Pagrindinis skirtumas tarp raudonojo ir b altojo fosforo yra tas, kad raudonasis fosforas atrodo kaip tamsiai raudonos spalvos kristalai, o b altas fosforas egzistuoja kaip permatoma vaško pavidalo kieta medžiaga, kuri veikiama šviesos greitai tampa geltona.
Fosforas yra cheminis elementas, esantis keliuose skirtinguose alotropuose. Labiausiai paplitę alotropai yra raudonos ir b altos formos, ir tai yra kietieji junginiai. Be to, veikiant šviesai, b alta forma virsta raudona. Tačiau tarp šių dviejų alotropų yra keletas skirtumų. Aptarkime daugiau informacijos apie skirtumą tarp raudonojo ir b altojo fosforo.
Kas yra raudonasis fosforas?
Raudonasis fosforas yra fosforo alotropas, turintis tamsiai raudoną spalvą. Tai antras labiausiai paplitęs fosforo alotropas. Šis junginys yra netoksiškas ir bekvapis. Be to, jis yra chemiškai aktyvus. Skirtingai nuo b altojo fosforo, jis nefosforescuoja. Be to, ši forma yra amorfinis tinklas.
01 pav.: Raudonojo fosforo išvaizda
Be to, šis junginys turi polimerinę struktūrą. Jis laikomas P4 vienetų išvestiniu, kur vienas P-P ryšys yra nutrūkęs ir vienas papildomas ryšys yra tarp dviejų P4 vienetų. Šį junginį galime pagaminti termiškai apdorojant b altąjį fosforą. Tai reiškia, kad pakaitinus b altąjį fosforą iki 300 °C, ši transformacija tarp dviejų alotropinių formų vyksta. Tačiau turėtume tai padaryti, kai nėra oro. Arba b altąjį fosforą galime paveikti saulės šviesoje. Tai taip pat sudaro raudonąjį alotropą. Be to, jis neužsidega ore, esant žemesnei nei 240 °C temperatūrai.
Programos:
- Degtukų dėžutėse ugniai gaminti
- Kaip blyksnių gaminių komponentas
- Kaip dūmų įrenginių komponentas
- Sukurti metamfetaminą
- Naudinga kaip antipirenas
Kas yra b altas fosforas?
B altasis fosforas yra fosforo alotropas, kuris egzistuoja kaip permatoma vaško pavidalo kieta medžiaga. Šis junginys egzistuoja kaip molekulės; kaip P4 vienetų. Šios molekulės turi tetraedrinę struktūrą. Ši struktūra sukelia žiedo įtempimą ir nestabilumą. Yra dvi alfa ir beta formos. Alfa forma yra standartinė būsena.
02 pav.: b altojo fosforo išvaizda
Ši vaškinė kieta medžiaga veikiama saulės spindulių greitai pagelsta. Todėl kartais tai vadiname „geltonuoju fosforu“. Tamsoje (esant deguoniui) šviečia žalsvai. Be to, jis yra toksiškas ir labai degus, taip pat yra savaime užsiliepsnojantis. Šį junginį galime laikyti po vandeniu, nes jis mažai tirpsta vandenyje. Šį alotropą galime pagaminti naudodami fosfatines uolienas; ten uolieną kaitiname elektrinėje arba kuru kūrenamoje krosnyje (esant anglies ir silicio dioksidui). Taip išsivysto elementinis fosforas. Šį fosforą galime surinkti po fosforo rūgštimi. Be to, šis alotropas gali užsidegti maždaug 50 °C temperatūroje.
Programos:
- Kaip ginklas (dėl savaiminio užsidegimo esant labai žemai temperatūrai)
- Kaip napalmo priedas
- Raudonojo fosforo gamybai
Kuo skiriasi raudonasis ir b altasis fosforas?
Raudonasis fosforas yra fosforo alotropas, turintis tamsiai raudoną spalvą. Jis egzistuoja kaip polimerinis tinklas. Svarbu tai, kad jis atrodo kaip tamsiai raudonos spalvos kristalai. Skirtingai nuo b altojo alotropo, jis nėra toksiškas. Be to, jis užsidega esant aukštesnei nei 240 °C temperatūrai. B altasis fosforas yra fosforo alotropas, kuris egzistuoja kaip permatoma vaško pavidalo kieta medžiaga. Jis egzistuoja kaip P4 molekulės. Šis junginys egzistuoja kaip permatoma vaškinė kieta medžiaga, kuri veikiant šviesai greitai pagelsta. Tai labai toksiška. Be to, jis užsidega ore esant žemai temperatūrai, pvz., 50 °C. Žemiau esančioje infografikoje lentelės forma pateikiamas raudonojo ir b altojo fosforo skirtumas.
Santrauka – raudonasis prieš b altąjį fosforą
Yra du pagrindiniai fosforo alotropai – raudonasis ir b altasis fosforas. Pagrindinis skirtumas tarp raudonojo ir b altojo fosforo yra tas, kad raudonasis fosforas atrodo kaip tamsiai raudonos spalvos kristalai, o b altas fosforas egzistuoja kaip permatoma vaškinė kieta medžiaga, kuri veikiama šviesos greitai tampa geltona.
