Pagrindinis skirtumas tarp pH ir buferio yra tas, kad pH yra logaritminė skalė, o buferis yra vandeninis tirpalas.
Galime naudoti skysčio pH, kad nustatytų, ar tai rūgštis, ar bazė. Tai taip pat naudinga nustatant buferio buferio talpą. Buferiniame tirpale yra silpnos rūgšties ir jos konjuguotos bazės mišinys arba atvirkščiai. Todėl jis linkęs atsispirti tirpalo pH pokyčiams.
Kas yra pH?
pH yra logaritminė skalė, kurią naudojame vandeninio tirpalo rūgštingumui arba šarmiškumui nustatyti. Tai yra neigiamas bazinis 10 vandenilio jonų koncentracijos logaritmas, išmatuotas mol/l vienetais. Jei išreikštume tiksliau, vietoj koncentracijos turėtume naudoti vandenilio jonų aktyvumą. PH skalėje yra skaičiai nuo 0 iki 14. Tirpalai, kurių pH yra mažesnis nei 7, yra rūgštūs, o jei pH didesnis nei 7, tai yra bazinis tirpalas. pH 7 rodo neutralų tirpalą, ty gryną vandenį.
01 pav.: skirtingų komponentų pH
PH nustatymo lygtis yra tokia:
pH=log10(aH+)
Čia „a“yra vandenilio jonų aktyvumas (H+). pH vertė priklauso nuo tirpalo temperatūros, nes temperatūra gali pakeisti cheminės rūšies aktyvumą. Todėl, nurodydami vandeninio tirpalo pH, turėtume nurodyti temperatūrą, kurioje tiksliai matuojamas pH. PH skalę naudojame vandens, dirvožemio ir kt. kokybei nustatyti.
Kas yra buferis?
Buferis yra vandeninis tirpalas, kuris linkęs atsispirti pH pokyčiams. Šiame tirpale yra silpnos rūgšties ir jos konjuguotos bazės mišinys arba atvirkščiai. Šių tirpalų pH šiek tiek pasikeičia pridedant stiprios rūgšties arba stiprios bazės.
Silpna rūgštis (arba bazė) ir jos konjuguota bazė (arba konjuguota rūgštis) yra viena su kita pusiausvyroje. Tada, jei į šią sistemą įpilame šiek tiek stiprios rūgšties, pusiausvyra pasislenka link rūgšties ir ji sudaro daugiau rūgšties, naudojant vandenilio jonus, išsiskiriančius iš pridėtos stiprios rūgšties. Todėl, nors mes tikimės, kad vandenilio jonų kiekis padidės pridėjus stiprios rūgšties, jis tiek nepadidėja. Panašiai, jei pridedame stiprią bazę, vandenilio jonų koncentracija sumažėja mažiau, nei tikimasi pridėto šarmo kiekiui. Šį atsparumą pH pokyčiams galime išmatuoti kaip buferio talpą. Buferio talpa matuoja buferio atsparumą pH pokyčiui pridedant OH– jonų (bazės). Ją galime pateikti taip:
β=dn/d(pH)
kur β yra buferio talpa, dn yra be galo mažas pridėtos bazės kiekis, o d(pH) yra be galo mažas pH pokytis.
Svarstant, kaip naudoti buferius, šie tirpalai yra būtini, kad organizmuose būtų palaikomas tinkamas pH, kad būtų užtikrintas fermentinis aktyvumas. Be to, jie naudojami pramonėje fermentacijos procesuose, nustatant tinkamas sąlygas dažams, atliekant cheminę analizę, kalibruojant pH matuoklius ir kt.
Koks skirtumas tarp pH ir buferio?
pH yra logaritminė skalė, kurią naudojame vandeninio tirpalo rūgštingumui arba šarmiškumui nustatyti, o buferis yra vandeninis tirpalas, linkęs atsispirti pH pokyčiams. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp pH ir buferio. Be to, pH yra labai svarbi chemijos skalė. Tirpalo pH galime išmatuoti naudodami pH metrą arba eksperimentiniais metodais. Be to, vandens, dirvožemio ir kt. kokybei nustatyti naudojame pH skalę. Kita vertus, buferiniai tirpalai naudojami palaikyti tinkamą pH fermentiniam aktyvumui, fermentacijos procesuose pramonėje, nustatant tinkamas sąlygas dažams, atliekant cheminę analizę, kalibruojant pH matuoklius ir kt. Matuojame buferio talpą. buferis naudojant cheminę analizę.
Santrauka – pH vs buferis
pH yra pagrindinė skalė, kurią naudojame chemijoje, norėdami išmatuoti tirpalo rūgštingumą r baziškumą. Buferiai yra cheminiai tirpalai, kurie gali atsispirti pH pokyčiams. Todėl skirtumas tarp pH ir buferio yra tas, kad pH yra logaritminė skalė, o buferis yra vandeninis tirpalas.
