Daugiausia yra dviejų tipų spektrai: nuolatinis ir linijinis spektras. Linijų spektras gali sukurti sugerties spektrą arba emisijos spektrą. Rūšies sugerties ir emisijos spektrai padeda atpažinti tas rūšis ir suteikia apie jas daug informacijos.
Kas yra nenutrūkstamasis spektras?
Sudėjus rūšies sugerties ir emisijos spektrus, jie sudaro ištisinį spektrą. Absorbcijos spektras yra diagrama, sudaryta tarp absorbcijos ir bangos ilgio. Kartais vietoj bangos ilgio taip pat galime naudoti dažnį arba bangos skaičių x ašyje. Žurnalinė sugerties vertė arba perdavimo vertė taip pat yra naudinga y ašiai kai kuriais atvejais. Absorbcijos spektras būdingas tam tikrai molekulei arba atomui. Todėl galime jį naudoti nustatydami arba patvirtindami tam tikros rūšies tapatybę.
01 pav.: Nepertraukiamas spektras
Taigi, jei visi bangų ilgiai yra tam tikroje ribose, tai yra ištisinis spektras. Pavyzdžiui, vaivorykštė turi visas septynias spalvas ir yra ištisinis spektras. Nenutrūkstamas spektras susidaro, kai karšti objektai, tokie kaip žvaigždės, mėnuliai, skleidžia elektromagnetinę spinduliuotę visais bangos ilgiais.
Kas yra linijų spektras?
Kaip sako pavadinimas, linijų spektrą sudaro tik kelios linijos. Kitaip tariant, jie turi mažai bangos ilgių. Pavyzdžiui, spalvotas junginys mūsų akims matomas tos konkrečios spalvos, nes jis sugeria šviesą iš matomo diapazono. Tiesą sakant, jis sugeria papildomą spalvą, kurią matome. Pavyzdžiui, objektą matome kaip žalią, nes jis sugeria purpurinę šviesą iš matomo diapazono. Taigi violetinė yra papildoma žalia spalva.
02 pav.: natrio ir kalcio emisijos linijiniai spektrai
Panašiai atomai ar molekulės taip pat sugeria tam tikrus elektromagnetinės spinduliuotės bangos ilgius (šie bangos ilgiai nebūtinai turi būti matomame diapazone). Kai elektromagnetinės spinduliuotės pluoštas praeina per mėginį, kuriame yra dujinių atomų, atomai sugeria tik kai kuriuos bangos ilgius. Todėl, kai įrašome spektrą, jis susideda iš daugybės labai siaurų sugerties linijų. Ir tai yra absorbcijos linijos spektras. Tai būdinga tam tikram atomo tipui. Atomai naudoja absorbuotą energiją, kad sužadintų žemės elektronus į viršutinius atomo lygius. Kadangi energijos skirtumas yra diskretiškas ir pastovus, tos pačios rūšies atomai visada sugers tuos pačius bangos ilgius iš tam tikros spinduliuotės. Kai šis sužadintas elektronas grįžta į žemės lygį, jis skleidžia absorbuotą spinduliuotę ir sudarys emisijos linijos spektrą.
Kuo skiriasi nenutrūkstamasis ir linijinis spektras?
Nuolatinis spektras yra spektras, kurio visi bangos ilgiai yra tam tikroje riboje, o linijų spektras yra spektras, kurio kai kurios bangos ilgio linijos yra tam tikroje ribose. Taigi ištisinis spektras ir linijų spektras skiriasi vienas nuo kito pagal linijų buvimą ar nebuvimą spektre. Todėl galime tai laikyti pagrindiniu skirtumu tarp nuolatinio spektro ir linijų spektro. Šios linijos atsiranda linijų spektre, nes jame yra tik keli bangos ilgiai, o ištisiniame spektre yra visi tam tikro diapazono bangos ilgiai.
Atsižvelgiant į kiekvieno spektro formavimąsi, galime rasti dar vieną reikšmingą skirtumą tarp nuolatinio ir linijinio spektro. Tai yra, formuojant nenutrūkstamą spektrą, vienos rūšies sugerties ir emisijos spektrai sujungiami, o sugerties arba emisijos spektras sukuria linijinį spektrą.
Santrauka – nenutrūkstamas spektras prieš linijinį spektrą
Nuolatinis spektras ir linijinis spektras yra dviejų tipų sugerties ir emisijos spektrai. Pagrindinis skirtumas tarp nuolatinio ir linijinio spektro yra tas, kad ištisiniame spektre yra visi tam tikro diapazono bangos ilgiai, o linijos spektre yra tik keli bangos ilgiai.
