Pagrindiniai skirtumai – dvikampės ir dvipusės ligandos
Pagrindinis skirtumas tarp dvišakių ir dvišakių ligandų yra tas, kad dvidantys ligandai gali jungtis prie centrinio atomo per du ryšius tuo pačiu metu, o dvišakiai ligandai gali sudaryti du ryšius su centriniu atomu, bet vienu metu sudaro tik vieną ryšį.
Ligandai yra elektronų turtingos molekulės arba anijonai, galintys paaukoti pavienes elektronų poras teigiamą elektros krūvį turinčiam atomui. Yra keletas ligandų tipų, vadinamų monodantiniais ligandais, dvidantiais ligandais, daugiadantiniais ligandais ir kt., atsižvelgiant į ryšių, kuriuos jie gali sudaryti su atomu, skaičių.
Kas yra dvišakiai ligandai?
Bidentate ligandai yra molekulės arba anijonai, galintys prisijungti prie atomo per dvi koordinates kovalentines jungtis. Koordinatinės kovalentinės jungtys yra kovalentinių ryšių rūšis, kurios susidaro, kai elektronų turtingos cheminės rūšys paaukoja vienišų elektronų poras elektronų trūkumo cheminėms rūšims, pavyzdžiui, teigiamai įkrautiems metalų atomams. Taip jungiantis ligandams ir katijonams susidaro koordinacinis junginys. Atomas, prie kurio yra prijungti ligandai, vadinamas koordinavimo centru.
01 pav. Etilendiaminas yra dvišakis ligandas
Bidentatinis ligandas turi du donoro atomus. Tai reiškia, kad yra du atomai, galintys paaukoti savo vienišas elektronų poras. Kai kurie bendri dvidantių ligandų pavyzdžiai yra oksalato jonai (C2O42-), turintys du deguonies atomai kaip donoro atomai ir etilendiaminas (C2H4(NH2)2), kurio donoro atomai yra du azoto atomai.
Kas yra Ambidentate ligandai?
Ambidentatiniai ligandai yra molekulės arba jonai, turintys du donoro atomus, bet galintys vienu metu jungtis su atomu tik per vieną donoro atomą. Abidentinių ligandų pavyzdžiai yra tiocianato jonai (SCN–), kuriuose ir sieros atomas, ir azoto atomas gali paaukoti vienišų elektronų poras. Bet sieros atomas arba azoto atomas vienu metu gali prisijungti prie koordinavimo centro.
02 pav. Tiocianatas yra abipusis ligandas
Kitas pavyzdys yra nitratų jonai (NO2–), kuriame donoro atomu gali tapti ir azoto atomas, ir deguonies atomas.
Kokie yra dvišakių ir abipusių ligandų panašumai?
- Tiek dvišakiai, tiek abipusiai ligandai turi du donoro atomus.
- Abu ligandai turi bent du atomus su pavienėmis elektronų poromis.
Kuo skiriasi dvišakiai ir abipusiai ligandai?
Bidentate vs Ambidentate ligandai |
|
| Bidentate ligandai yra molekulės arba anijonai, galintys prisijungti prie atomo dviem koordinatėmis kovalentinėmis jungtimis. | Ambidentatiniai ligandai yra molekulės arba jonai, turintys du donoro atomus, bet galintys vienu metu prisijungti prie atomo tik per vieną donoro atomą. |
| Ryšio formavimas | |
| Bidentate ligandai vienu metu gali sudaryti dvi koordinates kovalentines jungtis. | Ambidentiniai ligandai vienu metu gali sudaryti vieną koordinatinę kovalentinę jungtį. |
| Pavyzdžiai | |
| Bidantinių ligandų pavyzdžiai yra etilendiaminas ir oksalato jonai. | Abidentinių ligandų pavyzdžiai yra tiocianato jonai ir nitratų jonai. |
Santrauka – dvikampės ir dvipusės ligandos
Ligandai yra molekulės arba jonai, kurie koordinatiniais kovalentiniais ryšiais gali jungtis su atomais, kuriuose trūksta elektronų. Bidentatiniai ligandai ir ambidentiniai ligandai yra tokios dvi ligandų formos. Skirtumas tarp dvišakių ir dvišakių ligandų yra tas, kad dvišakiai ligandai gali jungtis su centriniu atomu per du ryšius tuo pačiu metu, o ambidentiniai ligandai gali sudaryti du ryšius su centriniu atomu, bet vienu metu sudaro tik vieną ryšį.
