Pagrindinis skirtumas – rūgšties jonizacijos konstanta ir bazinės jonizacijos konstanta
Rūgščių jonizacijos konstanta (Ka, taip pat žinoma kaip rūgšties disociacijos konstanta) kiekybiškai išmatuoja pusiausvyrą tarp rūgšties molekulių ir jų jonizuotų formų. Panašiai bazinės jonizacijos konstanta (Kb arba bazinės disociacijos konstanta) kiekybiškai išmatuoja pusiausvyrą tarp bazinių molekulių ir jų jonizuotų formų. Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties jonizacijos konstantos ir bazės jonizacijos konstantos yra tas, kad rūgšties jonizacijos konstanta kiekybiškai išmatuoja rūgšties stiprumą tirpale, o bazės jonizacijos konstanta suteikia kiekybinį bazės stiprumo tirpale matą.
Jonizacija – tai molekulių atskyrimas į jonines rūšis (katijonus ir anijonus). Pusiausvyros konstanta yra santykis tarp reagentų ir produktų, kurie yra pusiausvyroje vienas su kitu.
Kas yra rūgšties jonizacijos konstanta?
Rūgščių jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp rūgšties molekulių ir tame pačiame tirpale esančių jonų rūšių. Rūgščių disociacijos konstanta žymima Ka. Tai kiekybinis rūgšties stiprumo tirpale matas. Rūgšties stiprumas priklauso nuo rūgšties jonizacijos (arba disociacijos) vandeniniame tirpale.
01 pav. Rūgštinės jonizacijos pavyzdys
Rūgšties jonizaciją galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Šiuo atveju HA yra silpna rūgštis, kuri dalinai disocijuoja į jonus; anijonas yra žinomas kaip tos konkrečios rūgšties konjuguota bazė. Dėl rūgšties disociacijos išsiskiria protonas (vandenilio jonas; H+). Šis protonas susijungia su vandens molekule ir sudaro hidronio joną (H3O+). Šios HA rūgšties rūgšties jonizacijos konstanta gali būti pateikta taip, kaip nurodyta toliau,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Paprasta Ka forma yra pKa, tai yra atėmus Ka loginę reikšmę. Taip yra todėl, kad Ka vertės yra labai mažos ir jas sunku valdyti. PKa pateikia paprastą skaičių, su kuriuo lengva susidoroti. Jis gali būti pateiktas taip, kaip nurodyta toliau,
pKa=-log(Ka)
Ka arba pKa reikšmės gali būti naudojamos rūgšties stiprumui išreikšti.
- Silpnosios rūgštys turi mažesnes Ka vertes ir didesnes pKa vertes
- Stiprios rūgštys turi didesnes Ka vertes ir mažesnes pKa vertes.
Kas yra bazinė jonizacijos konstanta?
Bazės jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp bazinių molekulių ir tame pačiame tirpale esančių jonų rūšių. Tai žymima Kb. Jis matuoja pagrindo stiprumą tirpale. Kuo didesnis Kb, tuo didesnė bazės jonizacija. Tam tikros bazės tirpale bazinės disociacijos konstanta gali būti pateikta taip, kaip nurodyta toliau, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Kadangi bazių Kb reikšmės yra labai mažos, vietoj Kb naudojama atėmus loginę reikšmę Kb. Kb minus log reikšmė žymima pKb. pKb pateikia skaičių, kurį lengva valdyti.
pKb=-log(Kb)
Pagrindo stiprumas gali būti išreikštas Kb reikšmėmis arba pKb reikšmėmis taip.
- Didesnė bazinės jonizacijos konstantos reikšmė, tuo stipresnė bazė (mažesnė pKb)
- Sumažinkite bazinės jonizacijos konstantos reikšmę, susilpninkite bazę (didesnis pKb)
Kuo skiriasi rūgšties jonizacijos konstanta ir bazinės jonizacijos konstanta?
Rūgščių jonizacijos konstanta vs bazinės jonizacijos konstanta |
|
| Rūgščių jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp rūgšties molekulių ir tame pačiame tirpale esančių jonų rūšių. | Bazės jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp bazinių molekulių ir tame pačiame tirpale esančių jonų rūšių. |
| Koncepcija | |
| Rūgščių jonizacijos konstanta suteikia rūgšties stiprumą. | Bazės jonizacijos konstanta suteikia bazės stiprumą. |
| Žurnalo vertė | |
| Kai minus log reikšmė yra pKa. | Kb minus log reikšmė yra pKb. |
| Konstantos reikšmė | |
| Silpnosios rūgštys turi mažesnes Ka vertes ir didesnes pKa vertes, o stiprios rūgštys turi didesnes Ka vertes ir mažesnes pKa vertes. | Silpnų bazių Kb reikšmės yra mažesnės ir pKb vertės didesnės, o stiprios bazės turi didesnes Kb ir mažesnes pKb reikšmes. |
Santrauka – rūgšties jonizacijos konstanta ir bazinės jonizacijos konstanta
Rūgščių jonizacijos konstanta ir bazės jonizacijos konstanta yra atitinkamai rūgšties ir bazės stiprumo matai. Skirtumas tarp rūgšties jonizacijos konstantos ir bazės jonizacijos konstantos yra tas, kad rūgšties jonizacijos konstanta kiekybiškai išmatuoja rūgšties stiprumą tirpale, o bazės jonizacijos konstanta – kiekybiškai išmatuoja bazės stiprumą tirpale.
