Pagrindinis skirtumas – rūgštiniai ir baziniai oksidai
Oksidai yra junginiai, kurių bent vienas deguonies atomas yra prijungtas prie kito elemento. Oksidai susidaro, kai tam tikras elementas reaguoja su deguonimi. Kadangi deguonis gamtoje yra labai reaktyvus, jis reaguoja su metaliniais ir nemetaliniais elementais ir sudaro tų elementų oksidus. Šis deguonis gaunamas iš oro arba vandens. Dėl didelio elektronegatyvumo deguonis gali reaguoti su beveik visais elementais, išskyrus tauriąsias dujas. Pagrindiniai oksidų tipai yra rūgštiniai oksidai, baziniai oksidai, amfoteriniai oksidai ir neutralūs oksidai. Ši klasifikacija atliekama pagal tų oksidų pobūdį ir savybes. Pagrindinis skirtumas tarp rūgščių ir bazinių oksidų yra tas, kad rūgštiniai oksidai sudaro rūgštis, kai ištirpsta vandenyje, o baziniai oksidai sudaro bazes, kai ištirpsta vandenyje.
Kas yra rūgštiniai oksidai?
Rūgščių oksidai susidaro, kai nemetalas reaguoja su deguonimi. Rūgštiniai oksidai reaguoja su vandeniu ir gamina vandenines rūgštis. Šie rūgščių junginiai yra sudaryti iš deguonies, vandenilio atomų kartu su to konkretaus nemetalo atomais, sujungtais kovalentiniais ryšiais. Šie rūgščių junginiai vadinami rūgšties anhidridais, nes jie gamina rūgštinį to oksido junginį, kai ištirpsta vandenyje. Pavyzdžiui, sieros dioksidas vadinamas sieros anhidridu, o sieros trioksidas – sieros anhidridu. Rūgščių oksidai gali reaguoti su baze, kad susidarytų druska. Paprastai rūgščių oksidų lydymosi ir virimo temperatūra yra žema, išskyrus oksidus, tokius kaip silicio dioksidas, kurie linkę sudaryti milžiniškas molekules. Šie oksidai ištirps bazėse ir sudarys druską bei vandenį. Kai rūgštus oksidas ištirpsta vandenyje, jis sumažins vandens mėginio pH dėl H+ jonų susidarymo. Kai kurie įprasti rūgštinių oksidų pavyzdžiai: CO2, P2O5, NO 2, SO3 ir tt Toliau pateikta reakcija yra rūgštinio oksido ištirpinimo vandenyje pavyzdys.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
01 pav.: Azoto dioksidas esant skirtingoms temperatūroms
Kas yra pagrindiniai oksidai?
Pagrindiniai oksidai susidaro deguoniui reaguojant su metalais. Dėl deguonies ir metalų elektronegatyvumo skirtumo dauguma pagrindinių oksidų yra joniniai. Taigi jie turi joninius ryšius tarp atomų. Šie oksidai aktyviai reaguoja su vandeniu, sudarydami bazinius junginius. Šie oksidai taip pat reaguoja su rūgštimis ir sudaro druską bei vandenį. Kai į vandenį įdedama bazinio oksido, vandens pH padidėja dėl hidroksilo jonų susidarymo (OH–). Kai kurie įprastų bazinių oksidų pavyzdžiai: Na2O, CaO, MgO ir kt. Toliau pateiktame pavyzdyje parodytas bazinio oksido ištirpimas vandenyje.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
02 pav. Magnio oksidas (bazinio oksido pavyzdys)
Kuo skiriasi rūgštiniai ir baziniai oksidai?
Rūgštinis prieš bazinius oksidus |
|
| Rūgščių oksidai susidaro deguoniui reaguojant su nemetalais. | Baziniai oksidai susidaro deguoniui reaguojant su metalais. |
| Reakcija su vandeniu | |
| Rūgščių oksidai reaguoja su vandeniu sudarydami rūgštinius junginius. | Baziniai oksidai reaguoja su vandeniu, sudarydami bazinius junginius. |
| Reakcija su rūgštimi | |
| Rūgščių oksidai nereaguoja su rūgštimis. | Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis sudarydami druską. |
| Reakcija su baze | |
| Rūgščių oksidai reaguoja su bazėmis sudarydami druską. | Baziniai oksidai nereaguoja su bazėmis. |
| obligacijos | |
| Rūgščių oksidai turi kovalentinius ryšius. | Pagrindiniai oksidai turi jonines jungtis. |
| Poveikis pH | |
| Kai rūgštiniai oksidai ištirpinami vandenyje, sumažėja pH. | Tirpus baziniams oksidams, padidėja pH. |
| Kiti vardai | |
| Rūgščių oksidai taip pat žinomi kaip rūgšties anhidridai. | Baziniai oksidai taip pat vadinami baziniais anhidridais. |
Santrauka – rūgštiniai ir baziniai oksidai
Oksidai yra junginiai, turintys bent vieną deguonies atomą, susietą su kitu elementu. Šis elementas gali būti metalinis arba nemetalas. Oksidai pagal savo savybes gali būti rūgštiniai arba šarminiai. Jei tam tikras oksidas gali reaguoti su rūgštimi, bet ne su baze, jis vadinamas baziniu oksidu. Jei oksidas reaguoja su baze, bet ne su rūgštimis, tai yra rūgštinis oksidas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgščių oksidų ir bazinių oksidų yra tas, kad rūgščių oksidai sudaro rūgštis, kai ištirpsta vandenyje, o baziniai oksidai sudaro bazes, kai ištirpsta vandenyje.
