Pagrindinis skirtumas – pKa vs pKb
pKa ir pKb yra įprasti chemijos terminai, žinomi kaip disociacijos konstantos. pKa yra rūgšties disociacijos konstanta, o pKb yra bazės disociacijos konstanta. Šie terminai naudojami siekiant palengvinti darbą su labai didelėmis arba labai mažomis vertėmis. „P“šiais terminais reiškia „neigiamą logaritmą“. pagrindinis skirtumas tarp pKa ir pKb yra tas, kad pKa yra neigiamas Ka logaritmas, tuo tarpu pKb yra neigiamas Kb logaritmas.
Kas yra pKa?
pKa yra neigiamas Ka logaritmas. Ka yra tirpalo rūgšties disociacijos konstanta. Tai kiekybinis rūgšties stiprumo tirpale matavimas. Rūgštys yra cheminiai junginiai, kurie į tirpalą gali išskirti vieną ar daugiau vandenilio jonų (protonų). Jei rūgšties disociacijos konstanta; Ka yra didesnis, tai reiškia, kad rūgštis yra visiškai (arba beveik visiškai) disocijuota į jonus, sudarydama vandenilio jonus. Tada tai rodo, kad rūgštis yra stipri rūgštis. Kadangi pKa yra neigiama logaritminė Ka reikšmė, pKa yra mažesnė stipriosios rūgšties reikšmė.
pKa=-log10Ka
Sumažinkite pKa vlaue, tuo stipresnė rūgštis. Panašiai, kuo didesnė pKa reikšmė, tuo silpnesnė rūgštis. Žvelgiant į skirtingų rūgščių pKa reikšmes, galima palyginti santykinį rūgščių stiprumą. Vietoj Ka verčių, pKa reikšmės naudojamos bendrai, nes taip lengviau dirbti su labai dideliais arba labai mažais skaičiais su mažais skaičiais po kablelio.
01 pav.: fenolio ir nitrofenolio pKa reikšmės: nitrofenolis yra stipresnė rūgštis nei fenolis, nes jo pKa vertė mažesnė, palyginti su nitrofenoliu.
Be rūgšties stiprumo palyginimo, pKa reikšmės taip pat naudojamos tinkamiems buferiams parinkti. Pagal Hendersono-Hasselbalcho lygtį yra ryšys tarp sistemos pH ir pKa.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA rūgšties disociacijai. Šią lygtį galima perrašyti taip, kaip nurodyta toliau.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Pagal šią lygtį tos pačios sistemos pKa ir pH vertės yra lygios, kai pusė rūgšties yra disocijuota. Kadangi sistemos buferinis pajėgumas yra jos gebėjimas palaikyti tirpalo pH, buferis turi būti parinktas taip, kad pKa ir pH būtų labai arti vienas kito.
Kas yra pKb?
pKb yra neigiamas Kb logaritmas. Kb yra bazinė disociacijos konstanta. Jis naudojamas pagrindo stiprumui kiekybiškai nustatyti. Kai bazė ištirpsta vandenyje, ji disocijuoja į jonus ir sudaro bazinį tirpalą. Stiprios bazės visiškai atsiskiria. Silpnos bazės dalinai atsiskiria.
pKb=-log10Kb
pKb raidė „p“reiškia „neigiamą logaritmą“. Kadangi dauguma Kb reikšmių yra labai didelės arba labai mažos, naudojami neigiami šių reikšmių logaritmai, kad būtų lengviau susidoroti. Todėl didelę Kb reikšmę galima apibūdinti maža pKb reikšme su mažais skaičiais po kablelio.
Koks yra pKa ir pKb ryšys?
Sąryšis tarp Ka ir Kb pateiktas taip, kaip nurodyta toliau.
Kw=Ka. Kb
Tada ryšys tarp pKa ir pKb pateikiamas kaip, (prie 25oC)
pKa + pKb=14
Kuo skiriasi pKa ir pKb?
pKa prieš pKb |
|
| pKa yra neigiamas Ka logaritmas. | pKb yra neigiamas Kb logaritmas. |
| Gamta | |
| pKa nurodyta rūgštims. | pKb nurodyta bazėms. |
| Santykis su disociacijos pastovumu | |
| pKa yra susijęs su rūgšties disociacijos konstanta. | pKb yra susijęs su bazine disociacijos konstanta. |
| Indikacijos | |
| Mažesnė pKa reikšmė, tuo stipresnė rūgštis. | Mažesnė pKb reikšmė, silpnesnė bazė. |
Santrauka – pKa vs pKb
pKa ir pKb naudojami atitinkamai rūgščių ir bazių stiprumui palyginti. Rūgščių disociacijoms nurodytas pKa. pKb pateikta bazių disociacijai. Skirtumas tarp pKa ir pKb yra tas, kad pKa yra neigiamas Ka logaritmas, tuo tarpu pKb yra neigiamas Kb logaritmas.
Atsisiųskite pKa vs pKb PDF failą
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatos pastaboje. Atsisiųskite PDF versiją čia: Skirtumas tarp pKa ir pKb
