Pagrindinis skirtumas – acto rūgštis vs acetatas
Pagrindinis skirtumas tarp acto rūgšties ir acetato yra tas, kad acto rūgštis yra neutralus junginys, o acetatas yra anijonas, turintis grynąjį neigiamą elektros krūvį.
Acto rūgštis yra organinis junginys, padedantis gaminti actą, o acetato jonai yra konjuguota acto rūgšties bazė. Svarbiausia, kad acetato jonai susidaro pašalinus vandenilio atomą iš acto rūgšties karboksilo grupės.
Kas yra acto rūgštis?
Acto rūgštis yra organinis junginys, kurio cheminė formulė CH3COOH. Šio junginio molinė masė yra 60 g/mol, o šio junginio IUPAC pavadinimas yra etano rūgštis. Be to, kambario temperatūroje acto rūgštis yra bespalvis rūgštaus skonio skystis. Acto rūgštis priskiriama karboksirūgšties kategorijai, nes yra karboksirūgšties grupė (-COOH).
1 pav. Acto rūgšties molekulė
Ledinė acto rūgštis yra koncentruota acto rūgšties forma. Be to, acto rūgštis turi aštrų kvapą, panašų į acto kvapą, taip pat būdingą rūgštų skonį. Tai taip pat silpna rūgštis, nes vandeniniame tirpale iš dalies disocijuoja, išskirdama acetato anijoną ir protoną. Acto rūgštis turi vieną disocijuojamą protoną vienoje molekulėje. Tačiau ledinė rūgštis yra dirgiklis, kuris yra labai ėsdinantis.
Acto rūgštis yra paprasta karboksirūgštis; Tiesą sakant, tai yra antra pagal paprastą karboksirūgštis. Kietoje acto rūgšties būsenoje molekulės sudaro molekulių grandines per vandenilinį ryšį. Tačiau acto rūgšties garų fazėje susidaro dimerai (dvi molekulės, sujungtos viena su kita vandeniliniais ryšiais). Kadangi skysta acto rūgštis yra polinis prototinis tirpiklis, ji maišosi su daugeliu polinių ir nepolinių tirpiklių.
Kas yra acetatas?
Acetatas yra anijonas, susidarantis pašalinus vandenilio atomą iš acto rūgšties. Šis anijonas turi grynąjį neigiamą krūvį (krūvis yra -1 dėl vieno protono išsiskyrimo). Acetato jonai negali likti kaip atskiras junginys dėl savo krūvio, kuris yra labai reaktyvus. Taigi ji dažniausiai egzistuoja kaip šarminio metalo druska. Acetato jonas yra konjuguota acto rūgšties bazė, kuri susidaro dėl acto rūgšties disociacijos.
2 pav. Acetato anijonas
Šio anijono cheminė formulė yra C2H3O2 − whilejo IUPAC pavadinimas yra etanoatas. Be to, acetato molinė masė yra 59 g/mol. Tiksliau, kai pH vertė viršija 5,5, acto rūgštis egzistuoja kaip acetato anijonas, spontaniškai atpalaiduojantis protoną. Taip yra todėl, kad esant aukštam pH, acetato jonai yra stabilesni nei acto rūgštis.
Kuo skiriasi acto rūgštis ir acetatas?
Acto rūgštis vs acetatas |
|
| Acto rūgštis yra organinis junginys, kurio cheminė formulė CH3COOH. | Acetatas yra anijonas, susidarantis pašalinus vandenilio atomą iš acto rūgšties. |
| Molinė masė | |
| Acto rūgšties molinė masė yra 60 g/mol. | Bet acetato molinė masė yra 59 g/mol. |
| Elektros įkrovimas | |
| Acto rūgštis neturi grynojo krūvio. | Acetatas turi neigiamą krūvį. |
| Kategorija | |
| Acto rūgštis yra organinė molekulė. | Acetatas yra organinis anijonas. |
| pH | |
| Acto rūgšties molekulės yra stabilios esant žemai pH vertei (pH maždaug 5). | Acetato jonas yra stabilus esant aukštoms pH vertėms (aukštesnėms nei 5,5 pH). |
Santrauka – acto rūgštis vs acetatas
Acto rūgštis yra antra pagal paprastumą karboksirūgštis. Kita vertus, acetatas yra anijonas, gautas iš acto rūgšties.pagrindinis skirtumas tarp acto rūgšties ir acetato yra tas, kad acto rūgštis yra neutralus junginys, o acetatas yra anijonas, turintis grynąjį neigiamą elektros krūvį.
