Pagrindinis skirtumas tarp chloroformo ir anglies tetrachlorido yra tas, kad chloroformas (CHCl3) yra stiprus anestetikas, tačiau anglies tetrachloridas (CCl4) nėra anestetikas.
Be to, ir chloroformas, ir anglies tetrachloridas turi tą pačią cheminę geometriją; tetraedrinė geometrija. Kadangi anglies tetrachlorido cheminė struktūra ir sudėtis primena chloroformą, dauguma žmonių klaidingai supranta, kad abu yra vienodi. Tačiau anglies tetrachloridas turi tik anglies ir chloro atomus, o chloroformas turi anglies, chloro ir vandenilio atomus.
Kas yra chloroformas?
Chloroformas yra CHCl3, kuris naudojamas kaip galingas anestetikas. Šio junginio IUPAC pavadinimas yra trichlormetanas. Tai bespalvis ir tankus skystis, turintis saldų kvapą. Šio junginio didelio masto gamybos tikslas yra kaip pirmtakas gaminti PTFE. Didžioji dalis chloroformo aplinkoje (apie 90 %) susidaro dėl natūralios kilmės emisijų. Pvz.: daugelis jūros dumblių ir grybų rūšių gamina šį junginį.
Junginio molinė masė yra 119,37 g/mol, o kambario temperatūroje jis atrodo kaip bespalvis skystis. Jis turi stiprų eterinį kvapą. Lydymosi temperatūra yra –63,5 °C, o virimo temperatūra – 61,15 °C. Be to, jis suyra 450 °C temperatūroje. Chloroformo molekulė turi tetraedrinę geometriją.
01 pav.: Cheminė chloroformo struktūra
Pramoniniu mastu šį junginį galime pagaminti kaitindami chloro ir chlormetano mišinį (arba kartais naudojame ir metaną). Kaitinant, 400–500 °C temperatūroje įvyksta laisvųjų radikalų halogeninimas. Ten susidaro chlorinti chlormetano (arba metano) junginiai, iš kurių susidaro chloroformas. Ten šis junginys gali būti toliau chloruojamas ir susidaro anglies tetrachloridas. Tačiau galutinis šios reakcijos produktas yra chlormetanų mišinys, kurį galime atskirti distiliuodami, kad gautume chloroformą.
Yra daug chloroformo naudojimo būdų. Jis yra naudingas kaip tirpiklis, nes šioje molekulėje vandenilio atomas gali susijungti su vandeniliniu ryšiu. Taip pat galime naudoti kaip reagentą daugeliui cheminių reakcijų. Pvz.: kaip dichlorkarbeno grupės š altinis. Dar svarbiau, kad chloroformas yra gerai žinomas dėl savo anestezinių savybių.
Kas yra anglies tetrachloridas?
Anglies tetrachloridas yra CCl4, kurį paprastai vadiname „tetrachlormetanu“. Tai bespalvis skystis, turintis saldų kvapą. Mes galime jį aptikti iš jo kvapo net esant žemam lygiui. Valymo pramonėje įprastas šio junginio pavadinimas yra anglies tet.
Molinė masė yra 153,81 g/mol. Lydymosi temperatūra –22,92 °C, o virimo temperatūra – 76,72 °C. Šios molekulės geometrija yra tetraedrinė geometrija. Kadangi jame yra keturi chloro atomai, sujungti su vienu anglies atomu, molekulių ryšio kampai yra lygūs. Mes tai vadiname „simetriška geometrija“. Dėl šios geometrijos junginys yra nepolinis. Ji panaši į metano molekulės struktūrą, kurioje keturi vandenilio atomai yra prijungti prie vieno anglies atomo.
02 pav.: anglies tetrachlorido cheminė struktūra
Anglies tetrachloridas naudojamas įvairiais būdais. Prieš uždraudimą šis junginys buvo naudojamas dideliais kiekiais CFC gaminti. Šiuo metu mes negaminame CFC, nes jis kenkia ozono sluoksniui. Anglies tetrachloridas yra pagrindinė lavos lempų sudedamoji dalis. Kadaise tai buvo populiarus tirpiklis, tačiau dabar jo nenaudojame dėl neigiamo poveikio sveikatai. Be to, plačiai naudojame jį gesintuvuose, kaip š altnešių pirmtaką ir kaip valymo priemonę.
Kuo skiriasi chloroformas ir anglies tetrachloridas?
Chloroformas yra CHCl3 ir yra naudingas kaip galingas anestetikas. Anglies tetrachloridas yra CCl4, , kurį paprastai vadiname „tetrachlormetanu“, nėra anestetikas. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp chloroformo ir anglies tetrachlorido. Be to, pagal molekulinę struktūrą chloroformas turi penkis atomus; vienas anglies atomas, vienas vandenilio atomas ir trys chloro atomai, o molekulinė geometrija yra tetraedrinė asimetrinė geometrija. Tačiau, nors anglies tetrachloridas taip pat turi penkis atomus, jis turi vieną anglies atomą ir keturis chloro atomus, o molekulinė geometrija yra tetraedrinė simetriška geometrija. Be to, atsižvelgiant į jų savybes, chloroformo molinė masė yra 119.37 g/mol. Jis atrodo kaip tankus bespalvis skystis ir turi stiprų eterinį kvapą. Tuo tarpu anglies tetrachlorido molinė masė yra 153,81 g/mol. Jis atrodo kaip bespalvis skystis ir turi saldų kvapą. Žemiau esančioje infografijoje lentelės forma pateikiama daugiau informacijos apie skirtumą tarp chloroformo ir anglies tetrachlorido.
Santrauka – chloroformas prieš anglies tetrachloridą
Kadangi ir chloroformas, ir anglies tetrachloridas savo chemine struktūra ir sudėtimi panašūs, dauguma žmonių klaidingai supranta, kad jie yra tas pats junginys. Tačiau anglies tetrachloridas turi tik anglies ir chloro atomus, o chloroformas turi anglies, chloro ir vandenilio atomus. Be to, pagrindinis skirtumas tarp chloroformo ir anglies tetrachlorido yra tas, kad mes galime naudoti chloroformą kaip galingą anestetiką, bet negalime naudoti anglies tetrachlorido kaip anestezijos.
