Pagrindinis skirtumas – izotopai vs izobarai vs izotonai
Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Todėl to paties cheminio elemento izotopai turi tą patį atominį skaičių, bet skirtingą atominę masę. Izobarai yra skirtingų cheminių elementų atomai. Todėl atominiai skaičiai iš esmės skiriasi vienas nuo kito. Izotonai turi tiek pat neutronų savo atominiame branduolyje. pagrindinis skirtumas tarp izotopų, izobarų ir izotonų yra tas, kad izotopai yra atomai, turintys tą patį protonų skaičių, tačiau skirtingas neutronų ir izobarų skaičius yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės reikšmes, o izotonai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas neutronų skaičius atomo branduolyje.
Kas yra izotopai?
Izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių. Protonų skaičius atome yra to atomo atominis skaičius. Tam tikras cheminis elementas turi fiksuotą protonų skaičių. Vadinasi, to paties cheminio elemento atomų atominis skaičius yra panašus vienas į kitą. Todėl izotopai yra to paties cheminio elemento atomai. Bendras protonų ir neutronų skaičius yra žinomas kaip atominė masė. Izotopai turi skirtingą atominę masę.
Cheminio elemento izotopų cheminė elgsena yra identiška, tačiau fizinės savybės skiriasi viena nuo kitos. Beveik visi cheminiai elementai turi izotopų. Yra žinomi 275 81 stabilaus cheminio elemento izotopai. Tam tikram cheminiam elementui yra stabilūs izotopai, taip pat radioaktyvieji izotopai (nestabilūs).
01 pav.: Vandenilio izotopai
Izotopas pavadintas naudojant cheminio elemento pavadinimą ir izotopo atominę masę. Pavyzdžiui, du helio izotopai yra pažymėti kaip "helis-2" ir "helis-4". Kai kurie izotopų pavyzdžiai pateikti žemiau.
Kas yra izobarai?
Izobarai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės reikšmes. Atominė masė yra protonų ir neutronų suma atomo branduolyje. Protonas arba neutronas yra žinomi kaip nukleonas. Todėl izobarai turi tiek pat nukleonų.
Šių izobarų atominiai skaičiai skiriasi vienas nuo kito, nes skirtingi cheminiai elementai turi skirtingus atominius skaičius. Mattauch izobarų taisyklė teigia, kad jei du gretimi periodinės lentelės elementai turi tokio pat masės izotopų (izobarų), vienas iš šių izotopų turi būti radioaktyvus. Jei yra trijų nuoseklių elementų izobarai, pirmasis ir paskutinis izobarai yra stabilūs, o vidurinis gali radioaktyviai skilti. Izobarų serija yra skirtingų izotopų, turinčių tą pačią atominę masę, rinkinys.
Kas yra izotonai?
Izotonai yra skirtingų elementų atomai, turintys vienodą neutronų skaičių atomo branduolyje. Izotonai turi skirtingą atominį skaičių (protonų skaičius branduolyje skiriasi vienas nuo kito), taip pat skirtingos atominės masės. Jis gali būti išreikštas taip;
Atominis skaičius=Z
Atominė masė=A
Neutronų skaičius=N
Visiems vienos serijos izotonams A≠Z, bet (A-Z)=N (N yra lygus visiems vienos serijos izotonams). Kai kurie izotonų pavyzdžiai pateikti žemiau.
Kuo skiriasi izotopai, izobarai ir izotonai?
Izotopai vs izobarai vs izotonai |
|
| Izotopai | Izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių. |
| Izobarai | Izobarai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės reikšmes. |
| Izotonai | Izotonai yra skirtingų elementų atomai, turintys vienodą neutronų skaičių atomo branduolyje. |
| Atominis skaičius | |
| Izotopai | Izotopai turi tą patį atominį skaičių. |
| Izobarai | Izobarai turi skirtingus atominius skaičius. |
| Izotonai | Izotonai turi skirtingus atominius skaičius. |
| Atominė masė | |
| Izotopai | Izotopai turi skirtingą atominę masę. |
| Izobarai | Izobarai turi tą pačią atominę masę. |
| Izotonai | Izotonai turi skirtingą atominę masę. |
| Neutronų skaičius | |
| Izotopai | Izotopai turi skirtingą neutronų skaičių. |
| Izobarai | Izobarai turi skirtingą neutronų skaičių. |
| Isotone | Izotonuoja tiek pat neutronų. |
Santrauka – izotopai vs izobarai vs izotonai
Izotopai, izobarai ir izotonai yra terminai, naudojami apibūdinti skirtingų cheminių elementų atomų ryšius. Izotopų, izobarų ir izotonų skirtumas yra tas, kad izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, tačiau skirtingas neutronų ir izobarų skaičius yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės reikšmes, o izotonai yra skirtingų elementų atomai, turintys vienodą skaičių. neutronų atomo branduolyje.
