Pagrindinis skirtumas – Thomson ir Rutherfordo atomo modelis
Pagrindinis skirtumas tarp Thomsono ir Rutherfordo atomo modelio yra tas, kad Tomsono atomo modelyje nėra jokios informacijos apie branduolį, o Rutherfordo atomo modelis paaiškina apie atomo branduolį. J. J. Thomsonas pirmasis atrado subatominę dalelę, vadinamą elektronu, 1904 m. Jo pasiūlytas modelis buvo pavadintas „slyvų pudingo atomo modeliu“. Tačiau 1911 m. Ernestas Rutherfordas sugalvojo naują atomo modelį po to, kai 1909 m. atrado atomo branduolį.
Kas yra Thomson atomo modelis?
Thomsono atomo modelis vadinamas Slyvų pudingo modeliu, nes jame teigiama, kad atomas atrodo kaip slyvų pudingas. Vienintelė žinoma informacija apie atomą tuo metu buvo
- Atomai sudaryti iš elektronų
- Elektronai yra neigiamo krūvio dalelės
- Atomai yra neutraliai įkrauti
Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, Thomsonas pasiūlė, kad būtų teigiamas krūvis, kad būtų neutralizuotas atomo elektrinis krūvis. Tomsono atomo modelis paaiškina, kad elektronai yra įterpti į teigiamai įkrautą kietą medžiagą, kuri yra sferinės formos. Ši struktūra atrodo kaip pudingas su slyvomis ir buvo pavadintas kaip slyvų pudingo atomo modelis. Tai patvirtino prielaidą, kad atomas yra neutraliai įkrautas, nes šis modelis teigia, kad neigiamus elektronų krūvius neutralizuoja teigiamas kietosios sferos krūvis. Nors šis modelis įrodė, kad atomai yra neutraliai įkrauti, jis buvo atmestas atradus branduolį.
01 pav.: Thomson atomo modelis
Kas yra Rutherfordo atomo modelis?
Pagal Rutherfordo atomo modelį, vadinamasis Thomsono slyvų pudingo modelis buvo neteisingas. Rutherfordo atomo modelis taip pat vadinamas branduoliniu modeliu, nes jame pateikiama išsami informacija apie atomo branduolį.
Garsusis eksperimentas, vadinamas „Rutherfordo aukso folijos eksperimentu“, paskatino branduolio atradimą. Šiame eksperimente alfa dalelės buvo bombarduojamos per aukso foliją; buvo tikimasi, kad jie eis tiesiai per aukso foliją. Tačiau vietoj to, kad prasiskverbtų tiesiai, alfa dalelės pasuko skirtingomis kryptimis.
02 pav.: Rutherfordo auksinės folijos eksperimentas viršuje: tikėtini rezultatai (tiesi prasiskverbimas) apačioje: pastebėti rezultatai (kai kurių dalelių nukreipimas)
Tai rodė, kad aukso folijoje yra kažkas kieto su teigiamu krūviu, kuris sukelia susidūrimą su alfa dalelėmis. Rutherfordas pavadino šią teigiamą šerdį kaip branduolį. Tada jis pasiūlė atomo branduolinį modelį; jį sudarė teigiamai įkrautas branduolys ir neigiamai įkrauti elektronai, supantys branduolį. Jis taip pat pasiūlė, kad elektronai yra orbitose aplink branduolį tam tikrais atstumais. Šis modelis taip pat vadinamas planetiniu modeliu, nes Rutherfordas pasiūlė, kad elektronai yra aplink branduolį panašiai kaip planetos, esančios aplink saulę.
Pagal šį modelį
- Atomas sudarytas iš teigiamai įkrauto centro, kuris vadinamas branduoliu. Šiame centre buvo atomo masė.
- Elektronai išsidėstę už branduolio orbitose dideliu atstumu.
- Elektronų skaičius lygus teigiamų krūvių (vėliau vadinamų protonais) skaičiui branduolyje.
- Branduolio tūris yra nereikšmingas, palyginti su atomo tūriu. Taigi didžioji dalis atomo erdvės yra tuščia.
Tačiau šis Rezerfordo atomo modelis taip pat buvo atmestas, nes jis negalėjo paaiškinti, kodėl elektronai ir teigiami krūviai branduolyje nėra traukiami vienas prie kito.
03 pav. Rezerfordo atomo modelis
Kuo skiriasi Thomson ir Rutherfordo atomo modelis?
Thomson vs Rutherford Model of Atom |
|
| Thomsono atomo modelis yra modelis, kuriame teigiama, kad elektronai yra įterpti į teigiamai įkrautą kietą medžiagą, kuri yra sferinės formos. | Rutherfordo atomo modelis yra modelis, kuris paaiškina, kad atomo centre yra branduolys, o elektronai yra aplink branduolį. |
| Branduolys | |
| Thomsono atomo modelis nepateikia jokios informacijos apie branduolį. | Rutherfordo atomo modelis pateikia išsamią informaciją apie atomo branduolį ir jo vietą atomo viduje. |
| Elektronų vieta | |
| Pagal Thomsono atomo modelį, elektronai yra įterpti į kietą medžiagą. | Rutherfordo modelis sako, kad elektronai yra aplink branduolį. |
| Orbitals | |
| Thomsono atomo modelis nepateikia informacijos apie orbitales. | Rutherfordo atomo modelis paaiškina apie orbitales ir tai, kad šiose orbitalėse yra elektronų. |
| Mišios | |
| Thomsono atomo modelis paaiškina, kad atomo masė yra teigiamai įkrautos kietosios medžiagos, kurioje yra įterpti elektronai, masė. | Pagal Rutherfordo atomo modelį, atomo masė yra sutelkta atomo branduolyje. |
Santrauka – Thomson vs Rutherford Atom modeliai
Thomsono ir Rutherfordo atomo modeliai buvo pirmieji modeliai, paaiškinantys atomo struktūrą. Po to, kai J. J. atrado elektroną. Thomson, jis pasiūlė modelį, paaiškinantį atomo struktūrą. Vėliau Rutherfordas atrado branduolį ir pristatė naują modelį, kuriame naudojamas ir elektronas, ir branduolys. Pagrindinis skirtumas tarp Thomsono ir Rutherfordo atomo modelio yra tas, kad Tomsono atomo modelyje nėra jokios informacijos apie branduolį, tuo tarpu Rutherfordo atomo modelis paaiškina apie atomo branduolį.
Atsisiųskite „Thomson vs Rutherford Models of Atom“PDF versiją
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatų pastabose. Atsisiųskite PDF versiją čia. Skirtumas tarp Thomson ir Rutherford modelio atomo.
