Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford ir Niels Bohr yra du žymūs mokslininkai, daug prisidėję prie fizikos srities. Rutherfordas ir Bohras pasiūlė du skirtingus atominės struktūros modelius. Bohro modelis ir Rutherfordo modelis yra labai svarbūs norint suprasti atomo prigimtį. Labai svarbu tinkamai suprasti Bohro atominį modelį ir Rutherfordo atominį modelį, kad būtų galima tobulėti tokiose srityse kaip atominė struktūra, kvantinė mechanika, chemija ir kitose srityse, kuriose naudojamos šios teorijos. Šiame straipsnyje aptarsime Bohro ir Rutherfordo atominius modelius, Boro modelio ir Rutherfordo modelio panašumus, Boro modelio ir Rutherfordo modelio evoliuciją bei praktinius rezultatus ir galiausiai skirtumą tarp Boro modelio ir Rutherfordo modelio.
Rutherfordas
Earnestas Rutherfordas yra vienas žymiausių mokslininkų, prisidėjusių kuriant šiuolaikinį atominį modelį. Rutherfordo darbai paskatino rasti branduolį. Svarbiausias jo eksperimentas buvo aukso folijos eksperimentas, kuris taip pat žinomas kaip Geigerio-Marsdeno eksperimentas. Šio eksperimento metu labai plona auksinė folija buvo bombarduojama alfa dalelių pluoštu. Tikėtasi, kad visos alfa dalelės praeis pro foliją be jokių trikdžių. Tačiau stebėjimai parodė ką kita. Maždaug 1 dalelė iš 7000 nukrypo nuo pradinio kelio. Dar labiau stebina tai, kad apie 1 iš 50 000 alfa dalelių atsispindėjo atgal į š altinį. „Tai buvo beveik taip pat neįtikėtina, tarsi tu iššovė 15 colių sviedinį į minkštojo popieriaus gabalą ir jis sugrįžo ir pataikė tave“, – sakė Rutherfordas. Šių rezultatų išvada buvo tokia, kad didžioji atomo masės dalis ir visas teigiamas atomo krūvis yra sutelkti viename erdvės taške. Tai žinoma kaip Rutherfordo modelis. Elektronai sukasi aplink centrinę masę.
Bohr
Nielsas Bohras yra šiuolaikinės kvantinės mechanikos tėvas. Rutherfordo modelis parodė, kad teigiamas atomo krūvis buvo sutelktas atomo centre. Tačiau jis nepateikė jokios informacijos apie elektronų judėjimą. Bohro modelis pasiūlė, kad atomo elektronai skriejo apskritimo orbitomis aplink centrinį branduolį. Jis pasiūlė, kad elektronai sukasi aplink branduolį taip pat, kaip planetos sukasi aplink saulę. Bohro modelis panaudojo Rydbergo formulę vandenilio atomų spektrinėms linijoms paaiškinti. Bohro modelis parodė, kad elektronų orbitos yra diskrečios, o ne nuolatinės. Elektronai gali turėti tik tam tikrą energijos kiekį. Orbitos spindulys priklausė nuo elektrono energijos kiekio.
Kuo skiriasi Bohr ir Rutherford?
• Rutherfordo modelis pasiūlė naujai pažvelgti į branduolio prigimtį, o Bohro modelis – naujai pažvelgti į elektronų mechaniką.
• Bohro modelis panaudojo turimas žinias apie branduolį, gautą iš Rutherfordo modelio.
• Rutherfordo modelis pagrįstas Rutherfordo eksperimentais, kuriuos atliko bendradarbiaudamas su Geigeriu ir Marsdenu. Bohro modelis pagrįstas esamais eksperimentiniais rezultatais.
